«Утверждено» Проректор по учебной работе д.м.н., профессор

«Утверждено»
Проректор по учебной работе
д.м.н., профессор
Ходжаян А.Б.
«_____»______________2014
.
«Согласовано»
декан лечебного факультета
к.м.н., доцент
Кошель И.В.
«___»______________2014г.
Экзаменационные вопросы по общей химии для студентов 1 курса на 2014 - 2015
учебный год
1. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Эндотермические и экзотермические реакции,
примеры
2. . Понятия о самопроизвольно протекающих процессах. Энтропия - как функция состояния
системы. Зависимость энтропии от агрегатного состояния вещества, его природы и
температуры.
3. Дайте определение понятиям: стационарное состояние, равновесное состояние,
переходное состояние. Параметры системы и функции состояния.
4. Энергия Гиббса – критерий самопроизвольного протекания изобарно-изотермических
процессов в закрытых системах. Экзэр- и эндэргонические процессы.
5. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов
в изолированных и закрытых системах. Термодинамические условия равновесия. Роль
энтальпийного и энтропийного факторов.
6. Скорость гомогенных реакций. Средняя и истинная скорость химической реакции.
Перечислите факторы, влияющие на скорость гомогенной реакции.
7. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный
коэффициент и его физический смысл.
8. Теория активных столкновений. Природа энергии активации. Переходное состояние.
Ответ поясните, используя энергетический профиль течения экзотермической реакции.
9. Энергия активации реакции и взаимосвязь ее с константой скорости реакции. Уравнение
Аррениуса
10. . Катализ. Общие положения. Положительный и отрицательный катализ. Гомогенный и
гетерогенный катализ.
11. Ферментативный катализ. Химическая природа ферментов и их биологическая роль.
Отличия ферментов от неорганических катализаторов. Специфичность ферментов.
12. Зависимость скорости ферментативной реакции от: а) температуры; б) рН среды; в)
концентрации фермента. Ответ поясните с использованием графиков.
13. Особенности кинетики ферментативной реакции. Графическая зависимость влияния
концентрации субстрата на скорость ферментативной реакции (при постоянной
концентрации фермента). Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.
14. Общее положение теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активность и
коэффициент активности ионов
15. Какие растворы называются: изотонические, гипотонические, гипертонические. Их роль в
медицине.
16. Что такое осмос? Напишите формулы для расчета осмотического давления для
электролитов и неэлектролитов
17. . Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и
следствия из него: понижение температуры кристаллизации, повышение температуры
кипения растворов, осмос
18. Что такое изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i). Напишите формулу для его
расчета, объясните его значение.
19. Дайте определение понятиям: осмос, осмотическое давление, онкотическое давление.
Напишите формулы для расчета Росм. для неэлектролитов и электролитов, крови.
20. Дайте определение кислотам Бренстеда. Укажите типы кислот, приведите примеры. Для
написанных вами кислот укажите сопряженные основания.
21. Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере
гидрокарбонат-аниона
22. Протолитические реакции. Основные положения протолитической теории кислот и
оснований, молекулярные и ионные кислоы и основания. сопряженная протолитическая
пара, амфолиты. Водородный показатель
23.
24. Дайте определение водородному показателю, выведите его, исходя из ионного
произведения воды.
25. Перечислите
типы
протолитических
реакций,
приведите
пример
реакции
ионизации.укажите сопряженные кислотно-основные пары.
26. Буферное действие – главный механизм протолитического гомеостаза организма.
Механизм буферного действия, количественные характеристики буферных систем. Расчет
pH протолитических систем
27. Дайте определение понятию «буферная система». Приведите примеры катионной и
анионной буферной систем.
28. Выведите рН буферных систем на примере гидрокарбонатного буфера (уравнение
Гендерсона-Гассельбаха). Объясните, от каких факторов зависит рН буферного раствора.
29. Что называют буферной емкостью раствора? От каких факторов она зависит? Зона
буферного действия
30. Перечислите буферные системы, функционирующие в цельной крови и плазме. Приведите
сравнительную характеристику их емкости.
31. Приведите состав гидрокарбонатной буферной системы и покажите механизм ее действия.
32. Как называются состояния, характеризующиеся отклонением значения рН крови от
нормы? Объясните, почему большинство буферных систем организма имеет буферную
емкость по кислоте больше, чем по основанию?
33. Алкалоз, ацидоз, виды и причины возникновения
34. Объясните строение комплексных соединений согласно координационной
теории
Вернера. Для ответа используйте пример комплексного соединения, в состав которого
входит комплексный анион
35. Какие свойства проявляют лиганды и комплексообразователь в комплексных
соединениях?
Какова
степень
окисления
и
координационное
число
комплексообразователя в комплексах [Pt(NH3)2Cl4] , [Cr(H2O)5Cl]Cl2.
36. Объясните с позиции принципа мягких и жестких кислот и оснований токсичность ионов
тяжелых металлов.
37. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3соответственно равны 6,2∙10-36, 1,0∙10-37, 1,0∙10-44. Какой из этих ионов является более
прочным? Для этого иона напишите выражение константы нестойкости
38. Что называется дентантностью лиганда? Приведите примеры моно-, би- и
полидентантных лигандов. Определите дентантность воды и щавелевой кислоты.
39. Физико-химические основы хелатотерапии. Приведите примеры препаратов,
применяемых в хелатотерапии, напишите формулы и назовите их.
40. Регуляция образования костной ткани с помощью витаминов, гормонов и рН среды
41. В какой последовательности будут осаждаться малорастворимые электролиты AgCI,
AgBr, AgI, если к раствору, содержащему ионы CI-,Br-, I- постепенно добавлять AgNO3
(Ks(AgCI)=1,8.10-10, (Ks(AgBr)=5,0.10-13, Ks(AgI)=8,3.10-17)? Ответ поясните
42. Константы растворимости Ks (Ag2SO4)=1,8 .10 -5 и Ks (CaSO4)=2,4. 10-5
величины одного порядка. Одинаковы ли молярные растворимости этих солей? Ответ
обосновать с помощью расчетных формул
43. Явление изоморфизма: замещение в гидроксиапатите гидроксид-ионов на ионы фтора,
ионов кальция на ионы стронция. Остеотропность металлов. Реакции, лежащие в основе
образования конкрементов: уратов, оксалатов, карбонатов. Применение хлорида кальция и
сульфата магния в качестве антидотов
44. Объясните, почему радионуклид Sr90 легко включается в состав костной ткани. Чем
опасно замещение части ионов кальция на ионы Sr90 для организма? Стронциевый и
бериллиевый рахит
45. Химизм процесса формирования костной ткани в остеобластах и факторы этому
способствующие.
46. В чем заключается механизм возникновения окислительно-восстановительного
потенциала? Какие факторы влияют на величину окислительно-восстановительного
потенциала? Уравнение Нернста-Петерса
47. Объясните связь величин ЭДС и ΔG. Укажите может ли данная реакция протекать
самопроизвольно:
48. SnCl2 + FeCl3
SnCl4 + FeCl2 , если φ0(Sn4+/Sn2+) = +0,15 B; φ0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B.
Ответ поясните с помощью расчетов.
49. . Укажите направление реакции
50. 2MnO2 + 3I2 + 8OH- ↔ 2MnO4- + 6I- + 4H2O при стандартных условиях, если φ0(MnO4/MnО2) = +0,60 B; φ0(I2/2I-) = +0,54 B. Ответ поясните с помощью расчетов.
51. Можно ли окислить раствор бромоводорода с помощью раствора перманганата калия и
дихромата калия, если φ0(Br2/2Br-) = +1,07 B; φ0(MnO4-/Mn2+) = +1,54 B; φ0(Cr2O72/2Cr3+)=1,33 В? Ответ подтвердите расчетами
52. Какой из галогенид-ионов (хлорид, бромид, иодид) необходимо взять для осуществления
реакции:
53. 2KHal + 2FeCl3
Hal2 + 2KCl + 2FeCl2еслиφ0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B; φ0(Cl2/2Cl-) =
+1,36 B; φ0(I2/2I-) = +0,54 B; φ0(Br2/2Br-) = +1,07 B? Ответ подтвердите расчетом.
54. Сформулируйте правило Дюкло-Траубе? Приведите примеры, иллюстрирующие это
правило, с использованием изотермы поверхностного натяжения.
55. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Дайте определение, покажите
их взаимосвязь
56. Что такое ПАВ? Как зависит поверхностное натяжение от концентрации ПАВ в растворе
и расположения их в поверхностном слое? Изобразите графически.
57. Адсорбция газов на твердых телах. Уравнение Ленгмюра, его анализ. Изотерма Ленгмюра
58. Сформулируйте основные положения теории адсорбции Ленгмюра. Факторы влияющие
на адсорбцию газов на твердом адсорбенте.
59. Сформулируйте правила Панета-Фаянса, и его практическое применение
60. Особенности энергетического состояния молекул в поверхностном слое и объеме фазы.
Свободная поверхностная энергия, зависимость величины свободной поверхностной
энергии от удельной свободной поверхностной энергии (поверхностное натяжение) и
площади по-верхностного раздела фаз.
61.
62. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе).
Изотерма адсорбции. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран.
Поверхностное натяжение биожидкостей в норме и патологии
63. Какие молекулы называются ПАВ, ПИВ, ПНВ. Поведение этих молекул в полярных и
неполярных растворителях
64. Физико-химические основы процесса гемосорбции.
65. Формирование поверхностного слоя в гетерогенных системах жидкость-газ. СЭП и пути
её изменения.
66. Золь бромида серебра получен в избытке бромида калия. Изобразите схематически
строение мицеллы, укажите составляющие компоненты.
67. Золь сульфита бария получен в результате реакции:
Ba(NO3)2 + K2SO3 → BaSO3↓ + 2KNO3. Изобразите схематически строение мицеллы и
укажите знак и заряд гранулы, если стабилизатором будет K2SO3. Укажите составляющие
компоненты.
68. Золь хлорида серебра получен реакцией ионного обмена в избытке хлорида натрия.
Изобразите схематически строение мицеллы и укажите знак и величину заряда гранулы.
Укажите составляющие компоненты.
69. Золь иодида серебра получен в избытке нитрата серебра. Представьте схематически
строение мицеллы, и объясните, от чего зависит знак и величина заряда гранулы. Укажите
составляющие компоненты.
70. Золь сульфата бария получен реакцией двойного обмена в избытке сульфата калия.
Изобразите схематически строение мицеллы, укажите потенциалопределяющие ионы.
Укажите составляющие компоненты.
71. Золь берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3 получен в избытке К4[Fe(CN)6]. Представьте
схематически строение мицеллы, и объясните, от чего зависит знак и величина заряда
гранулы. Укажите составляющие компоненты.
72. Перечислите и охарактеризуйте конденсационные методы получения золей.
73. Классификация дисперсных систем
74. Виды устойчивости дисперсных систем. Какими факторами обуславливаются эти виды
устойчивости?
75. Виды диализа. Применение диализа в биологии и медицине.
76. Всегда ли при протекании химической реакции образуется мицелла? Назовите основные
условия получения неорганического коллоидного раствора. Объясните на конкретном
примере образование и строение любой мицеллы.
77. На какие стадии делится процесс коагуляции? Опишите признаки каждой стадии.
78. Механизм
и
кинетика
электролитной
коагуляции.
Нейтрализационная
и
концентрационная коагуляция.
79.
80. Какие молекулярно-кинетические свойства характерны для дисперсных систем? Сравните
интенсивность этих свойств в коллоидных и истинных растворах
81. Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная, агрегационная и конденсационная
устойчивость лиозолей
82. Свойства растворов ВМС. Особенности растворения ВМС как следствие их структуры.
Форма макромолекул. Механизм набухания и растворения ВМС. Зависимость величины
набухания от различных факторов.
83. Устойчивость растворов биополимеров. Высаливание биополимеров из растворов.
Коацервация и ее роль в биологических системах. Застудневание растворов ВМС.
Свойства студней: сенерезис и тиксотропия
84. Понятие о мембранном равновесии Доннана
85. Свойства растворов ВМС (набухание, застудневание, вязкость, осмо-тическое давление).
Факторы, влияющие на набухание и застуднева-ние. Биологическое значение набухания,
студней.
86. Нарушение устойчивости растворов ВМС: высаливание, денатурация, коацервация.
Значение этих явлений в биологии и медицине.
Зав. кафедрой общей
и биологической химии
К.С.Эльбекьян