Электролитическая диссоциация кислот, солей, оснований» в 9

Донецкая общеобразовательная школа
І-ІІІ ступеней № 90
Составила учитель
ДОШ № 90
Манякина Л.П.
Донецк - 2014
При изучении темы в 9-м классе «Электролитическая диссоциация
кислот, солей, оснований» мне очень помогли рекомендации более опытных на
тот момент учителей. Поэтому я хочу поделиться с начинающими
учителями этими знаниями.
Рассматривая возможный вариант методики изучения электролитической
диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.
Вначале учащиеся отвечают на следующие вопросы:
1. Какие вещества относятся к классу кислот?
2. Приведите формулы известных вам кислот.
3. Выясните, что общего в составе всех кислот, как можно обнаружить
кислоту в растворе?
4. Будет ли изменяться окраска индикатора в кислоте, если ее растворить
не в воде, а в другом растворителе (например, в ацетоне)?
Для ответа на поставленный вопрос демонстрируем опыт 1.
В первую сухую пробирку наливаем 1 мл концентрированной серной
кислоты и добавляем 1-2 капли метилоранжевого индикатора на ацетоне.
Окраска индикатора не изменяется. Во вторую наливаем 1-2 мл воды и
добавляем часть раствора из первой пробирки (осторожно –
концентрированная серная кислота!) Наблюдаем, что окраска становится
красной.
Вывод: кислоты изменяют окраску индикатора только в одном растворе.
Затем выясняем с учащимися следующие вопросы: какие вещества
относятся к классу оснований и как их классифицируют по растворимости в
воде?
Предлагаем записать формулы известных нам щелочей и ответить на
вопросы:
Что общего в их составе? Как можно обнаружить щелочь в растворе?
Будет ли изменять окраску индикатора сухая щелочь?
Для ответа на поставленный вопрос демонстрируем опыт 2.
В две сухие пробирки насыпаем немного кристаллического гидроксида
кальция (для опыта лучше брать оксид кальция) и добавляем в обе пробирки
кристаллы фенолфталеина, встряхиваем. Никаких изменений не наблюдаем. В
одну из пробирок добавляем небольшое количество воды и наблюдаем
изменение окраски фенолфталеина в малиновую.
Вывод: индикатор изменяет окраску только в водном растворе щелочи.
Затем выясним, какие вещества называют солями и как соли реагируют с
металлами.
Ставим перед учащимися вопрос: будет ли более активный металл
вытеснять из соли менее активный, если соль растворена не в воде, а в
ацетоне?
Для ответа на поставленный вопрос демонстрируем опыт 3.
1. В две пробирки насыпаем обезвоженный сульфат меди (II).
(Для получения обезвоженного сульфата меди необходимо нагреть
медный купорос (СuSO4*5H2O) до получения белого кристаллического
вещества; при сильном нагревании сульфат меди разлагается с образованием
черного порошка оксида меди (II)- CuO)
2. В одну из пробирок приливаем 1 мл ацетона, в другую – 1 мл воды.
3. Встряхиваем обе пробирки и опускаем в растворы очищенные
железные гвозди. Наблюдаем выделение меди в водном растворе соли, а соль,
растворенная в ацетоне, не взаимодействует с железом.
Вывод: более активный метал, может вытеснять менее активный металл
только из водного раствора соли.
Что же за волшебное вещество вода?
Почему кислоты, щелочи, соли, т.е. вещества с ковалентной полярной и
ионной связью проявляют свои качества в водных растворах?
Вспоминаем строение молекулы воды. Говорим о виде химической связи
в молекулах воды и отмечаем полярность этих молекул. Объясняем механизм
диссоциации веществ с ионной связью на примере хлорида натрия и
ковалентной полярной связью на примере хлороводорода.
Механизм электролитической диссоциации рассматриваем с учетом
теплового эффекта.
Делаем вывод, что волшебная сила воды заключается в значительной
полярности её молекулы в отличие от ацетона, молекула которого
малополярная, или бензина (неполярная).
На основании вышерассмотренного делаем следующие выводы:
1. Вещества с ионной и ковалентной полярной связью под действием
полярных молекул воды диссоциируют на гидротированные ионы.
2. Свойства веществ с иным видом химической связи (солей, щелочей)
и ковалентной полярной (кислот) в водных растворах определяются
свойствами соответствующих гидротированных ионов.
3. Диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью
способствует полярность молекул растворителя. Поэтому не только вода, но и
другие жидкости, состоящие из полярных молекул (спирт, аммиак и др.),
также являются ионизирующими растворителями: соли, щелочи и кислоты,
растворенные в этих жидкостях, также диссоциируют на ионы.
Затем испытываем кристаллические вещества и их растворы на
электропроводность.
На основании химического эксперимента делаем вывод: вещества с
ионной и ковалентной полярной связью 9 соли, щелочи, кислоты) в водных
растворах диссоциируют на ионы и поэтому проводят электрический ток.