Окислительно- восстановительные реакции МБОУ ГИМНАЗИЯ №82 г.Краснодар
advertisement
МБОУ ГИМНАЗИЯ №82 г.Краснодар Окислительновосстановительные реакции Учитель химии Задорожная Г.В. Цель: Образовательная: дать понятие об окислительно-восстановительных реакциях, процессах окисления и восстановления, окислителе и восстановителе; познакомить с веществами, которые могут выступать в роли восстановителя, окислителя или проявлять окислительно-восстановительную двойственность. Развивающая: развивать умение определять степень окисления атомов в соединениях. Воспитательная: воспитывать умение работать в группах. +2 +4 –2 t +2 -2 +4 -2 Реакции СаСО3=СаО+СО2 +2 -2 t 0 0 2HgO = 2Hg + O2↑ Степень окисления атомов изменяется Степень окисления атомов не изменяется Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов элементов, называются окислительно-восстановительными. 0 0 +4 -2 -4 +1 t 0 0 C + O2 = CO2 CH4 = C +2H2 Некоторые реакции соединения Некоторые реакции разложения +2 -2 0 t 0 +1 -2 CuO + H2 = Cu + H2O Все реакции замещения Изменение степени окисления элементов происходит в результате передачи электронов: - 2ē 0 +2 -1 Fe + 0 +2 0 CuCl2 = FeCl2 + Cu -2 Fe – 2ē = Fe +2 -1 0 2O – 4ē = O2 0 H2 - 2ē = 2H Степень окисления атома повышается ! Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой называют окислением. Вещество, атомы, ионы или молекулы которого отдают электроны, называются восстановителем. 0 +2 +1 0 Fe - 2ē = Fe ( окисление, Fe – восстановитель ) +2 0 0 Cu + 2ē = Cu -2 +1 O2 + 4ē = 2O 0 2H + 2ē = H2 Степень окисления атома понижается ! Процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой называют восстановлением. Вещество, атомы, ионы или молекулы которого присоединяют электроны, называют окислителем. +2 0 +2 Cu + 2ē = Cu ( восстановление, Сu – окислитель ) 0 Fe + +2 -1 +2 -1 0 CuCl2 = FeCl2 + Cu Восстановитель Окислитель Окисление Восстановление Запомни! Отдает – восстановитель Принимает – окислитель Расстановка коэффициентов в схемах ОВР методом электронного баланса. Алгоритм 1.Запишите степени окисления элементов над формулами исходных веществ и продуктов реакций: 2.Выпишите элементы, изменившие степень окисления: Обратите внимание ! Простые вещества: О2,Н2,N2,Cl2,Br2, I2,F2 в электронных уравнениях пишутся с двумя атомами, а их ионы – с коэффициентом два: 2Н; 2О Пример 0 0 +3 - Fe + Cl2 → FeCl3 0 Fe 0 Cl2 +3 → Fe -1 → 2Cl Алгоритм Пример 0 +3 3.Составьте электронное уравнение Fe – 3ē = Fe для процессов окисления и 0 -1 восстановления. Хлор берем сразу в Cl2 + 2ē =2Cl виде молекулы: Окисление - ē Восстановитель -4 Окислитель 0 +8 + ē Восстановление 4.Составляем схему электронного баланса. Подбираем коэффициенты для уравнения реакции: 0 +3 Fe – 3ē = Fe 0 -1 2 6 Cl2 +2ē =2Cl 3 Окисление,Fe- вос-ль Восстановление, Cl2 – Ок-тель Алгоритм Пример 5.Переносим найденные 0 0 +3 -1 коэффициенты в молекулярное 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 уравнение и ставим при окислителе, восстановителе и продуктах их превращения:
