неметаллы

Контрольная работа по теме "Неметаллы"
Контрольная работа предназначена для контроля знаний по химии у обучающихся 9 класса по теме
"Неметаллы" .Контрольная работа содержит 15 заданий, благодаря которым проверяется усвоение
понятий, знаний и умений, излагаемых в соответствующих параграфах учебника (учебник «Химия 9
класс» О.С. Габриелян). В тесте используются задания с выбором одного или нескольких правильных
ответов, задания на установление соответствия, задания с кратким или развернутым ответом.
Спецификация теста.
Типы заданий: ВО - задание с выбором одного ответа, МО - задание с выбором нескольких ответов,
СО- задание на соответствие, КО - задание с кратким ответом, РО - задание с развернутым ответом
Уровень сложности: Б- базовый, П - повышенный
№
Контролируемый элемент содержания
Тип задания
Уровень
сложности
1
Закономерности изменения свойств элементов и их
МО
Б
соединений в связи с положением в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева
2
Номенклатура неорганических соединений
КО
Б
3
Степень окисления химических элементов
ВО
Б
4
Классификация неорганических соединений
СО
Б
5
Химические свойства простых веществ- неметаллов
КО
Б
6
МО
Б
7
Получение газообразных веществ
КО
Б
8
Получение и применение свойств изученных классов
КО
Б
неорганических веществ
9
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель
РО
П
и восстановитель.
10
Химические свойства сложных веществ
СО
Б
11
Качественные реакции на ионы в растворе
СО
Б
12
Получение и изучение свойств изученных классов
РО
Б
неорганических соединений
13
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ МО
Б
14
РО
П
15
Вычисление количества вещества, массы или объема
РО
П
вещества по количеству вещества, массе или объему
одного из реагентов или продуктов реакции
Измерительные материалы.
Контрольная работа по теме "Неметаллы"
Работа состоит из 15 заданий и рассчитана на 45 минут.
1.Запишите номера правильных ответов.
В ряду химических элементов Si -P -S
1) уменьшается число протонов в ядре
2) уменьшается электроотрицательность
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается радиус атомов
5) усиливаются неметаллические свойства
Ответ _____________
2. Запишите формулы следующих веществ: сернистый газ, силан, азотистая кислота, гипс.
__________________________________________________________________________________
3. Отметьте γ в каком соединении степень окисления азота равна +3.
1) Na3N
2) NH3
3) NH4Cl
4)HNO2
4. Установите соответствие между названием кислоты и группами, к которым она принадлежит: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
Название кислоты
Группы, к которым она принадлежит
А) Угольная
1) двухосновная, сильная, кислородсодержащая, стабильная
Б) Серная
2) двухосновная, слабая, кислородосодержащая, стабильная
В) Сернистая
3) двухосновная, слабая, кислородсодержащая, нестабильная
Г) Бромоводородная
4) одноосновная, сильная, кислородсодержащая, стабильная
Ответ:
5) одноосновная, сильная, бескислородная, стабильная
6) двухосновная, слабая, бескислородная, стабильная
А
Б
В
Г
7) одноосновная, слабая, бескислородная, стабильная
5. Закончите уравнения химических реакций.
1) H2 +Br2→
2) O2 + Si→
3) P + Mg→
4) SO2 +O2→
6. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать
углерод.
1) йодид калия (раствор)
4) концентрированная соляная кислота
2) сернистая кислота
5) оксид олова (IV)
3) углекислый газ
Ответ:__________________
7. На рисунках 1-3 представлены примеры собирания газов: методом вытеснения воздуха и методом
вытеснения воды. Какой из названных способов можно использовать для собирания:
Рис. 1
Рис. 2
Рис. 3
1) хлороводорода
2) аммиака?
Запишите в таблицу номер рисунка и название соответствующего способа собирания газа.
Газ
Номер рисунка
Способ собирания газа
Хлороводород
Аммиак
8. Гидроксид аммония, или аммиачная вода, используется в химической промышленности в процессе
получения аммонийных солей, использующихся в сельском хозяйстве в качестве азотных удобрений,
например, аммиачная селитра. В пищевой промышленности гидроксид аммония применяется в
качестве регулятора кислотности и эмульгатора Е527.
Эмульгатор Е527 чаще всего используют в составе продуктов питания, содержащих какао-порошок
или масло. Это могут быть сладости, шоколадные конфеты или карамель, выпечка и другие
кондитерские изделия.
1) Составьте молекулярное уравнение реакции получения аммиачной селитры, упоминаемой в
тексте.
_______________________________________________________________________________
2) Объясните, почему соли аммония могут использоваться в качестве удобрений.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
9. Дана схема окислительно-восстановительной реакции.
H2S + H2SO3 → S + H2O
1) Составьте электронный баланс этой реакции.
________________________________________________________________________________
2) Укажите окислитель и восстановитель.
________________________________________________________________________________
3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
________________________________________________________________________________
10. Установите соответствие между схемой реакции и формулой пропущенного в ней вещества: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
Схема реакции
А) N2 + O2 → ....
Б) Cu + HNO3 (конц) →Cu(NO3)2 +.... + H2O
В)Cu + HNO3 (разб) → Cu(NO3)2 +.... + H2O
Ответ:
А
Б
В
3) NO2
4) N2O3
5) N2O5
Формула вещества
1) N2O
2) NO
11. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между
реакции: к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца.
Реагирующие вещества
А) BaCl2 + H2SO4
Б) AgNO3 + NaCl
В) CuCl2 + KOH
Ответ:
А
Б
Признаки реакции
1) выпадение синего осадка
2) выделение бесцветного газа
3) выпадение белого творожистого осадка
4) выпадение белого кристаллического
осадка
В
12. Запишите три уравнения реакции получения оксида углерода (IV) различными способами.
1) ________________________________________________________________________
2) ________________________________________________________________________
3) __________________________________________________________________________
Почему данный газ нельзя собирать методом вытеснения воды?
______________________________________________________________________________
13. Для получения веществ по указанной схеме превращений укажите правильный порядок
использования необходимых реагентов и условия протекания реакций из предложенных:
P→ P2O5 →H3PO4→ Ca3(PO4)2→ P
1) H2O
2) CaO
3) H2
4) O2
5) CaCO3
6) C + SiO2
7) Mg
8) t0C
В ответе укажите ряд последовательности цифр, соответствующих выбранным веществам, без
пробелов, запятых и других дополнительных символов.
Ответ:____________________________________________________________________________
14. Даны вещества: раствор гидроксида калия, магний, растворы сульфата меди (II), соляной кислоты,
раствор карбоната натрия. Используя вещества только из этого списка, получите в две стадии
карбонат магния. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите
сокращенное ионное уравнение реакции.
Ответ:__________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
15. Через 224 г раствора с массовой долей гидроксида калия 5% пропустили углекислый газ до
образования карбоната калия. Найдите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.
Дано:
Решение:
______________
___________________________________________________________________
______________
___________________________________________________________________
______________
___________________________________________________________________
______________
___________________________________________________________________
______________
___________________________________________________________________
______________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Ответы к заданиям и критерии оценивания.
№
Ответ
1
2
35
SO2, SiH4, HNO2, CaSO4 ∙ 2H2O
Максимальный
балл
2
4
3
4
4
А-3, Б-1, В-3, Г- 5
1
2
5
6
7
1)
2)
3)
4)
H2 +Br2→2HBr
O2 + Si→ SiO2
3P +2 Mg→Mg3P4
2SO2 +O2→2SO3
35
Газ
Хлороводород
Номер
рисунка
1
Аммиак
3
4
Способ
собирания газа
Вытеснение
воздуха,
расположенного
отверстием
вверх, т.к.
хлороводород
тяжелее воздуха
Вытеснение
воздуха из
сосуда,
расположенного
отверстием вниз,
2
2
Условие/ критерии
оценивания
Указан верный ответ.
По одному баллу за
каждую верную
формулу
Указан верный ответ.
Указан верный ответ
2 балла, допущена
одна ошибка 1 балл,
две и более - 0 баллов
По одному баллу за
каждое верное
уравнение
Указан верный ответ.
Указан верный ответ
2 балла, допущена
одна ошибка 1 балл,
две и более - 0 баллов
8
потому что
аммиак легче
воздуха
1) NH3∙ H2O + HNO3 =NH4NO3 + H2O
2) Соли аммония хорошо растворимы в
воде, поэтому входящий в их состав азот
легко поступает в растения
1. Составлен электронный баланс
S-2 - 2ē → S0 2
S+4 +4ē → S0 1
2. Указаны окислитель и
восстановитель
H2S - восстановитель
H2SO3 - окислитель
3. Составлено уравнение реакции
H2S + 2H2SO3 → 3S + 3H2O
9
2
3
10
А- 2, Б-3, В - 2
2
11
А- 4, Б-3, В - 1
2
12
С+ O2 →CO2
CaCO3→ CO2 + CaO
CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + CO2 + H2O
Вещество обладает хорошей растворимостью в
воде с образованием угольной кислоты
4
13
4126
2
14
1. Составлена схема превращений, в
результате которой можно получить
карбонат магния
Mg или HCl → MgCl2→ MgCO3
2. Составлены два уравнения реакций
Mg + 2HCl →MgCl2 + H2 - выделение газа
MgCl2 + Na2CO3→ MgCO3 ↓+ 2NaCl выпадение белого осадка
3. Составлено сокращенное ионное уравнение
второй реакции
Mg2+ + CO32- = MgCO3
4
Указан правильный и
полный ответ 2 балла,
ответ включает один
из названных
элементов 1 балл, все
элементы ответа
записаны неверно - 0
баллов
Указан правильный и
полный ответ 3 балла,
ответ включает два из
названных элементов
2 балла, ответ
включает один из
названных элементов
1 балл, все элементы
ответа записаны
неверно - 0 баллов
Указан верный ответ
2 балла, допущена
одна ошибка 1 балл,
две - 0 баллов
Указан верный ответ
2 балла, допущена
одна ошибка 1 балл,
две - 0 баллов
По одному баллу за
каждое верное
уравнение и 1 балл
объяснение
Могут быть и другие
варианты реакций
Указан верный ответ
2 балла, допущена
одна ошибка 1 балл,
две и более - 0 баллов
По одному баллу за
каждый верный
элемент ответа
(верное уравнение
реакции)
15
1)Составлено уравнение реакции
2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О
2) Рассчитаны количество вещества и масса
гидроксида калия, содержащегося в
исходном растворе, по уравнению реакции:
m(KOH) = 11,2г
n (KOH) = 0,2 моль
n (CO2) = 0,1моль
3) вычислен объем углекислого газа,
вступившего в реакцию
V (CO2) = 2,24 л
3
По одному баллу за
каждый верный
элемент ответа
Оценивание.
"5" - 39- 33
"4" - 32-27
"3" - 26-21
"2" - 20 и менее
План контрольной работы
Типы заданий: ВО - задание с выбором одного ответа, МО - задание с выбором нескольких ответов,
СО- задание на соответствие, КО - задание с кратким ответом, РО - задание с развернутым ответом
Уровень сложности: Б- базовый, П - повышенный
№
Контролируемый элемент содержания
Тип задания
Уровень
сложности
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений в связи с положением в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева
Номенклатура неорганических соединений
Степень окисления химических элементов
Классификация неорганических соединений
Химические свойства простых веществ- неметаллов
Получение газообразных веществ
Получение и применение свойств изученных классов
неорганических веществ
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель
и восстановитель.
Химические свойства сложных веществ
Качественные реакции на ионы в растворе
Получение и изучение свойств изученных классов
неорганических соединений
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
Вычисление количества вещества, массы или объема
вещества по количеству вещества, массе или объему
одного из реагентов или продуктов реакции
МО
Б
КО
ВО
СО
КО
МО
КО
КО
Б
Б
Б
Б
Б
Б
Б
РО
П
СО
СО
РО
Б
Б
Б
МО
РО
РО
Б
П
П