Занятие №4. «Комплексные соединения». Общая цель: Вам

Занятие №4. «Комплексные соединения».
Общая цель: Вам необходимо овладеть учебной программой данного
занятия и научиться применять учебный материал в своей будущей
профессии врача.
Сделайте записи в рабочей тетради по плану:
 дата;
 номер занятия;
 тема занятия;
 цель занятия;
 основные вопросы темы;
 краткое описание лабораторной работы.
Учебные вопросы занятия:
1. Строение комплексных соединений согласно координационной
теории Вернера. Основные понятия и терминология.
2. Лиганды, дентатность лигандов.
3. Устойчивость комплексных соединений. Вывод константы
нестойкости.
4. Теория ЖМКО, объясняющая устойчивость комплексных
соединений.
5. Конкурирующие процессы в лигандообменных равновесиях.
6. Строение внутрикомплексных соединений. Хелатообразующие
лиганды.
7. Металлолигандный гомеостаз и его нарушения.
8. Хелатотерапия. Антидоты.
9. Комплексонометрия.
Ваши действия при подготовке к занятию и отработке программы
занятия.
При подготовке к данному занятию.
Повторите материал довузовской подготовке по общей
химии,
физической химии. Это очень важно, т.к. этот материал является
базовой основой для получения новых знаний и на нем строится
программа занятия.
Обратите внимание на:
 терминологию комплексных соединений;
 механизм образования донорно-акцепторной связи;
 элементы, выполняющие роль комплексообразователя и атомы или
группы атомов, выполняющие роль лигандов;
 координационное число комплексообразователя;
 элементы и группы атомов, находящиеся во внешней сфере
комплексных соединений;



типы комплексных соединений и их устойчивость;
виды хелатообразующих лигандов;
химические свойства комплексных соединений, возможность их
трансформации или разрушения, а также переход в более устойчивую
форму вещества;
 биологически активные комплексные соединения, присутствующие в
организме и выполняющие определенные функции;
 химизм отравления солями тяжелых металлов и химизм процесса
детоксикации организма;
 химические реакции, лежащие в основе комплексонометрического
титрования – трилонометрии.
Проработайте рекомендованную литературу по нашей дисциплине.
При отработке 1-го учебного вопроса обратите внимание на: правильную
запись формул комплексных соединений, строение внутренней и внешней
сферы, заряды ионов и степень окисления комплексообразователя.
При отработке 2-го учебного вопроса обратите внимание на:
заряд лигандов и наличие неподеленных электронных пар, взаимосвязь
количества донорных электронных пар и дентатности лигандов.
При отработке 3-го учебного вопроса обратите внимание на:
диссоциацию комплексных соединений по типу сильных и слабых
электролитов; вывод константы нестойкости и её связь с константой
устойчивости. По численным значениям константы нестойкости оцените
устойчивость комплексных соединений.
При отработке 4-го учебного вопроса обратите внимание на:
основные положения теории ЖМКО и сделайте вывод о принципе
устойчивости комплексных соединений, исходя из вышеназванной теории.
При отработке 5-го учебного вопроса обратите внимание на:
виды конкуренции: а) за комплексообразователь; б) за лиганд.
При отработке 6-го учебного вопроса обратите внимание на:
строение гема гемоглобина, витамина B12, хлорофилла в норме и при
воздействии окислителей, угарного газа, цианидов.
При отработке 7-го учебного вопроса обратите внимание на:
токсичность солей тяжелых металлов с точки зрения конкурирующих
процессов и металлолигандного гомеостаза.
При отработке 8-го учебного вопроса обратите внимание на:
способ выведения солей тяжелых металлов из организма (хелатотерапия) и
лекарственные препараты, применяемые для этих целей.
При отработке 9-го учебного вопроса обратите внимание на:
метод
количественного
анализа,
основанный
на
реакциях
комплексообразования, название титранта и его строение, особенность
применения индикатора и интервал перехода
эквивалентности, а также на химизм трилонометрии.
1.
2.
3.
4.
окраски
в
Таблица № 9
точке
Рекомендуемая литература:
Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А.
Пузанов), М, ГЭОТАР Медия, 2007 г, [1].
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов.
Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ю.А. Ершов,
В.А. Попков, А.С. Берленд и др. Ред. Ю.А. Ершов), 8 изд, М,
Высшая школа, 2010 г, [2].
Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие.
(С.А. Пузанов, В.А. Попков, А.А. Филиппова), М., Высшая школа, 4
изд, 2010 г, [3].
Лабораторный практикум по общей химии. Под ред. В.И.
Гончарова. Ставрополь, СГМА, 2002, [4].
При проведении лабораторного практикума
Пользуйтесь конспектом лабораторной работы, написанным накануне.
Конспект должен содержать описание работы, согласно которому Вы
приступаете к ее выполнению.Сделайте вывод
по результатам
лабораторной работы.
Лабораторная работа «Комплексонометрическое определение кальция,
магния и жёсткости воды».
а) Отберите пипеткой в колбу для титрования 5 мл анализируемой воды
с неизвестной жёсткостью.
б) Добавьте в колбу 2 мл аммиачного буфера с рН=10. С помощью
шпателя возьмите немного сухого индикатора эриохрома черного Т и
добавьте его к титруемому раствору.
в) Титруйте анализируемую пробу воды раствором трилона Б в
присутствии индикатора до перехода вишнёво-красной окраски раствора в
синюю. Титрование ведите медленно при энергичном перемешивании.
Титрование повторите несколько раз до получения воспроизводимых
результатов. Результаты титрования запишите в таблицу.
Nn/n
1.
2.
3.
V(H20), мл
5
-
V(Na2H2T)5
мл
V1=
V2=
V3=
Vcp(Na2H2l), C(l/2Na2H2T),
моль/л
МЛ
Анализ и обработка экспериментальных данных
Напишите уравнение основной реакции, протекающей в процессе
трилоно-метрического титрования, и реакции, протекающей в точке
эквивалентности
Рассчитайте общую жёсткость воды по формуле:
Ж= C(l/2Na 2H2T)-Vс р (Na 2H2T)
V ( H 2 0)
где Ж - общая жесткость воды в ммоль/л, характеризующая число
миллимолей эквивалентов ионов Са2+ и Mg2+ в 1 л воды;
C(l/2Na2H2T) - молярная концентрация эквивалента трилона Б в
титранте в моль/л.
Vср(Na2H2T) - объём титранта, израсходованный на титрирование
анализируемой пробы воды в мл.
V(H20) - объём воды, взятый для анализа, в мл.
Различают воду:
мягкую, общей жёсткости — 2 ммоль/л,
средней жёсткости ----------------3-10 ммоль/л,
жёсткую------------------------------------- более 10 ммоль/л.
Сделайте выводы о пригодности воды к употреблению в качестве
питьевой.