ИОНЫ

тема: Теория электролитической
диссоциации.
Фарадей Майкл
22. IX.1791 – 25.VIII. 1867
Английский физик и химик.
В первой половине 19 в. ввел понятие
об электролитах и неэлектролитах.
Вещества
Электролиты
Вещества, водные растворы
или расплавы которых
проводят электрических ток
Неэлектролиты
Вещества, водные растворы
или расплавы которых не
проводят электрический ток
Электролиты
Тип химической связи:
• ионная,
• ковалентная сильно полярная
Соли, кислоты, основания
нр: NaCl, H2SO4, NaOH
Неэлектролиты
Тип химической связи:
• ковалентная неполярная ,
• ковалентная малополярная
Кислород O2, азот N2, водород H2
многие органические вещества – спирты,
глюкоза, сахароза, бензол и др.
Сванте Август Аррениус1859 – 1927 г.г.
Шведский физико-химик.
Автор теории электролитической
диссоциации (1887 г.)
В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
Электролитическая диссоциация- распад электролита на
ионы при растворении его в воде или расплавлении
Ионы – заряженные частицы
Na - e- → Na+
Нейтральная
частица
→
-
положительный
ион
Cl + e → Cl
Нейтральная →
частица
-
отрицательный
ион
Диполь воды
Механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной связью
Раствор
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
Кристалл
-
+
+
Н2О
Гидратированные ионы
NaCl → Na+ + Cl -
Механизм электролитической диссоциации
веществ с ковалентной полярной связью
Раствор
+
Н2О
-
+
Сl-
HCl
H+
Cl-
Н+
Гидратированные ионы
НCl → Н+ + Cl -
I-е положение ТЭД.
Все вещества по их способности
проводить электрический ток в
растворах делятся на электролиты и
неэлектролиты.
II-е положение ТЭД
В растворах электролиты диссоциируют
( распадаются ) на положительные и
отрицательные ионы.
Процесс распада электролита на ионы
называется электролитической
диссоциацией (ЭД).
Причиной диссоциации электролита является его
взаимодействие с молекулами воды
(гидратация).
Ионы отличаются от атомов по
строению и свойствам
0 2ē 8ē 1ē -1е
Na
+11
атом
0 2ē 8ē 7ē
Cl
+17
атом
+1е
+ 2ē 8ē
Na
+11
ион
0 2ē 8ē 8ē
Cl
+17
ион
ИОНЫ
(по знаку заряда)
КАТИОНЫ
положительно
заряженные
частицы
Ионы Н+, ионы металлов
АНИОН
отрицательно
заряженные
частицы
Ионы кислотных
остатков
ИОНЫ
(по составу)
ПРОСТЫЕ
СЛОЖНЫЕ
Например:
Например:
ClK+
NO3SO42-
III-е положение ТЭД.
При пропускании через
раствор
электрического тока
ионы приобретают
направленное
движение:
-
К катоду
+
катион
анион
К аноду
+
+
+
+
IV-е положение ТЭД.
Процесс Э.Д. обратимый
Наряду с процессом диссоциации протекает и
обратный процесс – ассоциация (соединение ионов)
HNO2
H+ + NO2-
Д.З. §36-38
упр.1 (с.142), упр.1 (с.140)