Вопросы к защите модуля 3.

«Утверждаю»
Заведующий кафедрой общей
и биологической химии
____________К.С.Эльбекьян
Вопросы к защите модуля 3.
Коллигативные свойства растворов.
1. Общее положение теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активность и
коэффициент активности ионов.
2. Расшифруйте понятия: изоосмия, эндоосмос, экзоосмос. Каковы признаки этих явлений,
чем обусловлены? Изобразите схематически.
3. Что такое явления гемолиза; плазмолиза? Изобразите схематически, дайте пояснение.
4. Какие растворы называются: изотонические, гипотонические, гипертонические. Их роль в
медицине.
5. Что такое
осмос? Напишите формулы для расчета осмотического давления для
электролитов и неэлектролитов.
6. Что такое изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i). Напишите формулу для его
расчета, объясните его значение.
7. Что такое ионная сила растворов? Напишите формулу расчета.
8. Дайте определение понятиям: осмос, осмотическое давление, онкотическое давление.
9. Сформулируйте закон Рауля и напишите его математическое выражение. Какой пар
называется насыщенным?
Теория кислот и оснований. Водородный показатель. Значение рН
1. Дайте определение кислотам Бренстеда. Укажите типы кислот, приведите примеры. Для
написанных вами кислот укажите сопряженные основания.
2. Дайте определение основаниям Бренстеда. Укажите типы оснований, приведите примеры.
Для написанных вами оснований укажите сопряженные кислоты.
3. Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере воды.
4. Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере
гидрофосфат-аниона.
5. Перечислите типы протолитических реакций, приведите пример реакции ионизации.
укажите сопряженные кислотно-основные пары.
6. Напишите протолитическую реакцию гидролиза по катиону, укажите сопряженные
кислотно-основные пары.
7. Напишите протолитическую реакцию гидролиза по аниону, укажите сопряженные
кислотно-основные пары.
8. Гидрокарбонат-анион - это амфолит, проявляет свои кислотно-основные свойства в
присутствии воды. Напишите реакции взаимодействия его с водой, укажите сопряженные
кислотно-основные пары.
Буферные системы крови. Кислотно-основное состояние организма
1. Дайте определение понятию «буферная система». Приведите примеры катионной и
анионной буферной систем.
2. Что называют буферной емкостью раствора? От каких факторов она зависит? Зона
буферного действия.
3. Назовите буферные системы организма и укажите их состав.
4. Приведите состав гидрокарбонатной буферной системы и покажите механизм ее
действия.
5. Щелочной резерв крови, рН крови в норме и при патологии.
6. Ацидоз, виды и причины возникновения.
7. Алкалоз, виды и причины возникновения.
Комплексные соединения. Лигандообменные равновесия и процессы
1. Объясните строение комплексных соединений согласно координационной
теории
Вернера. Для ответа используйте пример комплексного соединения, в состав которого
входит комплексный анион.
2. Объясните строение комплексных соединений согласно координационной
теории
Вернера. Для ответа используйте пример комплексного соединения, в состав которого
входит комплексный катион.
3. Какие свойства проявляют лиганды и комплексообразователь в комплексных
соединениях? Какова степень окисления и координационное число комплексообразователя в
комплексах [Pt(NH3)2Cl4] , [Cr(H2O)5Cl]Cl2.
4. Что называется дентантностью лиганда? Приведите примеры моно-, би- и
полидентантных лигандов. Определите дентантность воды и щавелевой кислоты.
5. Особенности строения металлоферментов и биокомплексных соединений (на примере
гемоглобина и витамина В12).
Гетерогенные процессы и равновесия
1. Условия образования и растворения осадков в гетерогенных процессах.
2. Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани. Какая
стадия является лимитирующей в скорости образования осадка?
3. Явление изоморфизма: замещение в гидроксидфосфате кальция гидроксидионов на ион
фтора, ионов кальция на ионы стронция.
Редокс- равновесия и процессы
1. В чем заключается механизм возникновения окислительно-восстановительного
потенциала? Какие факторы влияют на величину окислительно-восстановительного
потенциала? Уравнение Нернста-Петерса.
2. Объясните связь величин ЭДС и ΔG. Укажите может ли данная реакция протекать
самопроизвольно:
SnCl2 + FeCl3
SnCl4 + FeCl2 , если φ0(Sn4+/Sn2+) = +0,15 B; φ0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B. Ответ
поясните с помощью расчетов.
3. Укажите направление реакции
2MnO2 + 3I2 + 8OH- ↔ 2MnO4- + 6I- + 4H2O при стандартных условиях, если φ0(MnO4-/MnО2) =
+0,60 B; φ0(I2/2I-) = +0,54 B. Ответ поясните с помощью расчетов.
4. Можно ли окислить раствор бромоводорода с помощью раствора перманганата калия и
дихромата калия, если φ0(Br2/2Br-) = +1,07 B; φ0(MnO4-/Mn2+) = +1,54 B; φ0(Cr2O72-/2Cr3+)=1,33
В? Ответ подтвердите расчетами.
5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор
эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции
CrCI3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCI + H2O. Рассчитайте молярные массы эквивалента
для окислителя и восстановителя.
6. Какой из галогенид-ионов (хлорид, бромид, иодид) необходимо взять для осуществления
реакции:
2KHal + 2FeCl3
Hal2 + 2KCl + 2FeCl2еслиφ0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B; φ0(Cl2/2Cl-) = +1,36 B;
φ0(I2/2I-) = +0,54 B; φ0(Br2/2Br-) = +1,07 B? Ответ подтвердите расчетом.
7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите фактор
эквивалентности окислителя и восстановителя в реакции
KMnO4 + H2O2 + H2SO4→O2 + K2SO4 + MnSO4+H2O.Рассчитайте молярные массы эквивалента
для окислителя и восстановителя.
Физико-химия дисперсных систем.
1. Золь бромида серебра получен в избытке бромида калия. Изобразите схематически
строение мицеллы, укажите составляющие компоненты.
2. Золь сульфита бария получен в результате реакции:
Ba(NO3)2 + K2SO3 → BaSO3↓ + 2KNO3. Изобразите схематически строение мицеллы и укажите
знак и заряд гранулы, если стабилизатором будет
K2SO3. Укажите составляющие
компоненты.
3. Золь карбоната бария получается по уравнению:
K2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3↓ + 2KNO3. Изобразите схематически строение мицеллы и укажите
знак и заряд гранулы, если стабилизатором будет Ba(NO3)2. Укажите составляющие
компоненты.
4. Золь хлорида серебра получен реакцией ионного обмена в избытке хлорида натрия.
Изобразите схематически строение мицеллы и укажите знак и величину заряда гранулы.
Укажите составляющие компоненты.
5. Золь гидроксида железа получен взаимодействием осадка гидроксида железа (III) c соляной
кислотой. Представьте схематически строение мицеллы. Укажите составляющие компоненты.
6. Золь иодида серебра получен в избытке нитрата серебра. Представьте схематически
строение мицеллы, и объясните, от чего зависит знак и величина заряда гранулы. Укажите
составляющие компоненты.
7. Золь берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3 получен в избытке хлорида железа (III). Представьте
схематически строение мицеллы, и объясните, от чего зависит знак и величина заряда
гранулы. Укажите составляющие компоненты.
8. Золь сульфата бария получен реакцией двойного обмена в избытке сульфата калия.
Изобразите схематически строение мицеллы, укажите потенциалопределяющие ионы.
Укажите составляющие компоненты.
9. Золь гидроксида железа (III) получен методом гидролиза соли FeCl3. Напишите мицеллу
этого золя и укажите знак и величину заряда гранулы. Представьте схематически строение
мицеллы, и объясните, от чего зависит знак и величина заряда гранулы. Укажите
составляющие компоненты.
10. Золь берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3 получен в избытке К4[Fe(CN)6]. Представьте
схематически строение мицеллы, и объясните, от чего зависит знак и величина заряда
гранулы. Укажите составляющие компоненты.
11. Перечислите и охарактеризуйте конденсационные методы получения золей.
12. Перечислите и охарактеризуйте методы диспергирования при получении золей.
13. Классификация дисперсных систем по размеру частиц и агрегатному состоянию?
14. Классификация дисперсных систем по межфазному взаимодействию?
15. Дайте определение электроосмосу. Чем элетороосмос отличается от электрофореза?
16. Что такое электрофорез? Как его используют в медицине.
17. Виды устойчивости дисперсных систем. Какими факторами обуславливаются эти виды
устойчивости?
18. Виды диализа. Применение диализа в биологии и медицине.
19. Дайте определение коагуляции, порога коагуляции и коагулирующей способности золей
электролитов.
20. В чем заключается сущность коллоидной защиты. Приведите примеры коллоидной
защиты в организме.
Обсужден на заседании кафедры
«__»______________2013
Протокол № _______