Тест к 6.04

Тест к 6.04
1. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную
конфигурацию внешнего энергетического уровня
1) ns2np2
2) ns2np3
3) ns2np4
4) ns2np5
2. Наибольший радиус среди перечисленных химических элементов имеет атом
1) фосфора
2) мышьяка
3) сурьмы
4) висмута
3. Установите соответствие между формулой вещества и видом связи между
атомами в нем.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Li
Б) SO3
В) KCl
Г) Br2
А
Б
ВИД СВЯЗИ
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) металлическая
В
Г
4. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени
окисления атомов серы в нем.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)
Б)
В)
Г)
SF6
FeS
S8
CaSO3
А
Б
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
АТОМОВ СЕРЫ
1) -2
2) 0
3) +2
4) +4
5) +6
В
Г
5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Mg + O2 = 2MgO + 1200 кДж,
выделилось 600 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего при этом в реакцию
кислорода равен
1) 44,8 л
2) 22,4 л
3) 11,2 л
4) 112 л
6. Для увеличения скорости химической реакции необходимо
понизить температуру
ввести в систему ингибитор
повысить температуру
увеличить концентрацию продуктов реакции
7. Одновременно в растворе не могут находиться ионы
1) Al3+ и Br
3) SO 24 и Cu2+
2) Ca2+ и NO 3
4) Fe2+ и S2
1)
2)
3)
4)
8. Среда водного раствора сульфата аммония
1) нейтральная
3) слабощелочная
2) сильнощелочная
4) кислая
9. Сокращенное ионное уравнение
Fe3+ + 3ОН = Fe(OH)3
соответствует взаимодействию между веществами
1) FeCl2 и NaOH
2) FeSO4 и KOH
3) FeРO4 и NaOH
4) Fe2(SO4)3 и KOH
10. Последовательности изменения степени окисления серы
S+4 → S+4 → S2 → S+6
соответствует схема превращений
1) SO 32  → SO3 → SO2 → SO 24
2) SO2 → SO 24 → H2S → SO3
3) SO 32  → SO 24 → H2S → SO3
4) SO 32  → SO2 → H2S → SO 24
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
… + KMnO4 + H2SO4 → I2 + … + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
12. Последовательности оксидов
кислотный – основный – амфотерный – несолеобразующий
соответствует ряд
1) Cl2O7, N2O, ZnO, СO
3) SO2, Cs2O, ClO2, SiO2
2) N2O3, CrO, CO, P2O3
4) Mn2O7, BaO, ZnO, SiO
13. С концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре
взаимодействует
1) Аl
2) Cr
3) Au
4) Сu