спецификация экзамена 2015

Спепецификация практических заданий экзаменационного билета:
1 Элементы аналитической химии
-Способы выражения состава вещества: массовая доля, молярная и моляльная
концентрации, молярная концентрация эквивалента. Рассчетные задания
2 Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической
кинетики
Химическая термодинамика:
-расчет по следствию из закона Гесса ∆Hреакции ,∆Sреакции, ∆Gреакции
-расчет ∆Gреакции по известным значениям ∆Hреакции ,∆Sреакции
-анализ реакции для определения знака энтропии;
-анализ энтальпийного и энтропийного факторов в уравнении Гиббса, как критерия для
определения возможности самопроизвольного протекания реакции.
-Коллигативные свойства разбавленных растворов: расчет понижение температуры кристаллизации; повышение температуры кипения растворов; осмотического давления; сравнение этих свойств для различных растворов электролитов ( физический смысл изотонического коэффициента) и неэлектролитов; определение гипо-, гипер- и изотонических
растворов. Плазмолиз и цитолиз; осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей.
- Химическая кинетика
-зависимость скорости реакции от концентрации, выражение закона действующих масс
для гомогенных и гетерогенных реакций;
- зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа;
-анализ энергетических диаграмм для экзотермической и эндотермической реакции;
-катализ, энергетический профиль каталитической реакции;
-анализ значений энергий активаций двух реакций;
- запись выражения константы равновесия для гомо- и гетерогенных реакций;
- определение смещения равновесия согласно принципу Ле-Шателье.
3 Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем
Электролитическая диссоциация: диссоциация сильных и слабых электролитов; расчет
концентрации иона в растворе по известной концентрации электролита (знать формулы:
электролит сильный; электролит слабый); выражение для константы диссоциации слабого
электролита; степень диссоциации, ее зависимость от различных факторов, закон разведения Оствальда; составление ионно-молекулярных уравнений
-Ионное произведение воды. Водородный показатель: расчет рН водных растворов
сильных и слабых электролитов.
-Гидролиз солей: написание уравнений гидролиза по I ступени, определение кислотности
среды; знать факторы, усиливающие (подавляющие) гидролиз.
- Протолитические равновесия и процессы: для буферных растворов уметь определять
сопряженную кислоту и основание; определять зону буферного действия по табличному
значению рКа; делать расчет рН буферной системы; расчет, доказывающий образование буферного раствора; знать зависимость рН буферного раствора от различных факторов; анализ буферной емкости по кислоте и основанию.
 Гетерогенные равновесия и процессы: запись выражения для константы растворимости,
определение возможно ли для нескольких данных ионов протекание изолированного или
совмещенного гетерогенного равновесия; иметь понятие об изоморфизме: замещение в
гидроксиапатите гидроксид-ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы стронция
(написать формулы соединений)
Расчеты: растворимости соли, нахождение массы иона в насыщенном растворе (прямая и
обратная задачи); определение возможности образования осадков при смешивании двух
растворов.
Основы строения вещества, химическая связь:
- определение электронного семейства, валентных электронов атома;
-определение квантовых чисел для валентных электронов;
-механизмы образования ковалентной связи
-определение типа гибридизации валентных орбиталей
-типы межмолекулярных взаимодействий
- Реакции образования замещения трансформации в комплексных соединениях знать строение и номенклатуру комплексных соединений: комплексообразователь; лиганды; внутренняя сфера; внешняя сфера; координационное число.
Уметь по анализу значений констант нестойкости сравнивать прочности комплексных
соединений, возможность протекания реакции трансформации, разрушение комплекса.
-Редокс-равновесия и процессы: используя метод электронного баланса, уравнять предлагаемую реакцию, указать окислитель, восстановитель; сделать рассчет Δφ реакции,
пользуясь справочными данными, и ответить на вопрос о возможности самопроизвольного протекания реакции. Расчет ∆Gовр.
- Элементы электрохимических процессов: написание катодного и анодного процессов
электрохимической коррозии металла; процессы электролиза водных растворов на инертных и растворимых электродах.
4 Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем
Уметь провести анализ:
-изотерм поверхностного натяжения;
-изотерм адсорбции;
-знать правило Траубе его применение
5 Физико- химия дисперсных систем в функционировании живых систем
Уметь:
-составлять формулу мицеллы, определять потенциалопределяющий ион;
 определять ион, обладающий наименьшим порогом коагуляции для данного золя;
 определять направление движения частицы при электрофорезе
6 Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества
(строение, свойства, участие в функционирование живых систем)
 Понятие биогенности химических элементов. Химия биогенных элементов sблока.
 Химия биогенных элементов d- блока. Химия биогенных элементов р- блока.

Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Элементы
теории растворов сильных электролитов Дебая- Хюккеля.

Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных
растворов. Роль осмоса в биологических системах.
 Примечание: для решения задачи, мотивированного ответа на вопрос
предлагается использовать комплект таблиц физико-химических величин.