Диссоциация

ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ
По способности проводить электрический ток
растворы делятся на растворы неэлектролитов и
растворы электролитов. К растворам неэлектролитов относятся растворы, не проводящие
электрический ток. Растворы, способные проводить
электрический ток, называются растворами электролитов. Их электропроводность обусловлена катионами и анионами, образующимися в результате
электролитической
диссоциации
молекул
растворенных веществ.
Электролитическая диссоциация
(ЭД)– это
процесс обратимого распада молекул вещества на
ионы под действием полярных молекул растворителя.
Диссоциации подвергаются вещества с ионной или
ковалентной полярной связью.
Схема диссоциации соединения с ионным типом
связи KCl
K+
Cl
-
K+
Cl
-
K+
Cl
+
-
+
-
K+
+
Cl
-
+
-
Ион-дипольное
взаимодействие
гидратированные ионы
-
Схема диссоциации с ковалентым полярным типом
связи НСl
H
Cl
H
Диполь-дипольное
взаимодействие
Cl
+
-
H+
+
гидратированные
ионы
C
-
+
Для количественной характеристики процесса ЭД
вводится величина - степень электролитической
диссоциации:
α = n / N, %, где
n число молекул растворенного вещества
распавшихся на ионы
N - общее число молекул растворенного вещества
В зависимости от значения α все электролиты
делятся:
сильные α > 30%
слабые α < 3%
электролиты средней силы 3% < α < 30%