: Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)

Тема урока: Основные
положения теории
электролитической
диссоциации (ТЭД)
Цели урока: Обобщить основы теории
электролитической диссоциации в
виде четких положений. Обобщить
сведения об ионах и их
классификациях.
1- положение. Все вещества по их способности проводить электрический ток в
растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.
2- положение. В растворах электролиты диссоциируют, т.е. распадаются на ионы.
Ионы- это (+) или (-) заряженные частички, в которые превращаются атомы или
группы атомов одного или нескольких химических элементов в результате отдачи
или присоединение электронов.
По составу ионы бывают простые и сложные.
3- положение.Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с
молекулами воды,т.е. гидратация электролита.
Электролиты с ионной связью ( соли, щелочи) диссоциируют так: ориентация
молекул воды по отношению ионов электролита противоположными полюсами
Взаимодействие с ними, т.е. гидратация
диссоциация электролита на
гидратированные ионы.
Электролиты с ковалентной связью (кислоты) диссоциируют так: ориентация
молекул воды по отношению диполей электролита противоположными полюсами
гидратация
ионизация (т.е. превращение ковалентно полярной
связи в ионную)
диссоциация.
По наличию гидратной оболочки ионы могут быть гидратированными и
негидратированными.
4- положение. Под действием элетрического тока (+) ионы движутся к катоду и
называются катионами, а (-) – к аноду и называются анионами.
По заряду ионы делятся на
а) положительные, или катионы
б) отрицательные, или анионы
5- положение. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и
потому делятся на:
а) сильные ( соли, щелочи, некоторые кислоты), у которых степень
диссоциации
1
б) слабые (гидрат аммиака, некоторые кислоты), у которых степень
диссоциации
0
6-положение. Свойства электролитов определяются свойствами тех ионов,
которые они образуют при диссоциации.
По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов.
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катион водорода (общее) и
Анионы кислотного остатка (индивидуальное)
Одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень:
HNO3
H+ + NO3-
Многоосновные кислоты диссоциируют в несколько ступеней:
H2SO4
HSO4-
H+ + HSO4H+ + SO42-
Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла
(индивидуальные) и анионы гидроксогрупп (общее).
NaOH
Na+ + OH-
Ba(OH)2
BaOH+ + OH-
BaOH+
Ba2+ + OH-
Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла
(индивидуальные) и анионы кислотного остатка (индивидуальные).
Al2(SO4)3
2Al3+ + 3SO42-