Программа по химии Строение атома 1.

Программа вступительных испытаний по химии
Программа по химии
1.
Строение атома
Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны,
протоны и нейтроны. Состояние электронов в атоме. Электронное облако
и орбиталь. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни.
Принцип Паули и правило Гунда. Электронная классификация элементов:
Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических
элементов. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
2.
Периодический закон и строение атома
Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент».
Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический
смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода.
3.
Строение вещества
Химическая связь. Ионная химическая связь и ионные кристаллические
решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация. Полярность
связи и полярность молекулы. Металлическая химическая связь и
металлические
кристаллические
решетки.
Водородная
связь:
межмолекулярная и внутримолекулярная.
Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, направленность.
Геометрия молекул.
4.
Химические реакции
Классификация химических реакций, понятие о химической реакции.
Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ:
изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава
веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ
(разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней
окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и не
окислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо - и
эндотермические); по направлению (обратимые и необратимые).
5.
Энергетика и кинетика химических реакций
Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия. Тепловой эффект
химических реакций. Термохимические уравнения. Скорость химических
реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Обратимость химических реакций. Понятие о химическом равновесии.
Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы,
влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура.
Принцип Ле Шателье.
6.
Растворы
Электролитическая диссоциация. Электролиты и не электролиты. Катионы и
Программа вступительных испытаний по химии
анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации.
Степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Реакции,
протекающие в растворах электролитов.
Водородный показатель. Диссоциация воды. Ионное произведение воды.
Водородный показатель рН. Понятие «гидролиз». Гидролиз солей.
7.
Вещества и их свойства
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества.
Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие
кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания,
их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.
Металлы. Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева
и строение их атомов. Аллотропия. Ряд стандартных электродных
потенциалов. Общие химические свойства металлов.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Электролиз
расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
Переходные металлы:. железо, медь, серебро, цинк, ртуть (нахождение в
природе; получение и применение простых веществ; свойства простых
веществ; важнейшие соединения).
Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д. И.
Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы.
Неметаллы — простые вещества. Аллотропия и ее причины. Химические
свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с
фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и
серной кислотами и др.).
Водородные соединения неметаллов. Получение, физические свойства.
Отношение к воде.
Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и
гидроксидов неметаллов в периодах и группах..
Классификация
оснований.
Химические
свойства
щелочей
и
нерастворимых оснований. Свойства безкислородных оснований: аммиака и
аминов.
Амфотерные соединения. Амфотерность оксидов и гидроксидов
некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами..
8.
Основы органической химии
Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация
веществ в зависимости от строения углеродной цепи и от кратности связей.
Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты,
фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные
эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты, белки.
9.
Химия и общество
Сырье для химической промышленности. Вода в химической
промышленности. Защита окружающей среды и охрана труда при
Программа вступительных испытаний по химии
химическом производстве. Химия и экология. Химическое загрязнение
окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Химия
и пища.