Практическая работа Генетическая связь между классами

Практическая работа
Генетическая связь между классами неорганических веществ
Цель работы: - сформировать практические умения и навыки учащихся по теме
«Генетическая связь между классами неорганических веществ»
- расширить, углубить и обобщить знания учащихся по данной теме
Оборудование: железные опилки (стружка), гранулы алюминия и цинка, медная
проволока, оксид меди (II)
растворы: соляной, серной, азотной кислот, гидроксида калия, перекиси
водорода
термостойкий стакан, пробирки, спиртовка, спички газоотводная трубка,
лабораторные штативы
Ход работы:
I. Инструктаж по технике безопасной работы
II. Выполнение лабораторной работы
Осуществите практически следующие превращения
1. Fe
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe(NO3)3
Для получения хлорида железа (II) используют железные опилки, которые
берутся в избытке. Для ускорения реакции смесь опилок и разбавленной соляной
кислоты можно нагреть (лучше на водяной бане, используя – в простейшем
варианте стакан с горячей водой)
Полученный раствор охладить, отфильтровать, добавить к нему водный раствор
щелочи до образования студенистого осадка гидроксида железа (II), имеющего
зеленоватый оттенок.
Для окисления гидроксида железа (II) удобно использовать раствор перекиси
водорода, добавляя 1-2 капли его к осадку.
Для получения нитрата железа (III) следует осадок гидроксида железа (III)
растворить в разбавленной азотной кислоте.
2. Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2(SO4)3
Na3 Al(OH)6
Для получения хлорида алюминия используется стружка либо таблетки
алюминия, взятые в избытке. В пробирку опускают кусочек алюминия и
приливают раствор соляной кислоты, нагревая на водяной бане для ускорения
реакции. После охлаждения раствор следует отфильтровать.
В две пробирки налить по 1-2 мл раствора соли хлорида алюминия, полученного
в первом опыте, добавить в них по 2-3 капли раствора щелочи до образования
студенистого осадка гидроксида алюминия.
В одну из пробирок прилить раствор серной кислоты до растворения осадка, а в
другую – избыток раствора щелочи до растворения осадка.
3. Cu
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
Cu
Спираль из медной проволоки нагревают в верхней части пламени спиртовки до
появления черного налета оксида меди (II). Горячую спираль опускают в пробирку
с разбавленной (1:5) серной кислотой объемом 2мл. Этот опыт повторяют не менее
5 раз. Черная поверхность спирали становится розовой вследствие растворения
оксида меди (II) в кислоте. Раствор приобретает голубую окраску, обусловленную
наличием ионов меди Cu2+ в растворе. Раствор соли следует охладить,
отфильтровать.
К раствору сульфата меди (II) добавить по каплям раствор щелочи до
образования осадка гидроксида меди (II). (Раствор щелочи следует брать в
избытке, т.к. сначала она расходуется на нейтрализацию серной кислоты, а затем
на осаждение ионов меди из раствора)
Для восстановления меди из оксида используют порошок оксида меди.
Необходимо собрать прибор как на рисунке. Пробирку с оксидом меди (II)
нагревают в том месте, где находится вещество. Водород предварительно
необходимо проверить на чистоту. На поверхности оксида меди (II) появляется
красный налет меди, а на стенках пробирки – капельки воды.
III.
Приведите в порядок рабочее место.
IV.
Оформите отчет
Запишите все реакции ионного обмена в молекулярной, полном и сокращенном
ионном видах. Расставьте коэффициенты.