8 класс. Документ Microsoft Word

МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«Петелинская средняя общеобразовательная школа»
Рассмотрена
на заседании МО
Протокол № ____
от __________ 201__г.
Принята
на педагогическом совете
Протокол № ____
от ____________ 201__г.
Утверждена
Приказ № _____
от _____________201__г.
Директор МАОУ
«Петелинская «СОШ»
___________ И. А. Фильберт
Руководитель МО
_______________
Рабочая программа
по химии
для 8 класса
курс базовый
Составитель:
Учитель химии Ахметдинова А.В.
2015год
Календарно-тематическое планирование.
8 класс. Химия (68 часов).
(2 часа в неделю)
Габриелян О. С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян. – 16-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 270,[2] с.: ил.
1. Предмет химии. Вещества. (Лр.
№1) Химия в современном мире.
2-3. Из истории развития химии.
(3 час.) Химическая посуда. Т/б при работе
с простейшим лабораторным
оборудованием. (Пр. № 2,3)
Введение
Рудзитис. Х-8.
Сравнение
веществ
4. Химический элемент и формы
его существования. Свободные
Вещества
атомы, простые вещества,
Строение
*аллотропные видоизменения
вещества.
(модификации), химические
соединения (сложные вещества).
(13 час.) 5. Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева. Знаки химических
элементов.
6. Химические формулы. Индекс.
Относительная атомная и
молекулярная массы
7. Упражнения в применении
Знать/ понимать:
Знать правила поведения в кабинетелаборатории, правила Т/б при работе в
лаборатории, понимать важность их
соблюдения.
Уметь:
обращаться с лабораторным
штативом, спиртовкой; нагревать
вещества, используя лабораторную
посуду;
описывать физические свойства
вещества, пользуясь планом, использовать
при этом справочные таблицы и опытные
данные;
экспериментально определять запах,
растворимость и *твердость вещества;
Знать/ понимать:
химическую символику:
знать не менее 10 знаков хим.
элементов,
понимать смысл хим. формул;
важнейшие хим. понятия:
вещество, молекула, атом, ион,
химический элемент; относительная
атомная и молекулярная массы, простые
и сложные вещества, металлы и
неметаллы; хим. формула, закон
постоянства состава веществ,
Состав атомных ядер, изотопы;
Строение электронных оболочек атомов:
1. Обращение с веществами.
Описание вещества. Т/б.
2. Обращение с лабораторным
оборудованием. Т/б.
3. Строение пламени. Т/б.
4. *Классификация (работа с
плоскими моделями)
Знаки химических элементов.
Химические формулы.
Что можно рассказать о
веществе по химической
формуле?
Определение массовой доли
элемента в веществе по хим.
формуле.
Составление схем строения
атомов и ионов.
знаний (хим. элемент-простое
вещество, атомы-молекулы,
простые и сложные вещества,
Описание вещества по хим.
формуле, *индекс-коэффициент).
8. Строение атомов. Изменения в
составе ядер. Изотопы.
9. Строение электронных оболочек
атомов.
10. Закономерности в изменении
свойств элементов.
11. Взаимодействие атомов. Виды
химической связи.
Электроотрицательность.
12. Ковалентная связь.
энергетические уровни (электронные
слои), электронные орбитали (облака), s- и
р-электроны, спаренные электроны.
Способы изображения строения атомов
(схемы строения, электронные формулы).
Закономерности в изменении свойств
элементов. Электроотрицательность.
Ионы положительные и отрицательные.
Химическая связь. Ионная,
ковалентная неполярная, ковалентная
полярная, металлическая связь. *Длина
и кратность связи. Схемы образования
хим. связи. Электронные и структурные
формулы.
Объяснять: физ. смысл порядкового
номера хим. элемента, номеров периода и
13. Ионная связь, металлическая
группы, к которым принадлежит элемент;
связь
различия в строении атомов металлов и
14. Кристаллические решетки (§27) неметаллов;
15. Обобщение знаний по теме.
Составлять: схемы строения и
Подготовка к К.р..
*электронные формулы атомов первых 20
хим. элементов; схемы строения
положительных и отрицательных ионов;
Определять: относительную атомную
массу хим. элемента по таблице
Менделеева;
вид хим. связи и тип кристаллич. решетки
по хим. формуле вещества.
Уметь: давать характеристику
вещества по формуле, пользуясь планом,
вычислять относительную
молекулярную массу и массовую долю
элемента в веществе по хим. формуле,
*предсказывать физ. свойства вещества на
основании строения его кристаллич.
решетки.
16. Контрольная работа № 1. Строение вещества
(химический элемент, атомы и молекулы, простые и сложные вещества, строение атомов и ионов, виды химической связи).
Классификация
веществ по
составу.
Химические
соединения.
16-17. Металлы и неметаллы
(Лр № 5).
18. Химические соединения.
Валентность и степени окисления.
Составление формул бинарных
соединений по степеням окисления.
19-20. Классификация веществ по
составу. Понятие о номенклатуре.
(Лр. № 6)
21-24. Важнейшие представители
оксидов, водородных соединений,
Количество
кислот, оснований, солей. Упражн.
вещества.
в составлении формул по степеням
(14 час.) окисления и валентности. (Лр. №
7,8)
25-27. Количество вещества,
молярная масса. Молярный объем
газов. (Лр. № 9, 10)
*Относительная плотность газов.
28. Обобщение знаний.
Знать/ понимать:
различия в физ.свойствах металлов и
неметаллов;
валентность, степень окисления;
важнейшие вещества (оксиды,
основания, кислоты, соли, водородные
соединения), с кот. мы встречаемся в
повседневной жизни, использ. в быту.
Количество вещества. Моль. Число
Авогадро. Молярная масса.
Молярный объем. *Закон Авогадро.
Молярный объем газов. *Относительная
плотность газов.
Уметь:
*распознавать растворы оснований и
кислот с помощью индикаторов.
классифицировать вещества по
составу.
Определять: валентность и степени
окисления элементов в соединении;
оксиды, основания, кислоты, соли по
форм.;
составлять: формулы бинарных
неорг. соединений по валентности и по
степеням окисления; *формулы
оснований и солей.
Вычислять молярную массу вещества
по его хим. формуле, проводить
вычисления ν → m,
ν → V, ν → N, m → V.
* Определять относительную плотность
газа, сравнивать плотности газов, зная их
хим. формулы.
29. Контрольная работа № 2. Вещества.
5. Знакомство с образцами
металлов и неметаллов. Общие
физические свойства металлов.
6. Классификация веществ по
составу.
7. *Знакомство с важнейшими
представителями оксидов,
кислот, оснований, солей.
8. *Распознавание растворов
кислот и оснований с помощью
индикаторов.
Определение степени окисления
и валентности по формулам.
Составление формул по
степеням окисления и по
валентности.
9, *Определение количества
вещества в данном теле.
10. *Отмеривание
определенного количества
данного вещества.
.
Решение задач:
1) ν → m, ν → V, ν → N,
m → V,
.
(классификация веществ по составу; определение валентности и степени окисления элементов в соединении;
составление формул бинарных соединений, оснований и солей)
30. Контрольная работа № 3. Химические реакции.
(физические и химические явления; химические уравнения; типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена;
окислительно-восстановительные реакции, реакции горения и медленного окисления)
31-32Растворы. Концентрация
растворов. Приготовление
растворов (Пр.р.№ 22, 23, *24,25)
33-34. Электролитическая
диссоциация. Диссоциация кислот,
щелочей, солей.
(18 час) Основные положения теории
электролитической диссоциации.
35-35 Ионные уравнения. Условия
протекания реакций в растворах
электролитов до конца. (Лр № 28)
36-37. Свойства кислот, оснований,
солей в свете ТЭД. (Лр. № 29, 30,
31)
61-63. Классификация оксидов.
Генетическая связь между классами
неорганических соединений. (Лр. №
32)
64-65. Окислительновосстановительные реакции.
Окислители и восстановители.
Особые свойства азотной кислоты.
66-67. Обобщение и закрепление
знаний по теме «Свойства веществ
в свете теории электролитической
диссоциации». Решение
экспериментальных задач.
Растворение.
Растворы.
Реакции
ионного
обмена.
Растворы. Растворимость. Насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы.
Способы выражения концентрации
растворов: массовая доля вещества в
растворе, *молярная концентрация.
*Физическая и химическая теории
растворов.
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация.
Механизм электролитической
диссоциации веществ с различным типом
связи. Катионы и анионы.
Гидратированные ионы. *Тепловые
явления при растворении. *Гидраты и
кристаллогидраты, кристаллизационная
вода.
Уравнения электролитической
диссоциации. Диссоциация кислот,
щелочей, солей.
*Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые
электролиты.
Реакции ионного обмена. Ионные
уравнения.
22. Приготовление раствора
сахара и расчет его массовой
доли в растворе.
23. *Приготовление раствора
соли с определенной массовой
долей растворенного вещества.
24.*Приготовление раствора с
определенной молярной
концентрацией.
25*Определение концентрации
растворов по их плотности.
26.*Тепловые явления при
растворении.
27. *Свойства
кристаллогидратов.
28. Ионные уравнения.
29. Свойства кислот в свете ТЭД
30. Свойства оснований в свете
ТЭД.
31. Свойства солей в свете ТЭД
32.* Осуществление
превращений «по цепочке».
(на примере соединений
Решение задач:
кальция, меди, серы, углерода)
1 – вычисление массовой доли вещества 33. Пр.р. Решение
в растворе,
экспериментальных задач по
2 – вычисление массы вещества и объема теме «Реакции ионного
воды, необходимых для приготовления
обмена».
раствора,
3 – определение плотности раствора,
4 – вычисление молярной концентрации
раствора,
5 – *пересчет ω → С.
68. Контрольная работа № 4. Свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации. –
Всего:
ХИМИЯ – 68 часов, Л.р. – 17 + 16*, К.р. – 4.