Задачи с понятиями массовая или объемная доля выхода

Задачи с понятиями массовая или объемная доля выхода продукта реакции.
Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - теоретический выход, соответствует
100%. Но на практике в производстве происходят потери. То есть рассчитывают практический выход,
реально полученное вещество (меньше 100%), обозначается
(этта). Объемная доля выхода продукта
реакции обозначается φ (фи)
1. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю
выхода газа в %.
2. Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода
гидроксида кальция.
3.
При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н. у.).
Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного.
4. Из 144 кг оксида железа (II) получили 100 кг железа. Вычислите массовую долю (в %) выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
5. При восстановлении железа углеродом из 16 г оксида железа (III) выделилось 3 л оксида углерода
(IV) (н. у.). Какова объемная доля (в %) выхода оксида углерода (IV) от теоретически возможного?
Задачи на избыток-недостаток
1. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите
массу образовавшегося нитрата калия. Ответ. m(КNO3) = 64 г
2. На 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора соляной кислоты.
Найдите массу образовавшегося хлорида магния. Ответ. m(MgCl2) = 39 г.
3. На 36 г алюминия подействовали 64 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида
алюминия. Ответ. m(Al2S3) = 100 г.
4. На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г
серной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли. Ответ. m(Na2SO4) = 71 г.
5. На 200 г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия. Найдите массу
образовавшейся воды. Ответ. m(Н2O) = 3,67 г
6. На 40 г оксида меди(II) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г безводного
вещества. Найдите массу образовавшейся соли. Ответ. m(CuSO4) = 80 г.
7. Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из
которых содержит 522 г нитрата бария, а второй -500 г сульфата калия. Ответ. m(BaSO4) = 466
8. Для синтеза аммиака смешали азот объемом 112л и водород объемом 44.8л.
Определить объем полученного аммиака (н.у.)
9.
К раствору, содержащему, 16г сульфида меди(II) , прибавили 12г железных опилок.
Какая масса меди выделится при этом?
10.
11.5 г натрия прореагировало с 78 г воды. Вычислить массу образовавшегося
гидроксида натрия.
11. К раствору , в котором содержится 42.6 нитрата алюминия ,прилили раствор,
содержащий 16г гидроксида натрия. Рассчитать массу образовавшегося осадка.