Презентация "Реакции ионного обмена" Файл

Реакция ионного обмена —
один из видов химических
реакций, характеризующихся
выделением воды, газа или
осадка.

Химические реакции в
растворах
электролитов (кислот,
оснований и солей)
протекают при
участии ионов. Если
такие реакции не
сопровождаются
изменением степеней
окисления, они
называются
реакциями двойного
обмена.

В соответствии с
правилом Бертолле:
реакции обмена
протекают только тогда,
когда образуется
малорастворимое
соединение (осадок),
легколетучее вещество
(газ), или
малодиссоциирующее
соединение (очень
слабый электролит, в
том числе и вода). В
таких случаях реакции
будут практически не
обратимы.



При написании ионных уравнений следует обязательно
руководствоваться таблицей растворимости кислот,
оснований и солей в воде, то есть обязательно проверять
растворимость реагентов и продуктов, отмечая это в
уравнениях.
Следует иметь в виду, что реакции двойного обмена между
солями с образованием осадков протекают во всех тех
случаях, когда растворимость реагентов выше, чем
растворимость одного из продуктов.
Для получения малорастворимого вещества всегда надо
выбирать хорошо растворимые реагенты и использовать
достаточно концентрированные растворы.
Осадок –
малорастворимое или нерастворимое в
воде вещество, полученное при
взаимодействии ионов растворимых
веществ;
 твёрдое вещество, выделяющееся в виде
частиц из раствора в результате
химической реакции, упаривания,
отстаивания

 CuCl2
+ 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2.
 Полное ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– +
Cu(OH)2.
 Cокращенное ионное уравнение
реакции:
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2.
 Al2(SO4)3
+ 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3.
 Полное ионное уравнение реакции:
 Сокращённое
реакции:
ионное уравнение


Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4 + 3H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4 + 3H2O.

В данном случае полное ионное уравнение реакции
совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает
до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта:
образование вещества, нерастворимого в воде, и
выделение воды.
 K2 S
+ 2HCl = 2KCl + H2S .
 Полное
ионное уравнение реакции:
2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S .
 Cокращенное ионное уравнение реакции:
S2– + 2H+ = H2S .
 Na2CO3
+ 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
 Полное ионное уравнение реакции:
 Cокращенное ионное
О
уравнение реакции:
протекании данной реакции до конца
свидетельствуют два признака: выделение
воды и газа – оксида углерода(IV).
3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2
 Полное ионное уравнение реакции:


В данном случае полное ионное уравнение
реакции совпадает с сокращенным уравнением.
Эта реакция протекает до конца, о чем
свидетельствуют сразу три признака: выделение
газа, образование осадка и выделение воды.




Неитрализа́ ция (от лат. neuter — ни тот, ни другой)
— взаимодействие кислот с основаниями, в
результате которого образуются соли и вода.
Часто реакции нейтрализации экзотермичны. К
примеру, реакция гидроксида натрия и соляной
кислоты:
НСl + NaOH = NaCl + Н2О
В ионном виде уравнение записывают так:
Н+ + ОН− = Н2О.
Тем не менее, существуют также и эндотермические
реакции нейтрализации, например, реакция
бикарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной
кислоты.



Неизменность степеней окисления элементов во
всех веществах до и после реакции говорит о
том, что реакции обмена не являются
окислительно-восстановительными.
Полное ионное уравнение реакции:
K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O.
Cокращенное ионное уравнение реакции:
H+ + OH– = H2O.
 CaO
+ 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
 Полное ионное уравнение реакции:
 Cокращенное ионное
уравнение реакции:
 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.
 3Mg(OH)2
+ 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O.
 Полное ионное уравнение реакции:
В
данном случае полное ионное
уравнение совпадает с сокращенным
ионным уравнением.
 Al2O3
+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
 Полное
ионное уравнение реакции:
Al2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Al3+ + 6Cl– + 3H2O.
 Cокращенное ионное уравнение
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O.
реакции: