Контрольная работа для обучающихся по программе УМК Г.Е Рудзитиса,... в 8 классе. Автор: Веретенникова С.В.

Контрольная работа для обучающихся по программе УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана
в 8 классе.
Автор: Веретенникова С.В.
Место работы: МБОУ СОШ № 19 г. Нижний Новгород
Контрольная работа за I четверть 8 класс.
Вариант 1
1. Определите валентность элементов по формуле: HF, NH3, Cl 2O5, FeO.
2. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
Cl 2O5
3. Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида калия,
оксида кремния (IV), оксида водорода, оксида золота (III), оксида серы (VI)
4. Вычислите массу 0,5 моль КCl
5. Вычислите количество вещества водорода, прореагировавшего с кислородом с
образованием 18 г воды.
Контрольная работа за I четверть
8 класс.
Вариант 2
1. Определите валентность элементов по формуле: HСl, PH3, Cl 2O7, Fe 2O3
2. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
NO2
3. Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:
IV
V
II
III II
S O, N O, Ba O, Al S
4. Вычислите массу 2 моль СаО
5. Вычислите массу кислорода, образовавшегося при разложении 180 г. воды.
Контрольная работа за I четверть 8 класс .
Вариант 3
1. Определите валентность элементов по формуле: HBr, CH4, N2O5, CuO.
2. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
Cl 2O7
3. Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида магния,
оксида хлора (VII), оксида кремния (IV), оксида золота (III), оксида серы (VI)
4. Вычислите массу 4 моль Мg O
5. Рассчитайте массу оксида углегода (IV), образовавшегося при разложении 10 г. СаСО3
Контрольная работа за I четверть 8 класс.
Вариант 4
1. Определите валентность элементов по формуле: HF, PH3, CrO3, Fe 2O3
2. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
3.
IV
CO2
Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:
IV
II
III II
C O, N O, Ba O, Al S
4. Вычислите массу 0,2 моль ВаО
5. Сколько граммов железа вступило в реакцию, если при взаимодействии его с серой
образовалось 132 г. сульфида железа (II)?
Контрольная работа за I четверть
8 класс.
Вариант 5
1. Определите валентность элементов по формуле: HF, NH3, Cl 2O5, FeO.
2. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
3.
Cl 2O5
Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида калия,
оксида кремния (IV), оксида водорода, оксида золота (III), оксида серы (VI)
4. Вычислите массу 4 моль К2 О
5. . Вычислите массу кислорода, образовавшегося при разложении 90 г. воды.
Контрольная работа за I четверть
8 класс.
Вариант 6
1. Определите валентность элементов по формуле: HСl, PH3, Cl 2O7, Fe 2O3
2. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
N 2O5
3.
Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:
IV
V
II
III II
S O, N O, Ba O, Al S
4. Вычислите массу 0,5 моль ВаО
5. Рассчитайте массу оксида углерода (IV), образовавшегося при разложении 20 г. СаСО3
Контрольная работа за I четверть
8 класс
Вариант 7
1. Определите валентность элементов по формуле: HBr, ,CH4, N2O5, CuО
2. Рассчитайте относительную молекулярную массу: ВаО
3. Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида магния,
оксида хлора (VII), оксида кремния (IV), оксида золота (III), оксида серы (VI)
4. Вычислите массу 2 моль К2 О
5. Вычислите количество вещества водорода, прореагировавшего с кислородом с
образованием 180 г воды.
Контрольная работа за I четверть
8 класс.
Вариант 8
1. Определите валентность элементов по формуле: СаО, PH3, Cl 2O7, Fe 2O3
2. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
NO2
3. Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:
IV
V
II
III II
S O, N O, Ba O, Al S
4. Вычислите массу 2 моль Мg O
5. . Сколько граммов железа вступило в реакцию, если при взаимодействии его с серой
образовалось 88 г. сульфида железа (II) ?