ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №3 Комплексные соединения

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №3
Комплексные соединения
Общая цель: Вам необходимо овладеть учебной программой данного
занятия и научиться применять учебный материал в своей будущей
профессии.
Сделайте записи в рабочей тетради по плану:

дата;

номер занятия;

тема занятия;

цель занятия;

основные вопросы темы;

краткое описание лабораторной работы.
Учебные вопросы занятия:
1.
Координационная теория Вернера.
2.
Номенклатура и классификация КС.
3.
Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости.
4.
Лабораторная работа №1 «Комплексонометрическое определение
кальция, магния и жёсткости воды










Ваши действия при подготовке к занятию и отработке программы
занятия.
При подготовке к данному занятию.
Повторите материал довузовской подготовки по общей химии. Это очень
важно, т.к. этот материал является базовой основой для получения новых
знаний и на нем строится программа занятия.
Обратите внимание на:
терминологию комплексных соединений;
механизм образования донорно-акцепторной связи;
элементы, выполняющие роль комплексообразователя и атомы или группы
атомов, выполняющие роль лигандов;
координационное число комплексообразователя;
элементы и группы атомов, находящиеся во внешней сфере комплексных
соединений;
типы комплексных соединений и их устойчивость;
виды хелатообразующих лигандов;
химические свойства комплексных соединений, возможность их
трансформации или разрушения, а также переход в более устойчивую форму
вещества;
химизм отравления солями тяжелых металлов и химизм процесса
детоксикации организма;
химические реакции, лежащие в основе комплексонометрического
титрования – трилонометрии.
При отработке 1-го учебного вопроса обратите внимание на правильную
запись формул комплексных соединений, строение внутренней и внешней
сферы, заряды ионов и степень окисления комплексообразователя.
При отработке 2-го учебного вопроса обратите внимание на: заряд
лигандов и наличие неподеленных электронных пар, взаимосвязь количества
донорных электронных пар и дентатности лигандов.
При отработке 3-го учебного вопроса обратите внимание на диссоциацию
комплексных соединений по типу сильных и слабых электролитов; вывод
константы нестойкости и её связь с константой устойчивости. По численным
значениям константы нестойкости оцените устойчивость комплексных
соединений.
При отработке 4-го учебного вопроса обратите внимание на метод
количественного анализа, основанный на реакциях комплексообразования,
название титранта и его строение, особенность применения индикатора и
интервал перехода окраски в точке эквивалентности, а также на химизм
трилонометрии.
Лабораторная работа №1
Комплексонометрическое определение кальция,
магния и жёсткости воды
а) Отберите пипеткой в колбу для титрования 5 мл анализируемой воды с
неизвестной жёсткостью.
б) Добавьте в колбу 2 мл аммиачного буфера с рН=10. С помощью
шпателя возьмите немного сухого индикатора эриохрома черного Т и
добавьте его к титруемому раствору.
в) Титруйте анализируемую пробу воды раствором трилона Б в
присутствии индикатора до перехода вишнёво-красной окраски раствора в
синюю. Титрование ведите медленно при энергичном перемешивании.
Титрование повторите несколько раз до получения воспроизводимых
результатов. Результаты титрования запишите в таблицу.
№
1.
2.
3.
V(H20), мл V(Na2H2T), мл
5
-
Vcp(Na2H2Т),
мл
C(l/2Na2H2T),
моль/л
V1=
V2=
V3=
Анализ и обработка экспериментальных данных
Напишите уравнение основной реакции, протекающей в процессе
трилоно-метрического титрования, и реакции, протекающей в точке
эквивалентности
Рассчитайте общую жёсткость воды по формуле:
Ж= C(1/2Na 2H2T)  Vс р (Na 2H2T)
V ( H 2 0)
где Ж - общая жесткость воды в ммоль/л, характеризующая число
миллимолей эквивалентов ионов Са2+ и Mg2+ в 1 л воды;
C(l/2Na2H2T) - молярная концентрация эквивалента трилона Б в титранте
в моль/л.
Vср(Na2H2T) - объём титранта, израсходованный на титрирование
анализируемой пробы воды в мл.
V(H20) - объём воды, взятый для анализа, в мл.
Различают воду:
мягкую, общей жёсткости — 2 ммоль/л,
средней жёсткости ---------- 3-10 ммоль/л,
жёсткую ----------------------------- более 10 ммоль/л.
Сделайте выводы о пригодности воды к употреблению в качестве питьевой.
1.
2.
3.
4.
Рекомендуемая литература:
Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузаков),
М, ГЭОТАР Медия, 2007 г, [1].
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное
пособие для студентов медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С.
Берленд и др. Ред. Ю.А. Ершов), 8 изд, М, Высшая школа, 2010 г, [2].
Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А.
Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова), М., Высшая школа, 4 изд, 2010 г,
[3].
Лабораторный практикум по общей химии. Под ред. В.И. Гончарова.
Ставрополь, СГМА, 2002, [4].