Учитель химии МКОУ «АСОШ»: Шавартаева Галина Алляевна При изучении курса органической химии использована методическая система УДЕ. На основе УДЕ планируются темы: «Углеводороды и их природные источники», «Кислородсодержащих соединений и их нахождение в живой природе, «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе». При изучении этих тем одновременно рассматриваются: состав, строение, свойства, получение. Использование укрупненных дидактических единиц позволяет: -активизировать познавательную деятельность обучающихся за счет выявления сходств, применения обобщений и самостоятельной деятельности в текущей учебной работе. -выявлять главное и существенное в большой дозе материала. -устанавливать больше логических связей в материал; -совместное и одновременное изучение родственных разделов ( блочное изучение материала) -изучение противоположных явлений и процессов в единстве. - использование обзорных способов выражения информации. Использование укрупненных дидактических единиц Увеличения объема изученного материала, объединение в крупные блоки, создают резерв времени для закрепления , повторения. -активизировать познавательную деятельность обучающихся за счет выявления сходств, применения обобщений и самостоятельной деятельности в текущей учебной работе. -выявлять главное и существенное в большой дозе материала. -устанавливать больше логических связей в материал; -совместное и одновременное изучение родственных разделов ( блочное изучение материала) -изучение противоположных явлений и процессов в единстве. - использование обзорных способов выражения информации. Основные этапы работы 1 этап – изучение нового материала Теоретический материал в учебнике представлен в 8 параграфах. Данный материал разделен на три основных единицы информации: -строение и номенклатура углеводородов, -химические свойства и применение углеводородов, ароматические углеводороды На уроке информация подается в виде сжатого конспекта – таблицы, в виде работы с матрицей. Ученик сам делает выбор: что ему записывать, а что легко запомнить 2 этап- закрепление теоретического материала Процесс решения ключевых задач осуществляется следующим образом: учащийся вслух объясняют каждый свой шаг в решении задач, другой записывает под диктовку. Работая в группах они рассказывают и разъясняют друг другу материал составляют матрицы. Конспект к уроку «Строение углеводородов. (семинар) 1.Определите по приведенным общим формулам класс соединений: CnH2n-2 CnH2n CnH2n+2 CnH2n-6 2. Укажите формулы алканов и назовите эти соединения: C6H12 C4H10 C2H2 C6H14 C6H6 C9H20 3. Составьте молекулярные и структурные формулы алканов, алкенов, алкинов с числом углеродных атомов а) 6, б) 8, в) 3. Назовите полученные вещества 4. Составьте структурные формулы по приведенным углеродным скелетам: 1) C – C – C – C 2) C – C – C = C – C 3) C ≡ C – C - С 4) C – C ≡C – C – C 5)C=C–C–C=C | | | | | C C–C C C C 5. Составьте формулы гомологов бутана, пропена, этина, 6.Составьте структурные формулы изомеров пентана, гексана. гексана. «Номенклатура углеводородов» Номенклатура- система названий, применяемая в науке. Выполнение по алгоритму названия органических веществ. 7. Назовите по международной номенклатуре: 1) CH3– CH – CH – CH3 2 ) CH2= CH – CH – CH3 | | | CH3 CH3 C2H5 8. напишите структурные формулы веществ: 1) 2-метилпентен-2 3) 3,4,4-триметилпентина-1 2) 2.3-диметилбутен-1 4) 2-метил-4этилгептен-2 9. Проверьте названия веществ, исправьте, если требуется. CH3— CH2— C = CН2 │ СН3 2метил бутен -1 метилбутен CH3 — C = CН —CH3 │ CH3 │ CH3 2 Конспект урока « Химические свойства углеводородов» (семинар). 1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать ацетилен: Вr2 , СН4, Н2, НL, О2. Напишите уравнения возможных реакций. 2. С какими веществами будет взаимодействовать метан: хлор, вода, водород, углерод, перманганат калия, кислород. Напишите уравнения возможных реакций. 3 . Осуществите схемы превращений: a) CH4----> C2H6---> C2H5Br ---> C2H5OH б) метан---> ацетилен---> этан---> хлорэтан---> этилен в) СН4 → СН3CL →C2H6 → C2H4→ C2H6 3 этап работы – самореализация 1.Какие вещества, формулы которых приведены ниже относятся Конспект к уроку « Повторение темы « Углеводороды» К алканам: к алкенам: C4H10 C5H12 C2H2 CH4 C3H6 C6H6 C5H10 C2H4; C6H6 C4H6 C7H14 2. Для углеводородов: CH3– CH – CH3 | CH3 CH2= CH – CH – CH3 | CH3 Составьте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров. Назовите полученные вещества. 3. Назовите вещества по международной номенклатуре: a) CH3– CH – CH – CH3 | | CH3 C2H5 б) CH2= CH – CH – CH3 4) СаС2 → C4H10 C2H2 → C2H4 → C2H5 Br → 5) СН4 → СН3CL →C2H6 → C2H4→ C2H6 6. Углеводород, массовая доля водорода в котором 14,3% относительная плотность по водороду равна 21 - это, а) пропан 7. б) пропен в) пропин Массовая доля углерода равна 85,71%, водорода-14,29%, отно 4 этап работы - контрольная работа Контрольная работа по теме «Углеводороды» Задание1. Для вещества, формула которого CH3– CH – CH – CH3 | | CH3 CH3 составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ по систематической номенклатуре. Задание2. С какими из перечисленных веществ: азотная кислота, вода, хлор, хлороводород – будет реагировать метан? Напишите уравнения реакций, укажите условия их осуществления, составьте названия исходных веществ и продуктов реакций. Задание 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: C2H2 → C6H6 → C6H6C16 ↓ C6H5NO2 Задание 4. Массовая доля углерода в углеводороде равна 92,31%, а его относительная плотность по воздуху– 0,897. Выведите его молекулярную формулу. Анализируя контрольную работу учащиеся определяют, какие вопросы им необходимо проработать и каким методом ( в группах, индивидуально) Всем предоставлены равные возможности, но решение об уровне своих достижений учащийся принимает сам, и своим трудом достигает своего интеллектуального максимума УДЕ – это сотрудничество учителя и ученика .