Типы дисперсных систем

Типы дисперсных систем
Дисперсные системы это системы, в которых одно вещество распределено в
другом в виде очень мелких частиц.
Дисперсная фаза – это распределенное, мелко раздробленное вещество.
Дисперсионная среда – это вещество, в котором распределена дисперсная фаза.
Дисперсные системы можно разделить на типы по степени дисперсности, т.е. по
размерам частиц дисперсной фазы.
Дисперсные системы
Грубодисперсные
Коллоидные
растворы
(10-7 – 10-9 м)
(10-7 – 10-5 м)
растворы
Истинные
(меньше 10-9 м)
гели
суспензии эмульсии аэрозоли
Т- Ж
Ж-Ж
Ж- Г
жидкие твердые газовые
Истинные растворы
Истинные растворы – это гомогенные системы, состоящие из растворенного
вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Продуктами
взаимодействия являются сольваты (или гидраты, если растворителем является
вода). Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, иондипольного взаимодействия и водородных связей. Процесс растворения может быть
экзо- и эндотермическим. Растворы являются физико-химическими системами.
Способы выражения состава растворов
Массовая доля () – отношение массы растворенного вещества к массе раствора:
 =
m раствора 
mраствора= mвещества + mраств-ля
mвещества

mв еществ а
m раств ора
· 100%
mвещества =mраствора∙ω
;
mраствора= Vраствора∙ ρ
Vраствора=
m раствора

Молярная концентрация (См) – число моль растворенного вещества в одном литре
раствора:
СМ =
m(вещества)
;
M (вещества)  V
моль/ л
Vраствора=
СМ =

;
V
mвещества
М  См
mвещества = СM∙V∙M
Понятие электролитов. Теория электролитической диссоциации
Электролиты – вещества, водные растворы и расплавы которых проводят
электрический ток. К электролитам относятся кислоты, основания, соли. В растворах
и расплавах они распадаются на ионы, благодаря чему и протекает ток.
Процесс распада электролитов на ионы под действием полярных молекул
расворителя
называется
электролитической
диссоциацией.
Теория
электролитической диссоциации разработана С.Аррениусом (1887 г.). Основные
положения этой теории:
1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на
ионы – положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные
анионы.
KatAn  Kat+ + An2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное
движение: катионы движутся к катоду (отрицательному электроду), а
анионы – к аноду (положительному электроду).
3. Диссоциация – процесс обратимый: параллельно с процессом распада
молекул на ионы идет процесс соединения ионов в молекулы
(ассоциация).
Различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты в
растворах диссоциированы нацело, слабые – частично. Для характеристики силы
электролита используется понятие степень диссоциации . Она представляет собой
отношение числа молекул, распавшихся на ионы n к общему числу растворенных
молекул N:
α
n
N
α% 
n
 100%
N
По величине  электролиты делятся на три типа:
если   3%, то электролит слабый;
если 3%    30%, то электролит средней силы;
если   30%, то электролит сильный.
Cильные электролиты
Кислоты
HNO3
H2SO4
HCl
HBr
HI
HClO4
HMnO4
Основания,
образованные активными
металлами (IA и IIA от Са и ниже)
NaOH, КОН, Ca(OH)2
Соли
практически
все, но следует
различать
растворимые
и нерастворимые
(см. табл.растворим.)