Задания по химии для 9 класса

Зачет № 1«Электролитическая диссоциация»
Составить конспект по вопросам: 1.Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая
диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.2. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей. 3.Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
4.Реакции ионного обмена. 5.Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель,
восстановитель.6. Гидролиз солей.
Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации; а) хлорида калия; б) серной кислоты; в)
гидроксида кальция; г) нитрата меди (II); д) сульфата алюминия.
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а)
хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и
карбоната калия.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, оксид кальция,
ртуть, гидроксид меди (II), нитрат натрия? Напишите молекулярные и сокращённые ионные
уравнения возможных реакций.
4.* Какие соли подвергаются гидролизу: LiCl, Na2S, FeSO4. Напишите уравнения реакций гидролиза.
Зачет № 2«Неметаллы».
Составить конспект по вопросам: 1.Положение кислорода и серы в периодической системе
химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
2.Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение
серы.. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной
серной кислоты.
3.Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Аммиак. Физические и
химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV).
Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
4.Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V).
Ортофосфорная кислота и ее соли.
5.Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.
6.Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли.
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».
1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:
S → H2S → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4
-- к уравнению 2 составьте электронный баланс;
-- уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.
2. Рассчитайте объём газа (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, если
выход этого газа составляет 90 %.
3. Даны вещества: Na2SO4, KCl, KNO3, Na2CO3. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите
ход определения веществ.
Зачет № 3«Металлы».
Составить конспект по вопросам: 1.Положение металлов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд
напряжений металлов.
2.Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
3.Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение
атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных
металлов и их соединений.
4.Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе
и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее
устранения.
5.Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в
природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия.
6.Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Контрольная работа №3 по теме «Металлы»
1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гашёной извести (гидроксида
кальция).
2. Осуществите превращения
Алюминий → Оксид алюминия → Нитрат алюминия
↓
Гидроксид алюминия → Хлорид алюминия
3. Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида
кальция.
4. В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария, железа(II).Как опытным
путём их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.
Зачет № 4«Органические соединения».
Составить конспект по вопросам: 1.Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия.
Упрощенная классификация органических соединений.
2. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
3.Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
4.Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита
атмосферного воздуха от загрязнения.
5. Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов
на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
6. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе
обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
7. Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез.
Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
8. Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о
ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид.
Применение полимеров
Контрольная работа №4 по теме «Органические соединения».
1. Органическим веществом является:
а) углекислый газ б) карбонат натрия в) угольная кислота г) уксусная кислота
2. Общая формула предельных углеводородов:
а) CnH2n
б) CnH2n-2
в) CnH2n+2
г) CnH2n+1.
3. Найдите формулу алкина, содержащего 5 атомов углерода, назовите его:
а) С5Н8
б) С 5Н10
в) С5Н12
г) С5Н14.
4. Найдите формулу альдегида и назовите его:
а) СН3СООН
б) СН3ОН
в) СН3СОН
г) СН3-О-СН3.
5. Свойство, не характерное для глюкозы:
а) сладкая на вкус;
б) хорошо растворима в воде;
в) проводит электрический ток в растворе;
г) твёрдое вещество.
6. Определите класс соединений:
а) С2Н6
б) С2Н5ОН
в) (С6Н10О5)n
г) NH2-CH2-COOH.
7. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании 2 л пропана?