13x790

ГБОУ ВПО «Красноярский государственный медицинский университет
имени профессора В.Ф.Войно-Ясенецкого»
Фармацевтический колледж
Творческое задание
Команда "The
Chemical Friends"
Игровой номер 13x790
Красноярск 2013
Теоретическая часть
В пронумерованных пробирках (1, 2, 3 и т.д.)
находятся вещества
набора Б:
• сорбит
• карбонат натрия
• глюкоза
• мочевина
• сульфат аммония
• янтарная кислота
РЕАКТИВЫ: раствор NaOH (конц.), раствор HCl (разб.),
раствор Pb(NO3)2, раствор CuSO4, раствор AgNO3, бромная вода,
индикаторная бумага
Таблица исследования
Реактивы (из предложенных)
№ пробирок
с неизвестными
веществами
Набор Б
р-р
NaOH
(конц.)
р-р
CuSO4
р-р HCl
(разб.)
р-р
индикаторная
AgNO3
бумага
Ярко-синее
окрашивание
Сорбит
1.
2.
Вывод
Выделение
углекислого газа
(«вскипание»)
1. C6H14O6 + Сu(OH)2 = C6H12O6(Cu) + 2H2O
2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Карбонат
натрия
продолжение
№ пробирок
с неизвестными
веществами.
Набор Б
3.
Реактивы (из предложенных)
р-р
NaOH
р-р
(конц.)
CuSO4
• Ярко-синий
раствор
(на холоду)
• Кирпичнокрасный осадок
( при t0 )
р-р HCl
(разб.)
р-р
AgNO3
индикаторная
бумага
Вывод
«Серебряное
зеркало»
( NH3,при t0 )
Фиолетовое
окрашивание
4.
Глюкоза
Мочевина
3. C6H12O6 + Сu(OH)2 = C6H10O6(Cu) + 2H2O
NH3 t0
C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + 2Ag
4. NH2 – CO – NH2 + NH2 – CO – NH2 = NH2 – CO – NH – CO – NH2 + NH3
продолжение
№ пробирок
с неизвестными
веществами
Реактивы (из предложенных)
Набор Б
Р-р
NaOH
(конц.)
5.
Выделение
аммиака
(при t0 )
р-р
р-р
р-р индикатор
CuSO4 HCl (разб.) AgNO3 ная бумага
Вывод
Сульфат
аммония
Красный
цвет
6.
t0
5. (NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + 2H2O + Na2SO4
6. НООС-СН2-СН2-СООН ↔ -ООС-СН2-СН2-СОО- + 2Н+
Янтарная
кислота
А теперь приступаем к эксперименту….
Экспериментальная часть
В пронумерованных пробирках (1, 2, 3) находятся вещества:
глюкоза, щавелевая кислота, гидроксид натрия.
РЕАКТИВЫ: раствор NaOH (конц.), раствор CaCl2, раствор CuSO4,
индикаторная бумага.
Эксперимент
по определению веществ
1. Определение гидроксида натрия
Универсальный индикатор стал
синий, значит в пробирке №1
находится щелочь NaOH
NaOH ↔ Na+ + OH-
2. Определение щавелевой кислоты
H2C2O4 + CaCl2 = CaC2O4↓+ 2HCl
При добавлении раствора
хлорида кальция выпал
белый осадок, значит
в пробирке №2
- раствор щавелевой кислоты
3. Определение глюкозы
В пробирке № 3 – раствор глюкозы
→
Таблица исследования
№ пробирок
Набор Г
1.
Реактивы
Выводы
Р-р NaOH
индикаторная
(конц.) Р-р CuSO4 Р-р CaCl2
бумага
Ярко-синий раствор
(на холоду)
Кирпично-красный
осадок (при
нагревании)
Щавелевая
Кислота
2.
Белый
осадок
3.
Глюкоза
Синий цвет
Гидроксид натрия
Педагогическая часть
ЗАДАНИЕ
В пробирках под номерами находятся щавелевая кислота и
салициловая кислота.
Подберите необходимые реактивы для их распознавания.
Проведите эксперимент по распознаванию кислот, напишите
соответствующие уравнения химических реакций.
РЕАКТИВЫ: раствор NaOH (конц.), раствор FeCl3, раствор CuSO4
№№ пробирки с
Необходимые реактивы
двумя известными
веществами
Р-р NaOH
(не подписанные)
(конц.)
Р-р CuSO4 Р-р CaCl2
Ярко-синий раствор
(название распознанного
вещества в пробирке)
Салициловая кислота
1.
2.
Вывод
Белый
осадок
Щавелевая кислота
Мои студенты показали себя настоящими
экспериментаторами!
Знание качественных реакций на определение
веществ для них очень важно, так как они
готовятся к профессии фармацевта.
Для определения ребята выбрали две
органические кислоты: щавелевую
и
салициловую
и
предложили
их
для
качественного анализа студентам 100/1
группы.
На занятии ребята должны были изучить физические свойства кислот, их
медико-биологическое значение и провести качественные реакции.
Справились все – МОЛОДЦЫ!
Преподаватель химии
Ростовцева Лидия Вениаминовна