Пояснительная записка к программе О.С.Габриеляна для курса химии 8 класса.

Пояснительная записка к программе О.С.Габриеляна
для курса химии 8 класса.
Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий
русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение
максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной
дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее
понятие «химический элемент и формы его существования», следование
строгой логике принципа развивающего обучения, положенного в основу
программы, и освобождение её от избытка конкретного материала.
Программа курса химии для 8 классов основана на авторской программе
О.С.Габриеляна, базирующейся на концентрической концепции.
Весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году
обучения. Такое построение программы дает возможность развивать
полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом
материале химии элементов.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о
химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах,
ионах, простых веществах и их важнейших соединениях, о строении
вещества и видах кристаллических решеток, закономерностях протекания
химических реакций и их классификации.
Цели и задачи курса химии.
Химия – одна из фундаментальных наук, раскрывающих объективную
картину развития материального мира, составляет неотъемлемую часть
общечеловеческой культуры. Поэтому основополагающая задача учебного
предмета химии средней школы состоит в вооружении учащихся системой
знаний о важнейших закономерностях химической науки, ее методах
исследования и использования достижений в прогрессивном развитии
общества.
Учебно–воспитательные задачи курса химии составляют:
- изучение основ химии и ее практического применения, важнейших
теорий, законов и понятий этой науки;
- воспитание осознанной потребности в труде, совершенствовании
трудовых умений и навыков, подготовки к сознательному выбору профессии
в соответствии с личными способностями;
- формирование на конкретном учебном материале умений: сравнивать,
анализировать, сопоставлять, вычленять существенное, связно, грамотно и
доказательно излагать учебный материал, самостоятельно применять,
пополнять и систематизировать знания;
- формирование навыков обращения с химическими реактивами,
простейшими приборами, оборудованием;
- освоение правил техники безопасности при работе в химической
лаборатории и оказания первой медицинской помощи;
- формирование умений наблюдать и объяснять химические реакции,
фиксировать результаты опытов, делать соответствующие обобщения и
выводы;
- обучение пользованию справочной литературой и грамотной работе с
учебной литературой.
-обеспечение
химико–экологического
образования,
развитие
экологической культуры учащихся.
Требования к результатам усвоения учебного материала по химии
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
 материальное единство веществ в природе, их генетическая связь;
 установление причинно-следственной связи между составом,
строением, свойствами и применением веществ;
 познание закономерностей химических реакций;
 объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для
познания фактического материала химии элементов;
 круговорот веществ и химических элементов в природе, участие их в
химической эволюции;
 возможность управления химическими превращениями веществ,
поиска экологически безопасных способов производства и охраны
окружающей среды от загрязнения;
 взаимосвязь науки и практики (практика как движущая сила
развития науки, научные достижения – основа технологического
прогресса);
 развитие химической науки в интересах человека и общества;
 понимание учащимися роли и места химии в системе наук о природе,
взаимосвязи
ее
с
другими
науками,
формирование
естественнонаучного мировоззрения.
Значительная роль отводится химическому эксперименту, усвоению
учащимися специальных предметных умений: работе с химическими
веществами, выполнению простых химических опытов, а также безопасному
и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на
производстве.
Учащиеся длжны знать:
основные формы существования химического элемента (свободные атомы,
простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов
элементов малых периодов, распределение электронов по уровням и
подуровням; основные виды химических связей; типы кристаллических
решеток; типологию химических реакций по различным признакам;
названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов
неорганических соединений; окислительно-восстановительные процессы.
Учащиеся должны уметь:
а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы,
ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная
атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса,
молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень
окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее
виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации;
электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их
классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять
действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при
химических реакциях); определять степени окисления атомов химических
элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций,
определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные
реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность
веществ к различным классам соединений и характеризовать их
химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической
диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами
неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его
свойствами;
в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила
техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать
за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с
использованием изученных понятий.
Содержание тем учебного курса по неорганической химии
8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч).
Введение (7 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических
явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Период
алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии
на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки —
работы М. В. Ломоносова, А, М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение
их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты.
Относительные атомная и молекулярная массы.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее
структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая
система как справочное пособие для получения сведений о химических
элементах.
Тема 1. «Атомы химических элементов» (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные
сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов.
Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как
разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов
малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и
строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера
группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома
химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.
Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения
металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование
бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи.
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой —
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная
неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование
бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
полярной ковалентной связи.
Взаимодействие атомов металлов между собой — образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Тема 2. «Простые вещества» (5 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе.
Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами
кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы
простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов.
Относительная молекулярная масса.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения
количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и
киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный
объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».
Тема 3. «Соединения химических элементов» (13 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов в
бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений,
общий способ их названий.
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды,
сульфиды и пр. Составление их формул.
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные
соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода,
углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных
соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде.
Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об
индикаторах и качественных реакциях.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители
кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия,
карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических
решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических
решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных
смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и
объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием
понятия «доля».
Тема 4. «Изменения, происходящие с веществами» (14 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества
при постоянном его составе, — физические явления, Физические явления
в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические
реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.
Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение
индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и
обмена.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение
количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе
или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия
«доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или содержит определенную
долю примесей.
Практикум «Простейшие операции с веществом»
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей
свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических
реакций. 5. Получение водорода и его свойства. 6. Получение кислорода и
его свойства. 7. Приготовление раствора сахара и определение массовой
доли его в растворе.
Тема 6. «Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов» (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель
зависимости растворимости твердых веществ от температуры.
Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение
растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об
электролитической диссоциации. Электролиты и
неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным
характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные
и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные
уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные
уравнения
реакций.
Взаимодействие
кислот
с
металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие
оснований с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей
с оксидами неметаллов.
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих
реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между
классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества
разных классов. Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в
свете окислительно-восстановительных реакций.
Практикум «Свойства растворов электролитов»
1. Условия течения химических реакций между растворами
электролитов до конца. 2. Свойства кислот, солей, оснований, оксидов и
солей. 3. Решение экспериментальных задач.
Лабораторные работы.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2.Разделение смесей.
3.Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их
капель на фильтровальной бумаге.
4.Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5.Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
6.Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
7.Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
8.Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия
или калия).
9. Получение и свойства нерастворимого основания, например,
гидроксида меди (П).
10. Реакции, характерные для растворов солей, например, для хлорида
меди (II).
11.Реакции, характерные для основных оксидов (для оксида кальция).
12.Реакции, характерные для кислотных оксидов (для углекислого газа).
Практические работы.
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их
описание.
3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в
растворе.
4. Условия течения, признаки и типы химических реакций.
5. Свойства кислот, солей, оснований, оксидов и солей.
6. Решение экспериментальных задач.
Планирование по химии, 8 класс, О.С. Габриелян
2 часа в неделю, 68 часов
№
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
1
Тема урока
Введение. 7 часов
Предмет химии. Вещества, их свойства.
Хим. Элемент и формы его существования
Превращение веществ (физ. и хим.
явления). Роль химии в жизни человека.
Наблюдения за горящей свечой.
Чистые вещества и смеси. Состав смесей.
Физические явления в химии как основа
разделения смесей
Таблица Менделеева. Ее структура. Знаки
хим. Эл
Пр. работа №1 «Приемы обращения с
лабораторным оборудованием. ТБ»
Пр. работа №2 «Анализ почвы» (очистка
поваренной соли)
Химические формулы. Ar, Mr, массовая
доля хим. Эл
Атомы химических элементов. 10 часов
Атом – сложная частица. Изотопы
Строение электронных оболочек атомов
Элементы – металлы и неметаллы
Ионная химическая связь
Ковалентная связь
Ковалентная полярная связь. ЭО
Металлическая связь
Единая природа химических связей
Повторение и обобщение темы
Контрольная работа №1 «Первоначальные
химические понятия»
Простые вещества. 5 часов
Металлы. Неметаллы .Аллотропия
Количество вещества. Моль
Молярный объем газов
Основная
и
производная
единицы
измерения количества вещества, массы и
объема
Решение задач
Сложные вещества. 13 часов
Степень
окисления.
Номенклатура
8А
8Б
8В
03.09
01.09 02.09
07.09
03.09 05.09
10.09
08.09 09.09
14.09
10.09 12.09
17.09
15.09 16.09
21.09
17.09 19.09
24.09
22.09 23.09
28.09
01.10
05.10
08.10
12.10
15.10
19.10
22.10
26.10
29.10
24.09
29.09
01.10
06.10
08.10
13.10
15.10
20.10
22.10
27.10
26.09
30.09
03.10
07.10
10.10
14.10
17.10
21.10
24.10
28.10
09.11
12.11
16.11
19.11
29.10
10.11
12.11
17.11
11.11
14.11
18.11
21.11
23.11
19.11 25.11
26.11
24.11 28.11
Дата
корр.
бинарных соединений
2
Оксиды
3
Оксиды
4
Основания
5
Основания
6
Кислоты
7
Кислоты
8
Соли
9
Обратные генетические ряды
10 Кристаллические решетки
11 Обобщение и повторение темы
12 Контрольная
работа
№2
«Классы
неорганических соединений»
13 Анализ контрольной работы
Изменения с веществами. 14 часов
1
Признаки, условия течения и уравнения
химических реакций
2
Расчеты по уравнению химической
реакции
3
Типы химических реакций. Реакции
разложения и соединения
4
Реакции замещения
5
Реакции обмена
6
Типы химических реакций на примере
свойств воды
7
Массовая доля растворенного вещества
8
Пр. работа № 3 «Приготовление раствора
сахара и расчет массовой доли вещества в
растворе»
9
Пр. работа. № 4 «Признаки и типы
химической реакции»
10 Типы химических реакций (упражнения)
11 Решение задач
12 Решение задач
13 Повторение и обобщение темы
14 Контрольная работа № 3 «Типы
химических реакций»
Теория
электролитической
диссоциации. 18 часов
1
Электролитическая
диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты
2
Диссоциация веществ на ионы
3
Степень диссоциации
4-6 Кислоты в свете ТЭД(классификация и
30.11
03.12
07.12
10.12
14.12
17.12
21.12
24.12
28.12
26.11
01.12
03.12
08.12
10.12
15.12
17.12
22.12
24.12
29.12
02.12
05.12
09.12
12.12
16.12
19.12
23.12
26.12
30.12
диссоциация, хим. св., правило Бертоле,
зачет)
7-9 Основания в свете ТЭД
10- Оксиды. Классификация и свойства
11
12- Соли. Классификация и свойства
13
14- ОВР
15
16 Обобщение и повторение темы
17 Контрольная работа № 4 «Химические
свойства веществ»
18 Анализ контрольной работы
Заключительный урок
Литература:
1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. М. «Дрофа», 2011.
2. Габриелян О. С. Методическое пособие для учителя. Химия. 8—9
кл. — М.: Дрофа, 1998.
3. Габриелян. О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.:
Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 1998.
4. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии. 8 класс. М.
«ВАКО», 2005.
5. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для
средней школы. М. «Новая волна», 2007.
6. Интернет–ресурсы: bio.1september.ru; new.school-collection.edu.ru;
school-collection.iv-edu.ru