Алгоритм по составлению уравнений электролитической
advertisement
Государственное учреждение образования «Средняя школа №1 г.Лиды» АЛГОРИТМ ПО СОСТАВЛЕНИЮ УРАВНЕНИЙ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 1. Раствор электролита электронейтрален, т.е. суммарный положительный заряд численно равен суммарному отрицательному заряду 2. Сильные электролиты диссоциируют полностью ( →) 3. Для слабых электролитов процесс диссоциации обратим (↔) 4. Количество ионов равно количеству атомов или групп атомов в составе соединений. Количество указывается с помощью коэффициентов Вещества, имеющие ионный тип химической связи (соли и основания) разрушаются под действием диполей воды с образованием ионов. КОН→К++OH– Na2CO3→2Na++CO32Вещества в молекулах, которых атомы связаны ковалентной полярной связью ионов не имеют, но под действием диполей воды образуются. Сильные кислоты: HCl→H++ClДиссоциация слабых кислот ступенчато: H3PO4→H++H2PO4H2PO4-→ H++HPO42HPO42-→ H++ PO43- !!! ПОТРЕНИРУЙСЯ Задание 1. Составьте уравнения электролитической диссоциации для следующих кислот: HCl → HNO3 → H2SO4 → Задание 2. Составьте уравнения электролитической диссоциации для следующих оснований: NaOH → Ba(OH)2 → KOH → Задание 3. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих солей: NaCl → K2SO4→ Fe(NO3)3→
