task_14099x

2.1. Строение атома
№5.
Запишите электронные конфигурации ионов Сr3+ и S2-. Напишите
электронные уравнения процессов образования этих ионов из нейтральных атомов.
Какие свойства при этом проявляют атомы Сr и S?
2.4. Классы неорганических соединений
№35. Напишите уравнения реакций возможных способов получения сульфата
кальция, исходя из генетического ряда двух веществ: серы и кальция.
2.6. Основы химической термодинамики
№55. Вычислите изменение энергии Гиббса и определите возможность процесса
получения титана магнийтермическим способом – восстановлением хлорида
титана (IV) металлическим магнием при 1000 К.
2.9. Способы выражения концентрации растворов
№85. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при
растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность
полученного раствора равна 1,12 г/мл.
2.10. Электролитическая диссоциация
№95. Определите, при какой концентрации раствора степень диссоциации
азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно, что константа диссоциации Кд
= 4•10–4.
2.11. Реакции ионного обмена
№105. Реакции в растворах выражаются следующими ионными уравнениями:
а) 2Н+ + СО32– = СО2 + H2O; б) Ni2++S2–= NiS; в) Н + + ОН– = Н2О.
Составьте молекулярные уравнения этих реакций и объясните порядок их
составления.
2.14. Растворы неэлектролитов
№135. При 0 0С осмотическое давление раствора сахара С12Н22О11 равно 3,55105
Па. Какая масса сахара содержится в 1 литре раствора?
2.15. Окислительно-восстановительные реакции
В задачах №141 - №150 методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель,
процессы окисления и восстановления.
№145.
AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O,
KC1O3 → KC1O4 + KC1.
2.16. Гальванические элементы
В задачах №151 – №160 приведены схемы гальванических элементов.
Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные
уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное
уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом
элементе и вычислите его ЭДС.
№155.
Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag,
+2
CNi = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л
2.17. Коррозия металлов
165. Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из
которых никель является катодом, а в другом – анодом. Приведите примеры и
объясните сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии.