Календарно-тематическое планирование по химии (9 класс)

«СОГЛАСОВАНО»
Руководитель МО
______________________
Протокол № ____
«__» августа 2012г.
«СОГЛАСОВАНО»
Зам.директора по УВР
____________________
Ганеева В.Н.
«__» августа 2012г.
«УТВЕРЖДЕНО»
Директор ЦПШ «Косинская»
__________________________
Клестова Л.В.
«__» сентября 2012г.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
УРОКОВ ХИМИИ
Учитель: Клестова Лариса Васильевна
Класс: 9
Год: 2012 – 2013
Количество часов по программе: 68
Количество часов по учебному плану школы: 68
ПРОГРАММНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ:
ПРОГРАММА: Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.
УЧЕБНИК:
Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных
учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2011.-191с.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ. 9 класс.
№п/п
№
п/темы
1
1
2
3
4
2
3
4
5
6
7
8
9
10
5
6
7
8
9
10
11
1
12
13
14
15
2
3
4
5
Тема урока
Тема 1. Электролитическая диссоциация, 10часов
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в
водных растворах.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Практикум
Контрол
ьные
меропри
ятия
Л.о № 1 «Реакции обмена между
растворами электролитов»
Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.
Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.
Гидролиз солей.
Пр.р.№1
Практическая работа№1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
К.р.№1
Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера, 9часов.
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.
Сероводород. Сульфиды.
Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.
Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли.
Л.о № 2 «Распознавание сульфид-,
сульфит-, сульфат-ионов в
растворе»
ОБЖ. Поражающее действие серной кислоты. Способы защиты.
Дата
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
16
6
17
18
19
7
8
9
20
1
21
2
ОБЖ. Пути защиты от сернокислотных загрязнений.
Практическая работа№2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества
или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из
вступивших или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор, 10 часов
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Азот. Свойства, применение
Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение
22
23
3
4
ОБЖ. Поражающее действие аммиака, азотной кислоты. Способы защиты.
Практическая работа№3. Получение аммиака и изучение его свойств.
Соли аммония.
24
25
26
27
28
5
6
7
8
9
29
10
30
1
31
32
2
3
Оксид азота(II) и оксид азота(IV).
Азотная кислота и ее соли.
Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.
Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные
удобрения.
Практическая работа№4. Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний, 7 часов.
Положение углерода и кремния в периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.
Химические свойства углерода. Адсорбция.
Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.
33
4
ОБЖ. Поражающее действие угарного газа.
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.
ОБЖ. Пожары и взрывы. Углекислый газ как средство для тушения
Пр.р.№2
Пр.р.№3
Л.о № 3 « Взаимодействие солей
аммония со щелочами»
Пр.р.№4
Л.о № 4-5 «Ознакомление со
свойствами и
взаимопревращениями
карбонатов и гидрокарбонатов»;
пожаров.
«Качественные реакции на
карбонат-ионы»
34
35
5
6
Практическая работа№5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.
Л.о. № 6 «Качественные реакции
на силикат-ионы»
Пр.р.№5
36
7
К.р.№2
37
1
38
39
2
3
40
41
4
5
Контрольная работа № 2 по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор»,
«Углерод и кремний».
Тема 5. Металлы, 14 часов
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.
Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных
производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Сплавы.
Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические
свойства. Применение.
42
6
43
44
45
7
8
9
46
10
47
48
11
12
49
13
ОБЖ. Поражающее действие хлора. Способы защиты.
Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его
соединения.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Л.о № 7 «Получение гидроксида
алюминия и взаимодействие его с
кислотами и щелочами»
Пр.р.№ 6
Практическая работа№6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп
периодической таблицы химических элементов».
Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.
Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Л.о. № 8 «Получение гидроксидов
железа (II) и железа (III) и
взаимодействие их с кислотами и
щелочами»
Пр.р.№7
Практическая работа№7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
50
14
51
1
52
2
53
1
54
2
55
56
3
4
57
1
58
2
59
60
61
1
2
3
62
1
63
3
64
1
65
2
66
67
68
3
4
5
Контрольная работа № 3 по теме «Общие свойства металлов».
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах,2часа.
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные
положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.
Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема7. Углеводороды, 4 часа.
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства.
Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства.
Применение.
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах.
Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита
атмосферного воздуха от загрязнения.
Тема 8. Спирты, 2 часа.
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на
организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Тема 9. Карбоновые кислоты.Жиры, 3 часа.
Муравьиная и уксусная кислоты. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.
Тема 10. Углеводы, 2часа.
Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и
укреплении здоровья.
Крахмал, целлюлоза – природные полимеры. Применение
Тема 11. Белки. Полимеры,5 часов.
Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о
ферментах и гормонах.
Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.
Поливинилхлорид. Применение.
Химия и здоровье. Лекарства.
Контрольная работа №4 по теме «Органическая химия»
Анализ контрольной работы №4.
К.р.№3
Л.о. № 9 «Этилен, его получение,
свойства»
К.р.№4