Требования к знаниям материала основного общего

Требования к знаниям материала основного общего
образования по химии (базовый уровень) выпускника
9 класса 2012 год.
№ темы
Название
Содержание
темы
1.
Периодический
закон Д. И.
Менделеева и
периодическая
система Д. И.
Менделеева
1. Физический смысл порядкового номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым
принадлежит элемент.
2. Формулировки Периодического закона, данная Д. И.
Менделеевым и современная в соответствии с
представлениями о строении атома.
3. Закономерности измерения свойств элементов и их
соединений в связи с положением в периодической
системе химической системе химических элементов.
4. Строение атомов первых 20 химических элементов
периодической системы Д. И. Менделеева.
5. Характеристика химического элемента по кислотноосновным свойствам образуемых им соединений.
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
2.
Простые и
сложные вещества.
Металлы и
неметаллы.
Основные классы
неорганических
веществ.
1. Химическая связь . Типы химических связей : ковалентная
(полярная и неполярная ),ионная ,металлическая . Понятие
о валентности и степени окисления .
2.Типы кристаллических решеток : атомная, молекулярная, ионная
и металлическая.
3. Постоянная Авогадро. вещества. Моль. Молярная масса.
Молярный объем газообразных веществ .
4. Расчеты с использованием понятий :количество веществ,
молярная масса , молярный объем газов, постоянная Авогадро.
5. Положение металлов и неметаллов в периодической системе
Д.И.Менделеева.
Металлы: железо, алюминий, кальций, магний, бериллий,
щелочные металлы. Сплавы. Коррозия металлов. Физические и
химические свойства металлов. Получение ,значение,
электрохимический ряд напряжений металлов.
Неметаллы: кислород, водород, галогены, сера, фосфор, углерод,
кремний. Аллотропный модификаций простых веществ, их
соединены. Значение, применение неметаллов и их соединений.
6.Оксид,основания,кислоты,солисостав,классификация,названия.Таблица растворимости кислот,
оснований, солей в воде.
7.Расчёты по формулам химических веществ, связанные с
использованием понятия массовая и объёмная доля.
3
Изменения,
1.Признаки и условия протекания химических реакций. Закон
сохранения массы веществ.
Происходящие с
веществами
2.Типы химических реакций соединения, разложения, обмена,
замещения.
Понятия об экзо-и эндотермических реакциях.
Скорость химических реакций. Катализаторы, каталитические и не
каталитические реакции обратимые и необратимые.
3.Реакция замещения. Использования электрохимического ряда
напряжений металлов для прогнозирования возможности
протекания реакций между металлами и растворами кислот,
металлами и растворами кислот, металлами и растворами солей.
4
Электролитическая
диссоциация
1.основные положения электролитической диссоциации.
Электролиты и не электролиты. Механизм диссоциации
электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
2.Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакций
обмена между электролитами до конца в свете ионных
представлений.
3.Свойства кислот, оснований. солей в свете теории
электролитической
5.
Окислительно
1.Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление
Восстановительные 2.состовления уравнений окислительно-восстановительных
реакций, метод электронного баланса.
реакции
3.свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот и
солей в свете представлений об окислительно-восстановительных
процессов
6.
Расчетные задачи
по химическим
уравнениям:
1.вычессление массы или количества веществ по известной массы
или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ
или продуктов реакции
2.Вычиление массы(количества вещества, объёма)продукта
реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего
определённую долю примесей.
3.Вычесление массы(количества вещества, объёма)продукта
реакции, если известна масса раствора и массовая доля
растворенного вещества
7.
Органические
вещества
1.Вещества – органические, многообразие органических
соединений.
2.Причины многообразия органических веществ. Изомеры.
3.понятия гомологи, гомологический ряд.
4.придельные углероды: метан, этон. Свойства. Применения
природных источников углеводород.
5.Непридельные углеводороды – этилен. Двойная связь. Реакция
дегидратация, полимеризация, гидротация.
6.Спирты. Придельная одноатомные: метанол. Этонол. Трехактный
спирт – глицерин. Функциональная группа. Двух атомный спирт –
этиленгликоль . Качественная реакция на спирты.
7.Придельная одноосновные карбоновые кислоты – уксусноя
кислота. Жирные кислоты – пальмитиновая, стеариновая. Реакция
э этеридгикации. Сложные эфиры.
8. жиры – сложные эфиры глицирина и жирных кислот. Мыло.
9.Аминокислоты – строение. Реакция поликондексации. Белки,
строения, беологическая роль. Качественная реакция на белки.
10.Углеводы. Моносахориды: глюкоза. Фруктоза. Диосахориды:
сахороза. Полисахориды: крахмал, целлюлоза. Качественная
реакция на крохмал.