Ионные уравнения

Ионные уравнения
Урок в 8 классе
Учитель химии
МБОУ МО г. Нягань «СОШ №6»
Ким Н.В.
Повторение
1.
2.
3.
4.
Что такое «электролит»?
Какие классы веществ относятся к электролитам?
Что такое «диссоциация»?
Чем отличаются уравнения диссоциации сильных и
слабых электролитов?
5. В каких случаях возможна ступенчатая
диссоциация?
6. Какие вещества – электролиты всегда считаются
сильными электролитами?
7. Как можно определить силу кислоты, как
электролита?
Закрепление –
составление уравнений диссоциации
Na2SO3
Mg(OH)2
HCl
HNO3
К2СО3
Fe(OH)3
Н3РО4
K3PO4
Pb(NO3)2
H2SO4
Na2S
K 2SO4
Проверочная работа ( 8-10 минут)
Ионные уравненияуравнения реакций между ионами, идущие с
образованием осадка, газа или
малодиссоциирующего вещества (например,
воды).
Ионные уравнения бывают полными и
сокращёнными.
Алгоритм
составления ионных уравнений
1. Составить уравнение в молекулярном виде,
проверить коэффициенты.
2. Определить класса каждого вещества, по таблице
растворимости проверить его растворимость.
3. Только растворимые электролиты расписать на ионы,
не забыть, что
Н2CO3↔Н2О + CО2
Н2SO3↔Н2О + SО2
НNO2↔Н2О + N2О3.
4. Сократить повторяющиеся ионы – «слагаемые» слева
и справа, составить сокращённое ионное уравнение.
Образец
СО
2↑
К СО
2
3
+
H2SO4
→ К2SO4
Молекулярное уравнение
соль, р
кислота, р
соль, р
+
H2СО3
H2О
СО2↑
оксид, р
оксид, р
2К+ + СО32- + 2H+ + SO4 2-→2К+ + SO4 2- + H2О + СО2↑
Полное ионное уравнение
СО32- + 2H+ → H2О + СО2↑
Сокращённое ионное уравнение
Домашнее задание
§37,упр.2,3