Презентация "ТЭД"

Тема урока:
1. При растворении в воде
электролиты диссоциируют
(распадаются) на положительные и
отрицательные ионы
0
Na
+
Na
Cl2
NaCl
Cl
Ионы – положительно или
отрицательно заряженные частицы,
в которые превращаются атомы,
отдавая или принимая электроны
Na0 – 1e →Na+
 Cl20 + 2e → 2Cl SO42 NO3 NH4+

простые ионы
сложные ионы
3. Под действием электрического тока
положительные ионы
движутся к катоду,
отрицательные – к аноду
Na+ , NH4+
ClSO42- NO3-

Катионы -

Анионы -

В растворе сумма «-» зарядов равна
сумме «+» зарядов (р-р электронейтрален)
4. Электролитическая диссоциация –
процесс обратимый для слабых
электролитов.
Ассоциация – процесс, обратный
диссоциации
HNO2 ↔
+
H +
NO2
5. Не все электролиты
одинаково диссоциируют на ионы
По степени диссоциации электролиты
делят на слабые и сильные
?
?
6. Химические свойства растворов
определяются свойствами тех ионов,
которые образуются при диссоциации
Различают 3 типа электролитов:
Кислоты
Основания
Соли
Кислоты – электролиты, которые
при диссоциации образуют катионы
водорода и анионы кислотного остатка
HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3Многоосновные кислоты диссоциируют
ступенчато:


1 ступень

2 ступень
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
Основания – электролиты,
которые диссоциируют на катионы
металла и гидроксид-ионы OH
NaOH
+
Na
OH
=
+
2+
Ca(OH)2 = Ca + 2OH
Соли– электролиты, которые
диссоциируют на катионы металла
(или аммония NH4+)
и анионы кислотного остатка
K3PO4
+
3K +
=
PO4
+
NH4Cl = NH4 + Cl
3-