S СЕРА
advertisement
СЕРА S План изучения: • Положение в П.С. Д.И.Менделеева. • Сера простое вещество. • Химические свойства. • Содержание в природе. Дезинфекция помещений Производство спичек Производство Серной кислоты Взрывчатые вещества S Лекарства Косметические средства Приготовление красок Резины Пластмасс Отбеливание бумаги и тканей Соединения серы: • С.О: -2 • Сероводород → Сульфиды • С.О: +4 • Оксид серы (IV) → Сернистая кислота → Сульфиты. • С.О: +6 • Оксид серы (VI) → Серная кислота → Сульфаты. Особые свойства серной концентрированной кислоты. H2SO4 Активные металлы: От Мg до Н S-2,S0 Неактивные металлы: Сu,Аg, Нg S+4 Наибольшее значение имеет контактный способ получения серной кислоты. По этому способу можно получить кислоту любой концентрации, а также олеум (раствор оксида серы (VI) в серной кислоте). Процесс состоит из нескольких стадий: 1. Получение SO2 2. Очистка SO2 3. Получение SO3 4. Получение H2SO4 Схема производства серной кислоты Производство: 1.Солей 2.Кислот 3.Электролитическ ой меди 4.Минеральный удобрений 5.Красителей 6.Взрывчатых веществ 7.Искусственного шёлка 8.Глюкозы 9.Очистка нефтепродуктов 10.В качестве электролита в аккумуляторах Домашнее задание: • стар учеб § 21,22 упр №3,2 стр 99. • Новые учеб § 22,23 упр №2,3,стр 129
