Окислительно- восстановительные реакции

Окислительновосстановительные реакции
Цель:
1. Усвоить понятия: окисление,
восстановление, окислитель,
восстановитель.
2. Научиться составлять уравнения
методом электронного баланса.
Реакции, протекающие с
изменением степени
окисления называются
окислительновосстановительными.
Повторение: Определение степени окисления
химических элементов в формуле вещества.
Правила:
• 1. Отрицательная степень окисления =
8 - № группы.
• Высшая положительная степень
окисления = № группы.
• Сумма степеней окисления всех атомов
одной молекулы = 0
Задание: Расставить степени окисления всех
химических элементов.
• CuSO4 Al(OH)3
H2SO4
Fe2O3
• Fe2(SO4)3 Mg(NO3)3 SO3 N2O5
• Ca3(PO4)2
H2SiO3
CO2
CrCl3
Zn(OH)3 BaSO4
• Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2
Задание: Расставить степени окисления всех
химических элементов.
+2 +6 -2
+3 -2 +
+ +6 -2
• CuSO4 Al(OH)3
+3
+6 -2
+2
H2SO4
+5 -2
+3
-2
Fe2O3
+6 -2
+5 -2
• Fe2(SO4)3 Mg(NO3)3 SO3 N2O5
+2
+5 -2
• Ca3(PO4)2
+3
+6 -2
+
+4 -2
H2SiO3
+2 -2
+2 -2 +
+4 -2
CO2
+6
-
CrCl3
+2 +6 -2
Zn(OH)3 BaSO4
+ +5 -2
+6 -2
+4 -2
+2
-
• Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2
Окислительно-восстановительная реакция
0
0
+2
-1
Mg + Cl2 = Mg Cl2
0
_
+2
Mg – 2e = Mg
0
_
окисление
-1
Cl2 + 2e = 2Cl
восстановление
Mg – восстановитель; Cl2 - окислитель
Алгоритм
составления уравнения методом электронного
баланса
• Расставить степени окисления каждого элемента
• Подчеркнуть элементы, у которых изменилась степень
окисления
• Составить уравнения окисления и восстановления
• Выписать количество отданных и принятых электронов
• Найти наименьшее кратное от количества отданных и
принятых электронов
• Разделить наименьшее кратное на количество отданных и
принятых электронов – получатся коэффициенты
• Перенести коэффициенты в уравнение, продолжить
расстановку коэффициентов обычным способом
Составить уравнение реакции методом
электронного баланса
Na + HNO3(p) NaNO3 + NH3 + H2O
Составить уравнение реакции методом
электронного баланса
0
+ +5 -2
+ +5 -2
-3 +
+
-2
Na + HNO3(p) NaNO3 + NH3 + H2O
0
_
Na – е = Na 1
+5
N + 8е = N
окисление
8
_
8
+
-3
1
8
восстановление
Na - восстановитель
HNO3(p) - окислитель
Составить уравнение реакции методом
электронного баланса
• Cu + H2SO4(k)  CuSO4 + SO2 + H2O
• K + HNO3(p)  KNO3 + NH4NO3 + H2O
• Zn + H2SO4(k)  ZnSO4 + S + H2O
• Mg(NO3)2  MgO + NO2 + H2O