Алгоритм анализа окислительно

Алгоритм анализа окислительно-восстановительных реакций.
Примечание:
Электронно-ионное уравнение составляется на один атом.
1. Определить степени окисления элементов в исходных веществах и в продуктах
реакции.
2. Подчеркнуть знаки тех элементов, которые изменили свою степень окисления.
3. Составить для всех элементов электронно-ионные уравнения.
4. Свести электронный баланс по числу принятых и отданных электронов.
5. Определить количество частиц (атомов и ионов), участвующих в реакции.
6. Проверить, подходят ли эти числа для расстановки коэффициентов и в случае
необходимости ввести поправку (удвоить)
7. расставить коэффициенты в уравнении реакции, начиная с того элемента, который
входит в состав меньшего числа веществ.
P.S.
Если у одного из элементов степень окисления не только изменяется, но и повторяется, то
и “проверку» и «расстановку» коэффициентов для этого элемента проводят на основе
баланса только для того вещества, в котором элемент находится в неповторяющейся
степени окисления.
8. Выравнять все остальные виды атомов, которые не принимали участие в ОВРе.
9. Отметить процессы окисления и восстановления, а также окислитель и восстановитель.
Пример
Рассмотреть процесс каталитического окисления аммиака.
1. Запишем схему уравнения реакции и определим степень окисления элементов.

 2 2
N H 3  O2
N O   H 2O
3 1
0
t 0 ,P
кат
2. Подчеркнем знаки элементов, изменивших степень окисления и составим для них
электронно-ионные уравнения.

 2 2
N H 3  O2
N O   H 2O
3 1
0
t 0 ,P
кат
3
2
0
2
N  5e  N
O  2e  O
Сведем электронный баланс и определим число частиц
3
2
N  5e  N 10e 2
0
2
5
O 2e  O
Проверим, подходят ли найденные числа для расстановки коэффициентов, т.е. поделим
найденные числа на индекс при данном элементе в соединениях.
Оказалось, что для азота число 2 подходит, а для кислорода – не подходит, т.к. 5 –
нечетное число и на 2 оно не делится, поэтому следует ввести поправку – в данном случае
– удвоить найденные числа, после чего начать расстановку коэффициентов с азота, т.к. он
входит в состав меньшего числа веществ.
3 1
0
4 N H 3  5 O2


t 0 ,P
кат
2 2
1
2
4 N O  6 H 2 O
3
2
в  ль N  5e  N
2 4 ое
0
 2 10e
о  ль O 2e  O
5 10 в  е
Осталось отметить процессы окисления и восстановления, а также окислитель и
восстановитель
Пример 2.
0
1 5  2
1 5  2
1
2
3 1
5  2
8 Na  10 H N O3  8 Na N O3  3 H 2 O N H 4 N O3
0
1
в  ль Na 1e  Na
8о  е
5
3 8e
о  ль N  8e  N
1в е