Строение атома: Сера в периодической системе элементов

МКОУ «БОГОЛЮБОВСКАЯ СОШ»
СТРОЕНИЕ АТОМА:
Сера в периодической системе элементов
Менделеева расположена в главной
подгруппе VI группы, в третьем периоде.
Строение атома серы:
+16 S 1s2 2s2 2p6 3s² 3p4
Проявляет неметаллические свойства.
Обозначается символом S. В водородных и
кислородных соединениях находится в составе
различных ионов, образует многие кислоты
и соли. Многие серосодержащие соли
малорастворимы.
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ:
Встречается как в самородном виде,
так и в виде соединений. Также
встречается и составе органических
соединений – нефти, каменного
угля и белков. Особенно богаты
серой белки бобовых культур.
ПОЛУЧЕНИЕ СЕРЫ
 1.
Из самородных руд
 2. При нагревании пирита без
доступа воздуха FeS2 = FeS + S.
 3. Окислением сероводорода при
недостатке кислорода
2H2S + O2 = 2S + 2H2O.
 4. Из отходящих газов
металлургических и коксовых печей,
при нагревании в присутствии
катализатора
H2S + SO2 = 2H2O + 3S.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
Сера представляет собой светло
желтый порошок. Нерастворима в
воде, тяжелее её, но в воде не тонет,
так как не смачивается водой.
Температура плавления – 119 ºС.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
В обычных условиях сера малоактивна. При нагревании
вступает в реакцию с как с простыми так и с
сложными веществами
Взаимодействие с простыми веществами
1. Взаимодействие с кислородом
S+O2 = SO2 (оксид серы 4)
2. Взаимодействие с водородом
S+Н2 = Н2S (сероводород)
3. Взаимодействие с металлами
3S + 2Al = Al2S3(Сульфид алюминия)
4. Взаимодействие со фтором
S + 3F2 = SF6 (фторид серы 6)
5. Взаимодействие с фосфором
3S + 2P = P2S3 (сульфид фосфора 3)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Взаимодействие со сложными веществами
1. Взаимодействие с конц. серной кислотой
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
2. Взаимодействие с конц. азотной кислотой
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3. Взаимодействие с конц. Раствором щелочи
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
4. Взаимодействие с сульфитом натрия
S + Na2SO3 + Na2S2O3 (тиосульфат натрия)
ПРИМЕНЕНИЕ:
1. В сельском хозяйстве.
2. В пиротехнике.
3. Для получения органических веществ
(красителей, лекарств)
4. Для вулканизации резины.
5. В производстве серной кислоты.
6. В медицине
СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ:
1.
2.
3.
Сероводород
Оксид серы
Серная кислота
СЕРОВОДОРОД ( H2S )
Газ бесцветный с резким запахом, ядовит. В природе
встречается очень редко в виде смешанных веществ
нефти и газа. Входит в состав вулканических газов.
Образуется при гниении белков. Сероводород
используют в лечебных целях, например в
сероводородных ваннах.
Получение:
1) H2 + S - H2S
2) FeS + 2HCl - FeCl2 + H2S
Сероводород горит. При охлаждении пламени
образуется свободная сера:
2H2S + O2 – 2H2O + 2S
Сероводород – сильнейший восстановитель.
ОКСИД СЕРЫ(IV) SO2
При горении серы, полном сгорании
сероводорода и обжиге сульфидов
образуется оксид серы(IV).
2H2S + 3O2 – 2H2O + 2SO2
В нормальных условиях представляет собой
бесцветный газ с характерным резким
запахом (запах загорающейся спички). Под
давлением сжижается при комнатной
температуре. Растворяется в воде с
образованием нестойкой сернистой кислоты.
Растворяется также в этаноле, серной
кислоте. SO2 — один из основных
компонентов вулканических газов.
СЕРНАЯ КИСЛОТА H2SO4
Серная кислота́ H2SO4 — сильная
двухосновная кислота, отвечающая высшей
степени окисления серы (+6). При обычных
условиях концентрированная серная
кислота — тяжёлая
маслянистая жидкость без цвета и запаха, с
кислым «медным» вкусом.
H2O + SO3 – H2SO4