Модуль 2 1. Внутренняя энергия и энтальпия. 2
advertisement
Модуль 2 1. Внутренняя энергия и энтальпия. 2. Экзотермический и эндотермический эффекты химических реакций. 3. Термохиические законы 4. Термохимические уравнения. Закон Гесса, следствия из закона Гесса. 5. Теплота образования и теплота сгорания веществ. 6. Энтропия, изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах 7. Энергия Гиббса. Ее изменение при химических процессах. 8. Направленность химических процессов. 9. Скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций 10. Факторы, влияющие на скорость химической реакции 11. Закон действия масс, его математическое выражение. 12. Правило Вант-Гоффа. 13. катализ. Механизм действия катализаторов в химических реакциях. 14. Обратимые реакции. Химическое равновесие. 15. Вывод константы равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций 16. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип ЛеШателье 17. Использование закона действия масс для смещения равновесия реакции в заданном направление. 18. Растворы. Способы выражения количественного состава растворов. 19. Общие свойства растворов. Законы Рауля. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. 20. Водные растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Процесс диссоциации. 21. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Активность. 22. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды. 23. Классификация дисперсных систем. 24. Методы получения коллоидных систем. 25. Признаки коллоидного состояния вещества. 26. Мицеллярная теория строения коллоидных частиц.
