Обобщение и систематизация знаний учащихся

Приложение 1
Диагностическая карта
Отметь, насколько хорошо ты умеешь проводить расчеты:
Типы расчетов
1. Вычисление:
1) молярной массы вещества
2) количества вещества по известной массе или
объему
3) числа структурных частиц
4) относительной плотности одного газа по
другому газу
2. Вычисления массовой доли вещества в
растворе (смеси)
3. Вычисление массовой доли химического
элемента
4. Установление формулы соединения по
известной
массовой
доле
химических
элементов
5. Установление формулы соединения по
продуктам сгорания
6. Вычисления по уравнениям реакций:
1) ν → ν
2) m → m
3) V → V (закон объемных отношений)
4) m → V, V → m
5) ν → m, m → ν
6) V → ν, ν → V
7. Вычисление по уравнению реакции, если
одно из реагирующих веществ находится в
избытке
8. Вычисление по уравнению реакции, если
одно из исходных веществ имеет примеси или
находится в растворе
9. Вычисления по уравнению реакции выхода
продукта
реакции
от
теоретически
возможного
10. Вычисления по термохимическим уравнениям
Решу сам
Справлюсь с
помощью
консультант
а
Не помню,
как решать,
нужна
помощь
учителя
Вариант 1
ЗАДАЧИ
1. а) Определите молярную массу глюкозы C6H12O6
б) Рассчитайте количество вещества и объем (н.у.) 2,2 г оксида углерода (IV)
в) Определите массу и число молекул в образце воды количеством вещества 3,5 моль.
г) Рассчитайте относительную плотность оксида серы (IV) по воздуху
2. Рассчитайте массу воды, в которой нужно растворить 25 г сахара, для приготовления
10 % раствора сахара.
3. Определите массовую долю каждого химического элемента в карбонате кальция.
4. Анализ образца некоторого органического вещества показал, что массовая доля
углерода в нем – 81,81 %, а водорода – 18,19 %. Относительная плотность этого
вещества по водороду равна 22. Определить молекулярную формулу этого вещества.
5. При сжигании 2,8 г газообразного вещества было получено 8,8 г оксида углерода (IV)
и 3,6 г воды. Плотность газа по водороду равна 14. Определите молекулярную
формулу газообразного вещества.
6. 1) Какое количество вещества хлорида калия образуется при взаимодействии
гидроксида калия с соляной кислотой, содержащей 0,2 моль хлороводорода?
2) Сколько г соли образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с оксидом
меди (II)?
3) Сколько л кислорода расходуется на сгорание 1,5 м3 этилена?
4) Рассчитайте, какой объем водорода образуется при взаимодействии 27 г
алюминия с соляной кислотой
5) Вычислите массу циклогексана, полученного в процессе гидрирования 5 моль
бензола
6) Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка соляной
кислоты на 1,5 моль магния
7. Вычислите массу спирта, образовавшегося при взаимодействии 5,6 л (н.у.) этилена и
5,4 г воды.
8. 1) Сколько г сульфата натрия образуется при взаимодействии 200 г раствора серной
кислоты, массовая доля которой в растворе составляет 24,5 %, с избытком раствора
гидроксида натрия?
2) Сколько л (н.у.) ацетилена можно получить при действии избытка воды на 40 г
технического карбида кальция, содержащего 5 % примесей?
9. Из 92 г этанола получили 33,6 л (н.у.) этилена. Вычислите выход продукта реакции в
процентах от теоретически возможного.
10. Используя термохимическое уравнение реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 803 кДж
рассчитайте, какое количество теплоты выделится при сгорании 11,2 м3 метана.