Программа курса химии для 9 класса

Программа курса химии для 9 класса общеобразовательных
учреждений для учащихся, находящихся на надомном
обучении(дистанционно)
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного
стандарта, примерной 2-х часовой программы основного общего образования
(переработана для 1 часа в неделю). (Сборник нормативных документов. Химия.
Программа по химии для девятого класса общеобразовательных учреждений
естественно-научного профиля (Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, А.Ю. Жегин) –
М. Дрофа – 2012).
В переработанной программе явно выражена химико-экологическая
направленность содержания. В нем отражена система важнейших химических
знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира. Изменена
структура содержания, что вызвано преподаванием этого курса учащемуся,
имеющему медицинские показания обучения на дому. С этой целью усилено
внимания к обобщению и систематизации знаний по основным понятиям
химии, в раскрытии структуры важнейших теоретических знаний. Сокращен
объем лабораторных опытов, практических работ, практических занятий по
решению задач и уравнений, раздел прикладной химии и химической
технологии. Построение курса опирается на дистанционные формы обучения
химии с использованием возможностей интернета и скайпа.
Построение
курса
с
химико-экологической
направленностью
осуществлялось с учетом логики науки, реализации принципов психологии,
ограниченными возможностями в усвоения знаний, развития личности
обучаемого.
В содержание учебного предмета включен ряд сведений занимательного,
исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения,
развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания
личности.
В числе ведущих целей обучения химии мы выделяем следующие:
1)Вооружение учащегося знаниями основ науки и химической технологии;
способами их добываний, переработки и применения.
2)Раскрытие роли химии в познании природы.
3)Обеспечение химико-экологического образования, развитие экологической
культуры ребенка.
Курс химии 9 класса посвящен систематике химических элементов
неорганических и органических веществ и строится на основе проблемнодеятельностного подхода. Он рассчитан на 1 ч в неделю. Курс представлен
тремя системами знаний: 1) вещество; 2) химические реакции; 3) химическая
технология и прикладная химия.
Данная программа предназначена для использования при работе с учебником по
химии для основной школы (9 класс), разработанной под руководством Н.Е.
Кузнецовой и др. (Учебник «Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных
учреждений / Н.Е. Кузнецова – 3-е изд., дополненное – М.: Вентана-Граф 2012»)
Содержание курса
(1ч в неделю, всего 34ч, из них 2 ч резервное время)
Повторение.
Повторение некоторых вопросов курса
неорганической химии 8 класса (2 ч)
Химические элементы и их свойства. Периодический закон.
Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах.
Относительная электроотрицательность,степеньокисления. Валентность. Типы
химической связи. Типы кристаллических решеток.
Демонстрации. 1. Образцы неорганических соединений. 2. Модели
кристаллических решеток. Виртуально.
Тема 1.Химические реакции и закономерности их протекания. (2 ч)
Энергетика химических превращений. Тепловой эффект химических реакций.
Термохимические уравнения. Возможность протекания химических реакций.
Сравнение термохимического и термодинамического подходов в описании
химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости от
условий протекания реакции.
Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации
реагирующих веществ, температуры, природы реагирующих веществ.
Виртуально.
Лабораторные опыты. 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости
химической реакции от различных факторов. Виртуально.
Практическая работа.Влияние различных факторов на скорость химической
реакции в виртуальной лаборатории.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 2. Электролитическая диссоциация. (3 ч)
Сведения о растворах: определение, растворимость, классификация
растворов.
Предпосылки
возникновения
теории
электролитической
диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Дипольное строение молекулы,
воды. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация
электролитов с разным типом химической связи. Сильные и слабые
электролиты. Свойства ионов. Обменные реакции. Расчетные задачи. Расчеты
по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Лабораторные опыты. 1. Работа с индикаторами. 2. Реакции обмена между
растворами электролитов. Виртуально.
Тема 3. Неметаллические элементы и их важнейшие химические соединения
(10 ч)
Химические элементы неметаллы. Положение элементов неметаллов в
периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения их атомов.
Относительная электроотрицательность. Степени окисления; валентные
состояния атомов неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Свойства
водных растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно-основная
характеристика их растворов. Оксиды неметаллов, их состав. Характеристика
углерода, кремния, азота, фосфора, кислорода, серы и их соединений. Оксиды
неметаллов. Общая характеристика их строения, свойств, применения.
Гидроксиды неметаллов. Их состав и отражение в структурных и электронных
формулах.. Общие химические свойства. Качественные реакции на анионы кислот
Кислые и средние соли, слабые кислоты. Кислоты-окислители, их особенности и
химические свойства.
Лабораторные опыты. 1. Получение углекислого газа.2. Распознавание
сульфатов, карбонатов, нитратов, фосфатов. Виртуально.
Практическое занятие. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
Виртуально.
Тема 4. Органическая химия (5 ч)
Основные положения и роль теории А. М. Бутлерова. Понятие о гомологии и
изомерии. Классификация и общие свойства органических соединений.
Основные классы углеводородов. Способность алканов к реакции замещения и
изомеризации. Способность алкенов и алкинов к присоединению,
полимеризации. Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды
спиртов, альдегидов и карбоновых кислот. Жиры, углеводы, белки.
Практическое занятие: Определение качественного состава органических
веществ. Виртуально.
Тема 5. Металлы (7 ч)
Положение металлов в периодической системе. Особенности строения атомов
металлов. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Общие химические
свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов.
Металлы – элементы I-II1 групп. Сравнительная характеристика, физ. и хим.
свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Алюминий: химический
элемент, простое вещество.
Железо как представитель d-элементов. Строение атомов, свойства химических
элементов. Биологическая роль металлов.
Демонстрации. 1. Образцы металлов, изучение их электрической проводимости.
2. Теплопроводимость металлов. 3. Модели кристаллических решеток металлов. 4.
Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Виртуально.
Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и
природных соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей. 3.
Свойства едких щелочей. 4. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия, олова и
свинца. Виртуально.
Практическое занятие. Решение экспериментальных задач по металлам в
виртуальной лаборатории.
Тема 6. Общие вопросы химической технологии (2 ч)
Химическая технология как наука. Принципы химической технологии.
Производство важнейших неорганических веществ.
Требования к знаниям, умениям, навыкам.
Называть:
Вещества по их химическим формулам.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения (примеры).
Виды химических связей.
Признаки классификаций неорганических и органических веществ.
Тип химических реакций по всем признакам их классификации.
Общие свойства металлов главных подгрупп I-II1 групп в связи с их положением в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями их строения
их атомов.
Общие свойства классов органических и неорганических веществ.
Качественные реакции.
Условия при которых реакции ионного обмена в водных растворах идут до конца
(практически осуществимы).
Способы получения важнейших органических веществ.
Общие способы получения металлов.
Определять:
Принадлежность веществ к соответствующему классу:
Валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам соединений.
Заряд иона в ионных и ковалентно-поляпрных химических соединений.
Вид химической связи в органических веществах.
Тип кристаллической решетки в веществах с различным видом химической связи.
Принадлежность веществ к электролитам и неэлектролитам.
Характеризовать свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов металлов
и неметаллов.
Реакции ионного обмена и окислительно- восстановительные.
Составлять:
Формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов, солей, водородных
соединений неметаллов по валентности химических элементов степени окисления.
Молекулярные и электронные структурные формулы органических соединений.
Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов
химических элементов № 1-38.
Уравнения окислительно- восстановительных реакций на основе электронного баланса.
Уравнения реакций гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой
кислотой, слабым основанием и сильной кислотой.
Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей солей.
Уравнения реакций, характеризующих химические свойства классов соединений.
Характеризовать:
Химические элементы № 1 – 38 по их положению в периодической системе Д.И.
Менделеева и строению атома.
Свойства высших оксидов химических элементов первых четырёх периодов, а также
соответствующих им гидроксидов, исходя из положения в периодической системе Д.И.
Менделеева.
Общие химические свойства кислот, оснований, амфотерных соединений, солей на
основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного
обмена.
Общие химические, общие и особенные свойства неметаллов как простых веществ на
основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (2), аммиака, хлора,
озона, ртути.
Объяснить:
Структуру периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Зависимость свойств химических элементов от № 1 – 38 от заряда ядер атомов и строения
электронных оболочек.
Физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера
химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств химических элементов, расположенных:
- в одном периоде (малом или большом);
- в главной подгруппе периодической системе Д.И. Менделеева.
Сходство и различие в строении атомов химических элементов одного периода и одной
главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева.
Механизм электролитической диссоциации в воде веществ с ионной и ковалентной
полярной связью.
Сущность реакций ионного обмена.
Сущность окислительно-восстановительных реакций на основе электронного баланса.
Соблюдать правила:
Техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным
оборудованием и химическими реактивами.
Поведения при обращении с веществами в химической лаборатории и химической жизни.
Оказание первой помощи себе и пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Проводить виртуально:
Опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических веществ.
Опыты, подтверждающие амфотерность соединений алюминия и хрома.
Распознавание кислорода, водорода, оксида углерода (4), растворов кислот и щелочей.
Определение по характерным реакциям анионов (сульфат-, нитрат-, хлорид-, сульфид-,
карбонат-, фосфат-, гидроксид-ионов) и катионов (аммония, водорода, серебра, бария, железа (II
и III), меди(III)).
Опыты, подтверждающие свойства неорганических веществ
Технические средства, программные продукты.
Технические средства: Мультимедийный проектор, ноутбук.
Программные продукты: Библиотека электронных наглядных пособий «Химия 9 класс»
CD «Виртуальная Лаборатория»
1С Репетитор «Химия»
Список литературы
Основная: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. «Химия: 9 класс: Учебник для учащихся
общеобразовательных учреждений.» - 4-е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф 2013
Дополнительная: Химия: Справочные материалы: кн. для уч-ся / Ю. Д. Третьяков и др. – М:
Просвещение, 2004
Справочник школьника . Учеб. Изд.: 5-11 классы – М: АСТ-Пресс книга, 2004
Энциклопедия для детей. Химия. (т-12) / Глав. Ред В.А. Володин – М. Аванта, 2000