task_16838x

30 вариант
10 Составьте электронные формулы атомов Аl и Мn. Выделите валентные электроны и
изобразите графически их распределение по aтомным орбиталям. Какими
химическими свойствами обладают атомы алюминия и марганца?
40 Составьте молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
Са(ОН)2 — СаСОз — Са(НСО3)2 — СаСО3 —СО2 —(NH4)2CO3.
80 Напишите выражения
константы равновесия Кс для равновесных систем:
а) СaCO3(т) ⇄ CaO(т)+СО2(г); б) СО(г)+Н2О(г) ⇄ CO2(г)+Н2(г)
От каких факторов зависит константа равновесия?
110 Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящие в растворах между
следующими веществами: а) хлористым кальцием и углекислым аммонием;
б) азотнокислым кальцием и содой. В чем заключается сущность этих реакций? Каким
одним ионным уравнением они могут быть выражены?
120 Гидролиз карбоната натрия описывается уравнением
Na2CO3 +H2O ⇄ NаНСОз + NaOH,
Предложите способы увеличения гидролиза соли.
∆H>0
150 Na2S + Na2Cr2О7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O,
FeO + Al → A12O3 + Fe.
161 Как протекает коррозия в случае повреждения поверхностного слоя
оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Составьте
схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения
электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также
суммарное уравнение электрохимической коррозии.
181 Медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, но растворяется в
концентрированной кислоте. В чем причина наблюдаемого явления? Составьте уравнение
соответствующей реакции, а также напишите реакции взаимодействия меди с
разбавленной и концентрированной НNО3.
10 вариант
11. На основании положения кремния в периодической системе элементов
напишите его электронную формулу и формулы высшего оксида, гидроксида и
хлорида.
21. Составьте электронные формулы строения атомов водорода, хлора и фтора. На
основании строения внешнего энергетического уровня этих атомов приведите
схемы перекрывания электронных облаков при образовании молекул F2 и НС1.
Какая из этих молекул образована ковалентной полярной связью?
41. Используя значения стандартных теплот образования соединений,
вычислите тепловой эффект реакции образования 171 г сульфата алюминия
из оксида алюминия и серы (VI).
71. Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в
системах:
2СО(г) ⇄ СО2 (г) + С (т),
∆H0298= –173,0 кДж
MgCO3(т) ⇄ MgO(т)+СО2(г), ∆H0298 = 385,0 кДж
а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления. Напишите
выражения для константы равновесия этих реакций.
111. Объясните образование гидроксида алюминия в результате протекания
реакции:
A12(SO4)3 + ЗСа(НСО3)2 = 3CaSО4 + 2А1(ОН)3 + 6СО2.
131. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола С6Н6, кипит
при 80,70С. Температура кипения бензола 80,2 0С. Вычислите эбулиоскопическую
константу бензола.
В задачах №151 – №160 приведены схемы гальванических элементов.
Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные
уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное
уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом
элементе и вычислите его ЭДС.
151 Zn | Zn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb
СZn2+ = 10-2 моль/л , CPb+2 = 1 моль/л