1 час - Деменевская средняя общеобразовательная школа

8 КЛАСС
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
курса химии 8 класса, разработанная на основе федерального государственного
стандарта основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8 – 11
классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 4-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа, 2007.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рассчитана на 102 часа (3 часа в неделю).
Контрольных работ - 5 часов
Практических работ - 9 часов
Резервное время
- 4 часа
Форма итоговой аттестации - контрольная работа
Ц е л и к у р с а:
- усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической
символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
- развитие познавательных интересов в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в
повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
В результате изучения химии ученик должен знать / понимать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
моль , молярная масса, молярный объём, химическая реакция. классификация реакций,
электролит. неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава,
Периодический закон;
уметь:
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номер группы и
периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы на основе их положения в ПСХЭ и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к
определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента, тип химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения
химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству
вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
 для безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологического грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовлении раствора заданной концентрации.
У ч е б н о - м е т о д и ч е с к и й к о м п л е к т:
1.Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. - 4-е изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2007.
2.Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С.Габриелян.-15-е изд.,.стереот.М.: Дрофа, 2009.
3.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Якушева А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое
пособие. – М.: Дрофа, 2002-2003.
4.Химия. 8 кл.: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8» / О.С.Габриелян,
П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2005.
5.Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс,2004.
6. Габриелян О.С., Якушева А.В. Рабочая тетрадь. 8кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8». – М.:
Дрофа,2003
7. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 кл. – М.: Дрофа, 2005.
8. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. – М.: Дрофа, 2005.
9. Ким Е.П. Химия. 8 класс.Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С.: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2007.
10. Рябов М А., Невская Е.Ю., Тесты по химии: 8 класс: К учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» / М.А.
Рябов, Е.Ю. Невская. - М.: Издательство «Экзамен», 2004.
Дополнительная
л и т е р а т у р а:
1.Денисова В.Г. Материалы для п
– Волгоград: Учитель, 2004.
При оформлении рабочей программы были использованы следующие у с л о в н ы е о б о з н а ч е н и я:
при классификации т и п о в у р о к о в:
 Урок ознакомления с новым материалом - УОНМ;
 Урок применения знаний и умений - УПЗУ;
 Комбинированный урок - КУ;
 Урок - семинар - УС;
 Урок лекция - Л;
 Урок контроля знаний - К.
Дидактические материалы - ДМ.
Домашнее задание - ДЗ.
Демонстрации - Д.
Лабораторные опыты - Л.
Практические работы - П.
РАЗВЁРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
8 класс
(базовый уровень)
№
Тема урока
Ко
л-
Основные
элементы
Требования к
уровню
Вид
контроля.
Домашн Оборудовани Ти
ее
е
п
Дат
а
п/
п
1
2
во
час
ов
3
1
Предмет
химии.
Вещества.
1
2
Превращения
веществ.
Роль химии в
нашей жизни.
1
содержания
4
подготовки
учащихся
Измерители
задание
5
6
7
Введение. Предмет химии - 6 часов
Химия как
Знать понятия:
Фронтальны §1-3,4,9
часть
«химический
й. Рабочая
естествознани элемент»,
тетрадь на
я.Химия –
«вещество»,
печатной
наука о
«атомы»,
основе:
веществах, их «молекулы».
упр.1-10
строении,
Различать
с.4-6
свойствах и
понятия:
превращениях «вещество» и
Атомы и
«тело», «простое
молекулы.
вещество», и
Простые
«химический
вещества.
элемент».
Сложные
вещества.
Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент.
Химическая
Знать понятие
Текущий.
§2 1-5
реакция.
«химическая
Упр.1,2,3,
§3 1-5
Растворение
реакция».
веществ в
Уметь отличать
уро
ка
8
9
Д. Изделия из УО
стекла и
НМ
алюминия.
Модели
молекул.
Компьютерная
презентация
темы.
Д. Горение
магния.
Л.Прокаливан
КУ
10
3
4
Краткие
сведения по
истории
развития
химии.
Основополож
ники
отечественно
й химии.
Периодическа 1
я система
химических
элементов.
Знаки
химических
элементов.
различных
химические
растворителях реакции от
физических
явлений.
Химические
1
формулы.
Относительна
я атомные и
молекулярны
Химические
формулы.
Закон
постоянства
состава.
Химический
элемент. Язык
химии. Знаки
химических
элементов.
Периодическа
я система
химических
элементов
Д.И.Менделее
ва. Группы и
периоды.
Знать знаки
первых 20
химических
элементов.
Уметь:
-определять
положение
химического
элемента в
Периодической
системе;
-называть
химические
элементы.
Знать:
-определение
химической
формулы
вещества;
ие медной
проволоки,
взаимодейств
ие мела
(мрамора) с
соляной
кислотой.
Фронтальны
й. Таблица1,
с.32
§4 1-4у
5-п
Работа с ДМ. §5 1-5,8
Упр.1,2,6,7,8.
Таблица
КУ
«Периодическ
ая система
химических
элементов
Д.И.Менделее
ва».
ПСХЭ
КУ
е массы.
5,
6
Расчёты с
2
оперирование
м долей
химического
элемента в
веществе по
химическим
формулам.
Качественный
и
количественн
ый состав
вещества.
Вычисление
относительно
й
молекулярной
массы
вещества по
формуле.
Вычисление
массовой
доли
элемента в
химическом
соединении.
Вычисление
массовой
доли
элемента в
химическом
соединении;
установление
простейшей
формулы
вещества по
-формулировку
закона
постоянства
состава.
Понимать и
записывать
химические
формулы веществ
Уметь:
-определять
состав веществ по
химической
формуле;
-принадлежность к
простым и
сложным
веществам.
Уметь вычислять
массовую долю
химического
элемента в
соединении.
Работа по
карточкам.
Упр.6,7
Рабочая
тетрадь:
упр.1-8с.7577
§1-5повт Карточки 6,7
задания
Практиче
ские
работы
1-2,
С.174181
УИ
НМ
1, Основные
27 сведения о
строении
,8
атомов.
2
3, Изменение
2
+
49 числа р в
атомном ядре
10
–
образование
новых
химических
элементов.
Изменение
числа пО в
атомном ядре
-образование
изотопов.
5, Электроны.Ст 2
61 роение
1,1 электронных
оболочек
2
атомов
химических
массовым
долям
элементов.
ТЕМА 1
Строение
атома. Ядро
(протоны,
нейтроны,
электроны)
Изотопы
Строение
электронных
оболочек
атомов 1-20
элементов
ПСХЭ Д.И.
Атомы химических элементов - 13 часов.
Уметь объяснять Текущий.
§6 3,5
физический смысл Упр.3,5. с.43
атомного номера
Знать
определение
понятия
«химический
элемент»
Фронтальны
й. Для
закрепления
темы:
раб.тет упр.
1-4 с.20
Уметь:
Устный.
-объяснять
Упр.1-2
физический смысл
атомного номера,
номеров группы и
периода;
Слайд-лекция, УИ
ПК. Модели
НМ
атомов.
§7 1-6
ПСХЭ
КУ
§8 1-5
Раб.тет:
упр.1-6,
с.21-22
ПСХЭ,
таблицы
КУ
7,
13
элементов.
Менделеева.
Периодическа 1
я система
химических
элементов,
строение
атомов и
свойства
элементов.
Периодически
й закон и
Периодическа
я система
химических
элементов.
Группы и
периоды.
Строение
атома,
Простые
вещества (Ме
и НеМе).
Ионная
химическая
связь.
81 Изменение
1
числа
4
электронов на
внешнем
энергетическо
м уровне
атома –
образование
положительн
ых и
отрицательны
х ионов.
-составлять схемы
строения атомов
1-20 элементов.
Уметь объяснять
закономерности
изменения
свойств
элементов в
пределах малых
периодов и
главных подгрупп.
Знать:
-понятие «ионы»,
«химическая
связь»;
-определять тип
химической связи
в соединениях.
Текущий.
Упр.
3,4,5,с.53.
Таблица,
с.55
§9 Упр.1 ПСХЭ
Раб.тет:
упр.17,с.23-24
Текущий.
Упр. 2
Таблица в
раб.тет.с.27
§9
Упр.2,3
Раб.тет:
упр.1-3,
с.29
УП
ЗУ
Таблицы,
КУ
компьютерная
презентация
темы.
91
5
1
01
6
Ионная
химическая
связь.
Взаимодейств 1
ие атомов
элементов –
неметаллов
между собой
–
образование
молекул
простых
веществ.
Ковалентная
химическая
связь.
Взаимодейств 1
ие атомов
элементов –
неметаллов
между собой
–
образование
молекул
соединений.
ЭО.
Ковалентная
химическая
Ковалентная
неполярная
химическая
связь.
Уметь определять
тип химической
связи в
соединениях.
Текущий.
Упр.
1,2,3,4.5.
Таблица в
рабочей
тетради,
с.28-29
§10,
упр.1-5
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.28-29
Таблицы,
КУ
компьютерная
презентация
темы.
Ковалентная
полярная
химическая
связь.
Уметь определять
тип химической
связи в
соединениях.
Текущий.
Упр. 1,2,3,4.
Таблица в
рабочей
тетради, с.31
§11.
Упр.1-4
Рабочая
тетрадь:
упр.1-7,
с.30-31
Таблицы,
КУ
компьютерная
презентация
темы.
1
11
7
1
21
8
связь
полярная и
неполярная.
Взаимодейств 1
ие атомов
металлов
между собой
–
образование
металлическо
й химической
связи.
Обобщение и 1
систематизац
ия знаний по
теме: «Атомы
химических
элементов».
1 Контрольная
31 работа №1
«Атомы
9
химических
1
Металлическа
я химическая
связь
Уметь определять
тип химической
связи в
соединениях.
Текущий.
Упр. 1,2,3.
Таблица в
рабочей
тетради, с.32
§12.
Упр.1,3
Рабочая
тетрадь:
упр.1-4,
с.32-33
Периодически
й закон и
строение
атомов. Типы
химической
связи.
Уметь:
-объяснять
закономерности
изменения
свойств
элементов в
пределах малых
периодов и
главных подгрупп;
-определять тип
химической связи
в соединениях.
Тематически
й
Рабочая Таблицы,
УП
тетрадь: компьютерная ЗУ
с.33-35.
презентация
темы.
Контрольная
работа №1
Рабочая ДМ, карточкитетрадь: задания
с.33-33.
Периодически
й закон и
строение
атомов. Типы
Таблицы,
модели
атомов
металлов
КУ
К
элементов»
1,
20
Простые
вещества –
металлы.
22 Простые
вещества –
1
неметаллы.
Аллотропия.
1
1
химической
связи.
ТЕМА
Простые
вещества –
металлы.
Простые
вещества –
неметаллы.
2
Простые вещества - 9 часов.
Уметь:
Текущий.
§13
-характеризовать Упр. 1-3,с.36- Упр.1,3
химические
37 в
Рабочая
элементы на
рабочей
тетрадь:
основе положения тетради
упр.4-6,
в Периодической
с.37-38
системе и
особенностей
строения их
атомов;
-объяснять связь
между составом,
строением и
свойствами
веществ.
Уметь:
Текущий
§14
-характеризовать Упр.3
Упр.3
химические
Рабочая
элементы на
тетрадь:
основе положения
упр.1-8,
в Периодической
с.38-41
системе и
особенностей
строения их
атомов;
Д.Коллекция
КУ
металлов.
Слайд-лекция,
Образцы
неметаллов
КУ
3, Количество
42 вещества.
2,2 Молярная
масса
3
вещества.
2
Количество
вещества,
моль.
Молярная
масса
5, Молярный
62 объём
4,2 газообразных
веществ
5
2
Молярный
объём
72 Урокупражнение.
6
Решение
задач по
1
Количество
вещества.
Молярная
масса.
-объяснять связь
между составом,
строением и
свойствами
веществ.
Знать понятия
«моль»,
«молярная
масса».
Уметь вычислять
количество
вещества, массу
по количеству
вещества.
Упр.2(а,б),3
(а,б).
Рабочая
тетрадь:
упр.6-8 с.4243;
Упр.6-7, с.4445
§15
Упр.2(а,б
),3(а,б).
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.44
Д. Химические УО
соединения
П
количеством
вещества 1
моль.
Знать понятие
«молярный
объём».
Уметь вычислять
объём по
количеству
вещества или
массе.
Текущий
Упр.1(а),2(а,
в),4,5
§16
Д.Модель
Упр.1(а), молярного
2(а,в)4,5. объёма газов
Рабочая
тетрадь:
упр.1-8,
с.46-48
Знать изученные
понятия.
Уметь
производить
Письменный.
Рабочая
тетрадь:
упр.9-10,с.48
§15,16
повт.
Рабочая
тетрадь:
Таблицы с
формулами
УО
П
УП
П
формуле.
82 Обобщение и
систематизац
7
ия знаний по
теме
«Простые
вещества».
1
92 Контрольная
работа №2
8
«Простые
вещества»
1
Молярный
объём.
Количество
вещества.
Молярная
масса.
Молярный
объём.
вычисления.
Знать понятия
«моль»,
«молярная
масса»,
«молярный
объём».
Уметь вычислять
количество
вещества, массу,
объём по
количеству
вещества, массе,
объёму.
Тематически
й
Количество
вещества.
Молярная
масса.
Молярный
объём.
Знать понятия
«моль»,
«молярная
масса»,
«молярный
объём».
Уметь вычислять
количество
вещества, массу,
объём по
количеству
вещества, массе,
Контрольная
работа № 2
упр.1-10,
с.46-48
Повтори ДМ
ть §13-16
ДМ, карточкизадания
УП
ЗУ
К
объёму.
12 Степень
окисления.
9
Бинарные
соединения.
1
23 Важнейшие
классы
0
бинарных
соединений оксиды и
летучие
водородные
соединения
33 Основания
1
1
1
ТЕМА 3 Соединения химических элементов
Понятие о
Уметь:
Текущий
степени
-определять
Упр.1,2,4
окисления.
степень окисления
Составление
элемента в
формул по
соединении;
степени
-называть
окисления.
бинарные
соединения.
Оксиды
Уметь:
Текущий.
-называть оксиды, Упр. 1,5.
-определять
Рабочая
состав вещества
тетрадь:
по их формулам,
упр.1-7с.53степень окисления 55
- 16 часов.
§17,
ПСХЭ
упр.2,5,6
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.49-50
§18,
упр.1,4,5
Рабочая
тетрадь:
упр.1-7,
с.53-55
Д.Образцы
оксидов.
Л.Взаимодейс
твие оксида
магния с
кислотой
Основания.
Ионы.
Катионы и
анионы.
Определение
характера
среды.
Индикаторы.
§19,
упр.2,3,4
,5,6.
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.56-57
Д.Образцы
КУ
оснований.
Л. Получение
осадков
нерастворимы
х гидроксидов.
Взаимодейств
ие
углекислого
Уметь:
-называть
основания;
-определять
состав вещества
по их формулам,
степень
окисления;
-распознавать
Текущий.
Упр. 2,3,4;
таблица 4
с.101
Рабочая
тетрадь:
упр.7-11с.5859
КУ
КУ
43 Кислоты
1
Кислоты.
Определение
характера
среды.
Индикаторы.
2
Соли.
Составление
формул по
степени
окисления
1
Основные
классы
неорганически
х соединений
2
5, Соли
63
3.3
4
73 Урокупражнение
5
«Основные
классы
неорганическ
опытным путём
растворы
щелочей.
Знать формулы
кислот.
Уметь:
-называть
кислоты;
-определять
степень окисления
элемента в
соединении;
-распознавать
опытным путём
растворы кислот.
Уметь:
-называть соли;
составлять
формулы солей
Знать формулы
изученных
классов.
Уметь:
-называть
Работа с
ДМ.Упр.1-5;
таблица
5,с.109.
Рабочая
тетрадь:
упр.8с.62
§20,
упр.1,3,5
таблица
5
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.60-61
Работа с
ДМ.Упр.1,2,3
таблица
5,с.109.
§21,
упр.1,2,3
таблица
5
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.63-64
§18-21,
Рабочая
тетрадь:
упр.6-8,
с.65-66
Обобщающи
й
газа с
известковой
водой.
Д.Образцы
кислот,
нейтрализаци
я щёлочи
кислотой в
присутствии
индикаторов
КУ
Д.Образцы
солей.
Таблица
растворимост
и
КУ
Слайдпрезентация
УП
ЗУ
их
соединений»
83 Аморфные и
кристалличес
6
кие решётки
1
93 Чистые
вещества и
7
смеси
1
Вещества в
твёрдом,
жидком и
газообразном
состоянии.
Кристалличес
кие и
аморфные
вещества.
Закон
постоянства
состава.
Чистые
вещества и
смеси
соединения
изученных
классов;
-определять
принадлежность
вещества к
определённому
классу;
составлять
формулы
веществ.
Знать
классификацию
веществ;
Уметь
использовать
знания для
критической
оценки
информации о
веществах,
применяемых в
быту.
Уметь
использовать
знания для
критической
оценки
Упр.1-2
с.67-68
Текущий
Упр.1,2,5,6.
§22,
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.69-71
Таблица
УИ
«Кристалличе НМ
ские
решётки»,
модели
кристаллическ
их решёток.
Д. Возгонка
йода
Текущий
Упр.1,2.
§23,
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.72-73
Д. Примеры
чистых
веществ и
смесей.
Л.
КУ
информации о
веществах,
применяемых в
быту.
1
0,
1
13
8,3
9
1
2,
1
34
0,4
1
Массовая и
объёмные
доли
компонентов
смеси
(раствора)
2
Количественн
ые расчёты,
связанные с
понятием
«доля».
2
Массовая
доля
растворённого
вещества
Уметь вычислять
массовую долю
вещества в
растворе,
вычислять m,V,v
продукта реакции
по m,V,v
исходного
вещества,
содержащего
примеси.
Массовая
Уметь вычислять
доля
массовую долю
растворённого вещества в
вещества
растворе,
вычислять m,V,v
продукта реакции
по m,V,v
исходного
вещества,
содержащего
Текущий.
Упр. 2;
Рабочая
тетрадь:
упр.1-14с.7882
Обобщающи
й
Рабочая
тетрадь:
упр.1-14с.7882
Практиче
ская
работа
№2
учеб.Руд
зитиса
с.47
§24,
упр.2,3,4
«Разделение
смесей»(сера,
железные
стружки, вода,
магнит).
Таблицы
УП
П
§24,
Таблицы
упр.2,3,4
Практиче
ская
работа№
5 с.185
УП
ЗУ
1
4,
1
54
2,4
3
Обобщение и
систематизац
ия знаний по
теме
«Соединения
химических
элементов».
2
1 Контрольная 1
64 работа №3
«Соединения
4
химических
элементов».
примеси.
Классы
Знать формулы
неорганически изученных
х соединений. классов.
Чистые
Уметь:
вещества и
-называть
смеси.
соединения
Массовая и
изученных
объёмные
классов;
доли
-определять
компонентов
принадлежность
смеси.
вещества к
определённому
классу;
составлять
формулы
веществ.
-вычислять
массовую долю
вещества в
растворе.
Уметь вычислять
массовую долю
вещества в
растворе,
вычислять m,V,v
продукта реакции
по m,V,vисходного
Обобщающи
й
§18-24
повт.
Рабочая
тетрадь:
упр.1-3,
с.83-85
Таблицы
ДМ. Карточкизадания
Контрольная
работа №3
§18-24
Таблицы
повт.
ДМ. КарточкиРабочая задания
тетрадь:
упр.1-14,
с.78-82
УП
ЗУ
К
14 Физические
явления
5
1
24 Химические
реакции
6
1
вещества,
содержащего
примеси.
Изменения, происходящие с веществами - 13 часов.
Физические
Знать понятия
Текущий
§25
явления:
«физические
Упр.1-6
упр.1-6
перегонка,
явления»
Рабочая
кристаллизаци
тетрадь:
я,
упр.1-4,
фильтрование
с.86-87
возгонка и т.д.
Химическая
реакция.
Знать понятия
«химическая
Текущий
Упр.1-6
§26
упр.1-6
Слайд-лекция КУ
Д.а)физически
е явленияплавление
парафина.
Возгонка йода
или бензойной
кислоты.
Диффузия
душистых
веществ с
горячей
лампочки.
Сравнение
скорости
испарения
капель воды и
спирта с
фильтра;
б)способы
разделения
смесей.
Слайд-лекция КУ
Д. Примеры
3, Закон
44 сохранения
7,4 массы
веществ.
8
Химические
уравнения.
2
5, Расчёты по
64 химическим
9,5 уравнениям
2
0
Условия и
признаки
химических
реакций.
Классификаци
я химических
реакций по
поглощению
или
выделению
энергии.
Сохранение
массы
веществ при
химических
реакциях.
Уравнение и
схема
химической
реакции.
Вычисления
по химическим
уравнениям
массы,
объёма или
количества
одного из
продуктов
реакция»,
«классификация
химических
реакций».
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.88-89
химических
реакций
Знать закон
сохранения массы
веществ
Уметь составлять
уравнения
химических
реакций
Текущий,
работа с
ДМ. Рабочая
тетрадь:
упр.6,7,8.
с.89-90
§27
упр.1-6
Рабочая
тетрадь:
упр.1-8,
с.88-89
ДМ
КУ
Уметь вычислять
количество
вещества, объём
или массу по
количеству
вещества, объёму
или массе
реагентов или
Текущий,
§28, упр.3,
§27,упр.4
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.100-102
§28упр.3
,4.
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.100102
Карточки,
задачники
УО
П
реакции по
массе
исходного
вещества.
Реакции
разложения.
Получение
кислорода.
продуктов
реакции.
Уметь составлять
уравнения
химических
реакций
Текущий,
Упр.1,4
§29упр.1
4,5.
Рабочая
тетрадь:
упр.1-8,
с.88-89
Д.
Разложение
перманганата
калия
КУ
Уметь:
-составлять
уравнения
химических
реакций;
-определять тип
химической
реакции.
Уметь:
-составлять
уравнения
химических
реакций;
-характеризовать
химические
свойства
металлов
Текущий,
упр.1-3,8
Рабочая
тетрадь:
упр.5,6,7с.93
-94
§30упр.1
-3,8
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.82-93
Д. Горение
магния
КУ
Работа с ДМ.
Упр.1,2,3.
Рабочая
тетрадь:
упр.5, с.96
§31упр.1
,2,3.
Рабочая
тетрадь:
упр.1-4,
с.95-96
Л.
Взаимодейств
ие железа с
сульфатом
меди(II).
КУ
75 Реакции
разложения
1
1
85 Реакции
соединения
2
1
Реакции
соединения
95 Реакции
замещения
3
1
Реакции
замещения.
Общие
химические
свойства
металлов:
реакции с
кислотами,
солями. Ряд
напряжений
металлов
1 Реакции
05 обмена
1
4
1 Типы
1
15 химических
реакций на
5
примере
свойств воды.
1
Обобщение и
1
(взаимодействие с
кислотами,
солями).
Реакции
Уметь:
обмена
-составлять
уравнения
химических
реакций;
-определять тип
химической
реакции,
возможность
протекания
реакций ионного
обмена.
Классификаци Уметь:
я химических
-составлять
реакций по
уравнения
признаку
химических
«число и
реакций;
состав
-определять тип
исходных
химической
веществ и
реакции,
продуктов
-характеризовать
реакции».
химические
Вода и её
свойства воды.
свойства.
Простые и
Уметь:
Текущий,
упр.1-3,4
Рабочая
тетрадь:
упр.6 с.99
§32упр.2
,3,4,5.
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.95-96
Л.Нейтрализа
ция щёлочи
кислотой в
присутствии
индикатора.
КУ
Текущий,
упр.1
§33упр.1
Рабочая
тетрадь:
упр.1-7,
с.97-99
Видеофрагме
нты
презентации
«Вода».
КУ
Тематически
Повтори
ДМ, Карточки-
УП
25 систематизац
ия знаний по
6
теме
«Изменения,
происходящи
ес
веществами».
1 Контрольная
35 работа №4
«Изменения,
7
происходящи
ес
сложные
вещества.
Основные
классы
неорганически
х соединений.
Химические
реакции,
Классификаци
я химических
реакций по
числу и
составу
исходных и
полученных
веществ.
Уравнения
химических
реакций.
1
Основные
классы
неорганически
х соединений.
Химические
-определять
принадлежность
веществ к
определённому
классу
соединений;
-составлять
формулы
веществ,
уравнения
химических
реакций;
-определять тип
химической
реакции;
-решать
расчётные задачи
на установление
простейшей
формулы
вещества по
массовым долям
элементов.
й
ть §27-33 задания
Рабочая
тетрадь:
с.107109
ЗУ
Контрольная
работа №4
Повтори ДМ, Карточкить §27-33 задания
К
веществами».
15
8
25
9
36
реакции.
Уравнения
химических
реакций.
ТЕМА 5 Практикум № 1 Простейшие операции с веществом - 5 часов
Правила
1
Правила
Практическа
техники
техники
я работа №1
безопасности
безопасности
с.174-180
при работе в
при работе,
химическом
приёмы
кабинете.
обращения с
Приёмы
лабораторным
обращения с
оборудование
лабораторны
ми
м
нагревательн
оборудование
ыми
ми
приборами.
нагревательн
ыми
приборами.
Наблюдения
1
Описание
Практическа
за
изменений,
я работа №2
изменениями,
происходящие
с.180-181
происходящи
с горящей
ми с горящей
свечой.
свечой, и их
описание.
Анализ почвы 1
Механический
Практическа
0
и воды
46 Признаки
химических
1
реакций.
1
46 Приготовлени 1
е раствора
2
сахара и
определение
массовой
доли его в
растворе.
ТЕМА 6
1, Растворение 2
26 как физико –
3,6 химическийпр
оцесс.
4
анализ почвы,
я работа №3
получение
с.181-183
почвенного
раствора,
определение
прозрачности
воды и
интенсивности
запаха воды.
Прокаливание
Практическа
медной
я работа №4
проволоки и
с.183-184
взаимодейств
ие оксида
меди с серной
кислотой.
Приготовлени
Практическа
е раствора
я работа №5
сахара и
с.185
определение
массовой
доли его в
растворе.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов - 26 часов.
Растворимост Знать
Текущий,
§34упр.2 ПСХЭ,
ь веществ в
классификацию
упр2
Рабочая таблица
воде.
веществ по
тетрадь: растворимост
растворимости
упр.1-10 и
УО
НМ
3,
46
5,6
Растворимост
ь. Типы
растворов.
Электролитич 2
еская
диссоциация
6
5, Теория
66 электролитич
7,6 еской
диссоциации
8
2
7, Ионные
86 уравнения
9,7 реакций
2
0
с.110111
Электролиты
и
неэлектролит
ы
Знать понятия
«электролиты» и
«неэлектролиты»,
«электролитическ
ая диссоциация».
Текущий,
упр1,4,5.
§35упр.1
,4,5.
Рабочая
тетрадь:
упр.2-6
с.114116
ПСХЭ,
таблица
растворимост
и
КУ
Электролитич
еская
диссоциация
кислот,
щелочей и
солей в
водных
растворах.
Ионы.
Катионы и
анионы.
Реакции
ионного
обмена
Знать понятия
«ион»,
«электролитическ
ая диссоциация».
Фронтальны
й,
упр.2,3,4,5.
§36упр.2
,3,4,5.
Рабочая
тетрадь:
упр.7-15
с.117119
Портреты
Аррениуса и
Менделеева.
КУ
Уметь:
-составлять
уравнения
реакций;
-определять
возможность
Работа с ДМ
упр.1-3
Рабочая
тетрадь:
упр.1-2,с.121
§37упр.1
-3.
Рабочая
тетрадь:
упр.3-5
с.122-
КУ
9, Кислоты в
2
1 свете ТЭД, их
07 классификаци
1,7 я, свойства.
2
1
1,
1
27
3,7
4
Основания в
2
свете ТЭД, их
классификаци
я, свойства.
Кислоты.
Электролитич
еская
диссоциация
кислот.
Реакции
ионного
обмена.
Определение
реакции
среды.
Индикаторы.
Ряд
напряжений
металлов.
Основания.
ЭД щелочей.
Определение
характера
среды.
Индикаторы.
Реакции
протекания
реакций ионного
обмена;
-объяснять
сущность реакций
ионного обмена.
Знать формулы
кислот.
Уметь:
-называть
кислоты;
-характеризовать
химические
свойства кислот;
-составлять
уравнения
химических
реакций;
-распознавать
опытным путём
растворы кислот.
Знать формулы
оснований.
Уметь:
-называть
основания;
-характеризовать
химические
123
Текущий,
упр1,2,3,,4.
Рабочая
тетрадь: упр.
8-14, с.136141
§38упр.1
,2,3,4,6.
Рабочая
тетрадь:
упр.1-7
с.131135.
Л. Образцы
кислот.
Взаимодейств
ие оксида
магния с
кислотами
КУ
Письменный.
Упр.3,5.
Рабочая
тетрадь:8-12,
с.145-147
§39
упр.3,5.
Рабочая
тетрадь:
упр.1-7,
с.142144.
Л. Образцы
оснований.
Взаимодейств
ие
углекислого
газа с
известковой
КУ
ионного
обмена.
1
3,
1
47
Оксиды в
2
свете ТЭД, их
классификаци
я, свойства.
Оксиды.
Соли в свете 2
ТЭД, их
классификаци
я, свойства.
Соли. ЭД
солей в
водных
растворах.
Ряд
напряжений
5,7
6
1
5,
1
67
7,7
8
свойства
оснований;
-составлять
уравнения
химических
реакций;
-распознавать
опытным путём
растворы
щелочей.
Знать: формулы
оксидов;
Уметь:
-называть оксиды;
-составлять
формулы;
уравнения
реакций.
Знать формулы
солей.
Уметь:
-называть соли;
-характеризовать
химические
водой.
Получение
осадков
нерастворимы
х гидроксидов.
Текущий,
упр1,2,3.
§40упр.1
2,3.
Рабочая
тетрадь:
упр.1-7,
с.124129.
Устный.
Упр. 2,4.
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.148-149
§41упр.2
4.
Рабочая
тетрадь:
упр.1-5,
с.148-
Л. Образцы
оксидов.
Взаимодейств
ие основных
оксидов с
кислотами,
водой.
Взаимодейств
ие кислотных
оксидов с
щелочами,
водой.
Л. Образцы
солей.
Взаимодейств
ие солей с
кислотами,
щелочами,
КУ
КУ
1 Генетическая
77 связь между
классами
9
неорганическ
их веществ
1
1 Обобщение и 1
88 систематизац
ия знаний по
0
теме
«Растворение
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов
».
1 Окислительно 3
металлов.
свойства солей;
-определять
возможность
протекания
химических
реакций ионного
обмена.
Основные
классы
неорганически
х веществ.
Уметь:
-называть
соединения
изученных
классов;
-составлять
уравнения
химических
реакций.
150.
Работа по
карточкам.
Рабочая
тетрадь:
упр.1-9,
с.158-161.
солями и
металлами.
§42упр.1 Таблицы
-4.
Практиче
ские
работы
7,8
с.240241
УП
ЗУ
§3442повт
упр.1,2,3
Классификаци Знать понятия
Текущий,
§43
Слайд-
УО
я реакций по
изменению
степени
окисления:
окислительновосстановител
ьные реакции.
Окислитель,
восстановител
ь.
9- 2 восстановите
18 льные
1.8 реакции.
2,8
3
«окислитель»,
упр2,3.
«восстановитель»,
«окисление» и
«восстановление»
Уметь:
-определять
степень окисления
в соединении;
-составлять
уравнения
химических
реакций.
2 Упражнения в 1
28 составлении
окислительно4
восстановите
льных
реакций.
2 Свойства
38 изученных
классов
5
веществ в
свете о-в
реакций
2 Обобщение и
48 систематизац
упр.1,2,3
презентация
НМ
Работа с ДМ.
Рабочая
тетрадь:
упр.10-13,
с.165-166.
§43
упр.1,2,3
Рабочая
тетрадь:
упр.1-7,
с.161163.
ДМ.
УО
П
Тематически
й
Рабочая
тетрадь:
ДМ.
УП
ЗУ
1
1
Классификаци Знать понятия
я реакций по
«окислитель»,
6
ия знаний по
курсу 8
класса,
решение
расчётных
задач.
2 Контрольная
58 работа №5
по теме
7
«Растворени
е. Растворы.
Свойства
растворов
электролито
в»
изменению
степени
окисления:
окислительновосстановител
ьные реакции.
Окислитель,
восстановител
ь.
1
«восстановитель»,
«окисление» и
«восстановление»
Уметь:
-определять
степень окисления
элемента в
соединении;
-составлять
уравнения
химических
реакций.
-вычислять массу,
объём и
количество
вещества по
уравнениям
реакций.
с.167171.
Обобщающи
й
ДМ.
К
2 Анализ
68 контрольной
работы №5
8
18
9
29
0
39
1
49
2
193
294
395
496
1
ТЕМА 7 Практикум № 2 Свойства растворов электролитов - 4 часа
Ионные
1
Обнаружение
Практическа
реакции
сульфат,
я работа
хлорид- ионов
№6с.238-239
Условия
1
Условия
Практическа
протекания
протекания
я работа
химических
химических
№7с.240
реакций
реакций
между
между
растворами
растворами
электролитов
электролитов
до конца
до конца
Свойства
1
Свойства
Практическа
кислот,
кислот,
я работа
оснований,
оснований,
№8с.241
оксидов и
оксидов и
солей
солей
Решение
1
Решение
Практическа
эксперимента
эксперимента
я работа
льных задач
льных задач
№8с.242
ТЕМА 8 Практикум № 2 Портретная галерея великих химиков - 6 часов
Парацельс. Роберт Бойль.
1
Стр.244 Повторение материала курса химии 8
М.В.Ломоносов. А.Л.Лавуазье.
1
Стр.248 класса (основные понятия, законы и
К.Л.Бертолле. Д.Дальтон.
1
Стр.252 теории путём знакомства с деятельностью
А.Авогадро. С А.Аррениус.
1
Стр.256 учёных, осуществивших их открытие).
597
698
Д.И.Менделеев.
И.А.Каблуков. А.Л.ЛеШателье
1
1
Стр.258
Стр.262
ТЕМА 9 Учебные экскурсии - 4 часа
Агрохимлаборатория
Аптеки
Местное производство или РЕЗЕРВ ВРЕМЕНИ (на усмотрение учителя)
ВСЕГО - 102 часа
9 КЛАСС
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
курса химии 9 класса, разработанная на основе федерального государственного
стандарта основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8 – 11
классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. - 4-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа, 2007.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Ц е л и к у р с а:
- усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической
символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
- развитие познавательных интересов в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в
повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
В результате изучения химии ученик должен знать / понимать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
моль , молярная масса, молярный объём, химическая реакция. классификация реакций,
электролит. неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава,
Периодический закон;
уметь:
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номер группы и
периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы на основе их положения в ПСХЭ и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к
определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента, тип химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения
химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству
вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
 для безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологического грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Количество учебных часов - 68 (2 часа в неделю).
Из них:
контрольных работ - 3 часа;
практических работ - 6 часа;
резервное время
- 1 час.
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
дидактические материалы - ДМ;
лабораторные опыты - Л;
периодический закон ПЗ;
демонстрации - Д;
периодическая система химич. эл-овД.И.Менделеева - ПСХЭ.
практические работы - ПР
Учебно - методический комплект и дополнительная литература:
1.Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. - 4-е изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2007.
2.Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С.Габриелян.-14-е изд.,испр..-М.:
Дрофа, 2008.
3.Габриелян О.С. Химия- 9: рабочая тетрадь ? Текст? / О.С.Габриелян. - М.: Дрофа,2008-2009.
4.Габриелян О.С. Химия-9: настольная книга учителя ? Текст? / О.С.Габриелян. - М.: Дрофа,2002.
5. . Габриелян О.С. Химия-9; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9» /
О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. – 2-е изд., стереотип. – М.,Дрофа, 2004.
6. Денисова В.Г. Уроки химии в 9 классе. Поурочные планы. – Волгоград, издательство Гринина А.Е.,2002.
.
7.Химия: тематическое и поурочное планирование по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия-8» ? Текст?
/ авт.-сост.О.Р.Гуревич – М.: Дрофа,2006.
8. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 п.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
9. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 п. – М.: Дрофа, 2005.
10. Рябов М А.Тесты по химии: 9-й п.: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» / М.А. Рябов, Е.Ю.
Невская. - М.: «Экзамен», 2006.
11.Химия. 8 – 11 классы: развёрнутое тематическое планирование по программе О.С.Габриеляна / авт.сост.Н.В. Ширшина. – 3-е изд., испр. – Волгоград : Учитель, 2010. – 207 с.
Д о п. о л н и т е л ь н а я
л и т е р а т у р а:
1.Денисова В.Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы ? Текст? / В.Г.Денисова.
– Волгоград: Учитель, 2004.
РАЗВЁРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
9 класс
(базовый уровень)
№
Тема урока
Ко
Основные
Требования к
Вид
Домашн Оборудовани Дат
п/
п.
1
1
2
лэлементы
уровню
контроля.
ее
е
во
содержания
подготовки
Измерители задание
час
учащихся
ов
2
3
4
5
6
7
8
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса – 4 часа.
Характеристи 1
Закономернос Знать важнейшие Фронтальны §1-1-4
ПСХЭ
ка
ти изменения химические
й.
План
химического
свойств
понятия:
с.8, №5
характеристик
элемента на
атомов
«химический
и химического
основании его
простых в-в и элемент», «атом»,
элемента.
положения в
соединений.
«молекула».
Слайдпериодическо
План
Уметь:
презентация
й системе Д.И
характеристик -объяснять физич.
по теме «ПЗ»
Менделеева.
и химического смысл
и «ПС».
элемента
порядкового
(металла,
номера элемента,
неметалла).
номер группы,
периода;
закономерности
изменения св-тв;
-характеризовать
химический
элемент.
Характеристи 1
Кислотный
Знать:
Текущий
§2-1-4
Л.Получение
ка
или основный -химич. св-ва
контроль.
гидроксида
химического
характер
основных классов Работа по
цинка и
элемента по
оксида и
неорганических
карточкам:
исследование
а
9
3
кислотно –
основным
свойствам
образуемых
им
соединений.
Амфотерные
оксиды и
гидроксиды.
гидроксида
элемента
Периодически 1
й закон и
периодическа
я система
химических
элементов
Д.И.Менделее
ва.
ПЗ и ПС
химических
элементов в
свете учения
о строении
атома. Их
значение.
веществ;
-возможность
протекания
реакций ионного
обмена.
Уметь:
-записывать ур-я
химич. реакций
ионного обмена в
молекулярном и
ионном виде;
Знать:
-положение
металлов и
неметаллов в
ПСХЭ;
-отличие
физическихсв-в
Ме и НеМе;
-значение ПЗ для
науки и практики.
Уметь:
-составлять
генетические ряды
Ме и НеМе;
-писать ур-я
реакций хим. св-в
Ме и НеМе.
проверочные
работы по
сборнику
«Контрольны
еи
практические
работы.
Химия-9» к
уч. О.С.
Габриеляна,
с.8 №1-4
Текущий
§3-1-6
контроль.
с.9,№2(у)
его св-в.
ПСХЭ
«Контрольные
и
практические
работы.
Химия-9» к уч.
О.С.
Габриеляна.
ПСХЭ
4
Урок –
1
упражнение
(описание
свойств
элементов на
основании их
положения в
периодическо
й системе
Д.И.Менделее
ва.Повторени
е свойств
классов
соединений).
15 Век медный,
бронзовый,
железный.
Положение
металлов в
периодическо
1
Отработка
теоретическог
о материала в
рамках данной
темы
Знать:
Текущий
-химич. св-ва
опрос
основных классов
неорганических
веществ;
-возможность
протекания
реакций ионного
обмена.
Уметь:
-записывать ур-я
химич. реакций
ионного обмена в
молекулярном и
ионном виде;
-составлять
генетические ряды
Ме и НеМе;
-писать р-я
реакций хим.св-в
Ме и НеМе.
Тема 1 Металлы - 15 часов
положение
Знать:
Для
элементов Ме -положен. Ме в ПС закрепления
в ПС.
-физич.св-ваМе
темы §4-6
Строение
Уметь:
вопросы
атомов Ме.
-характеризовать после
Металлическа Ме на основе их
каждого
Повторе
ние
§1-3
с.№7,8
ДМ
Задачники
Электронный
текст
§4-6
вопросы
ПСХЭ,
сборник
«Контрольные
и
практические
работы.
й системе
Д.И.Менделее
ва.Физически
е свойства
металлов.
я химическая
связь.
Физические
св-ва. Чёрные
и цветные Ме
26 Сплавы
1
Сплавы и их
классификаци
я. Чёрные,
цветные Ме.
Хар-ка
сплавов, их
св-ва,
значение.
37 Химические
свойства
металлов
1
Восстановите
льные
свойства Ме
положения в ПС;
-использовать
приобрет. знания
в практической
деятельности и
повседневной
жизни.
Знать
классификацию
сплавов, хар-ку
физических св-в
металлов.
Уметь описывать
св-ва и области
применения
металлов и
сплавов.
параграфа
Знатьобщие
химические свваМе.
Уметь записывать
уравнения
реакций
взаимодействия с
НеМе, кислотами,
солями, используя
Текущий
контрольопрос,
краткие
сообщения
уч-ся
Текущий
контроль
§7 с.38№2
Химия-9» к уч.
О.С.
Габриеляна.
Л.Знакомство
с образцами
Ме (по
коллекции)
§7
Л.Знакомство
с.38№1,3 с образцами
Ме (по
коллекции)
§8 до
слов «по
восст..»
с.41№2
Д.Горение
магния,
взаимодейств
ие натрия и
кальция с
водой.
48 Химические
свойства
металлов и
электрохимич
еский ряд
напряжений
Ме
1
59 Металлы в
природе
1
Общие
химические
св-ваМе на
основании их
положения в
ряду
напряжения в
свете
представлени
я об ОВР.
Правила
применения
электрохимич
еского ряда
напряжений.
самородные
Ме.
Минералы.
Руды. Общие
способы
получения Ме.
электрохимически
й ряд напряжений
Ме.
Уметь записывать
уравнения
реакций
взаимодействия с
НеМе, кислотами,
солями, используя
электрохимически
й ряд напряжений
Ме для
характеристики
химических св-в.
Знать основные
способы
получения Ме в
промышленности.
Уметь
характеризовать
реакции
восстановления
Ме из их оксидов.
Текущий
контрольопрос,
работа по
карточкам
§8 до
конца
№6-8
Текущий
§9 №1-6
контрольопрос. СР по
сборнику
«Контрольны
еи
практические
работы.
Химия-9» к
уч. О.С.
Ряд
активности
металлов
Л.
Растворение
железа и
цинка в
соляной
кислоте.
Вытеснение
одного Ме
другим из
раствора
соли.
Л.Знакомство
с образцами
Ме, рудами
железа,
соединениями
алюминия.
61 Коррозия
металлов
0
1
Коррозия
металлов,
способы
защиты Ме от
коррозии.
71 Щелочные
металлы
1
1
Строение
атомов ЭIА
подгруппы,
физические и
химические
св-ва
81 Соединения
щелочных
2
металлов
1
Обзор
важнейших
соединений
Мщ.
Природные
Габриеляна,
с153 в1№1
Знать причины и
Текущий
виды коррозии Ме. контрольУметь объяснять опрос.
и применять
Решение
доступные
задач и
способы защиты
упражнений
от коррозии Ме в
из раздела
быту.
«Ме».
Уметь:
Текущий
-характеризовать контрольнатрий и калий по опрос.
их положению в
ПСХЭ и строению
атомов;
-составлять
уравнения
химических
реакций(ОВР),
характеризующих
химич. св-ва
натрия и калия.
Знать применение §11 с.54соединений
58№1(б),2
Уметь
характеризовать
св-ва важнейших
§10 №14
Ряд
активности
Ме, образцы
Ме и сплавов,
подвергшихся
коррозии.
§11 №12
Д.ОбразцыМщ
Взаимодейств
ие натрия с
водой
Л.
Распознавани
е катионов
натрия и
калия по
соединения
щелочных
металлов.
соединений
щелочных
металлов.
91 Элементы II А 1
подгруппы.
3
(Ве и Мg,
щёлочноземе
льные
металлы;
Соединения
Ве , Мg и
щёлочноземе
льных
металлов;
Соли Мg и
щёлочноземе
льных
металлов.)
Строение
атомов
щёлочноземе
льных Ме,
физические и
химические
св-ва.
Важнейшие
соединения,
их роль и
применение
1 Алюминий
01 (амфотерный
характер
4
оксида и
гидроксида
алюминия;
соединения
Строение
атома Al,
физические и
химические
св-ва ,
соединения
алюминия,
Уметь:
-характеризовать
химические Э
кальций и магний
по положению в
ПСХЭ и строению
атомов;
-составлять ур-я
химических
реакций (ОВР)
-осуществлять
цепочки
превращений.
Знать важнейшие
соединения
щёлочноземельны
х металлов
Знать химические §13 №1,3,4
св-ва, природные с.68-71
соединения
алюминия,
применение
алюминия и его
соединений.
1
окраске
пламени
§12 №19
Д. образцы Ме
кальция,
магния и их
природных
соединений.
Л.Распознава
ние катионов
кальция и
бария
алюминия)
1 Железо
11
применение.
Уметь
характеризовать
элемент
алюминий по
положению в
ПСХЭ и строению
атома,
характеризовать
св-ва оксида и
гидроксида
алюминия.
1
Строение
атома железа.
Степени
окисления
железа.
Физические и
химические
св-ва железа.
Железо в
природе,
минералы
железа.
Уметь:
-составлять схему
строения атома:
-записывать
уравнения
реакций хим. св-в
железа (ОВР) с
образованием
соединений с
различными
степенями
окисления железа.
1
Соединения
катионов
железа Fe2+
5
1 Генетический
21 ряд Fe2+
6
Текущий
§14 №4контроль6
опрос.
СР по
сборнику
«Контрольны
еи
практические
работы.
Химия-9» к
уч. О.С.
Габриеляна
с.156,в2,№1
Знатьхимическиес
§14 №4в-ва соединений
6 с.78-82
железа(II)
Л.Знакомство
с образцами
руд и сплавов
железа(коллек
ции),
растворение
железа в
соляной
кислоте,
вытеснение
одного Ме
другим из р-ра
соли.
Л.Получение
гидроксида
железа +2 и
Железооснова
современной
техники, роль
железа в
жизнедеятель
ности живых
организмов.
1 Генетический
31 ряд Fe3+
1
Соединения
катионов
железа Fe3+
Железооснова
современной
техники, роль
железа в
жизнедеятель
ности живых
организмов.
1
Повторение
ключевых
моментов
темы
«Металлы»
7
1 Обобщение и
41 систематизац
ия знаний по
8
теме
«Металлы».
Уметь:
-осуществлять
цепочки
превращений;
-определять
соединения,
содержащие ионы
Fe2+ с помощью
качественных
реакций.
Знатьхимическиес
в-ва соединений
железа(III)
Уметь:
-осуществлять
цепочки
превращений;
-определять
соединения,
содержащие ионы
Fe3+ с помощью
качественных
реакций.
Знать:
-строение атомов
химических
элементов;
-физические и
изучение св-в
Д.Качественн
ые реакции на
ионы железа
+2
§14 №4- Л.Получение
6 с.78-82 гидроксида
железа +3 и
изучение св-в
Д.Качественн
ые реакции на
ионы железа
+3
Текущий
контрольопрос,
выборочная
проверка
Повтори
ть §5-14
Готов.к
контроль
ной
ПСХЭ
Ряд
активности Ме
ДМ
Компьютерны
Подготовка к
контрольной
работе.
1 Контрольная
51 работа №1
по теме
9
«Металлы»
Физические и
химические
св-ва
металлов и их
важнейших
соединений.
1
Тематический
контроль
знаний
химические св-ва;
-применение Ме и
их важнейших
соединений.
Уметь:
-составлять
уравнения
реакций в
молекулярной и
ионной формах;
объяснять ОВР
металлов и их
соединений.
Знать:
-строение атомов
химических
элементов;
-физические и
химические св-ва;
-применение Ме и
их важнейших
соединений.
Уметь:
-составлять
уравнения
реакций в
молекулярной и
ионной формах;
тетрадей с
ДЗ
работе.
й тест
«Металлы»
ДМ
«Контрольные
и
проверочные
работы.
Химия-9» к
учебнику
О.С.Габриеля
на, с.113-120
12 Неметаллы:
атомы и
0
простые
вещества.
Кислород,
озон, воздух.
1
22 Водород
1
1
объяснять ОВР
металлов и их
соединений.
Тема 2 Неметаллы Положение
Знать:
НеМе в ПСХЭ, -положение НеМе
особенности
в ПСХЭ;
строения их
-строение атомов атомов, свНеМе, физические
ваНеМе. ЭО,
св-ва.
как мера
Уметь:
металличност -характеризовать
и,
св-ваНеМе;
кристаллическ -давать хар-ку
ое строение,
элементам-НеМе
аллотропия,
на основе их
физическиесв- положения в
ваНеМе.
ПСХЭ;
-сравнивать Ме
сНеМе.
Двойственное Уметь:
положение
-характеризовать
водорода в
водород по его
ПС.
положению в
Физические и ПСХЭ;
химические
-составлять
свуравнения
ваводородареакций (ОВР)
23 часа
§15-16
самостоятел
ьное
изучение
§15-16
прочитат
ь,
вопросы
Текущий
контроль
§17 №15
Д.ОбразцыНе
Ме
Л.Знакомство
с образцами
НеМе
(коллекции)
32 Галогены
2
1
окислительны
еи
восстановител
ьные.
Применение
водорода.
Получение,
собирание,
распознавани
е водорода.
Строение
атомов
галогенов и их
степени
окисления.
Физические и
химические
свойства
галогенов.
Изменение о-в
свойств у
галогенов от
фтора к йоду.
химических св-в
водорода
Знать строение
Текущий
атомов галогенов, контроль
степени
окисления.
Физические и
химические
свойства
галогенов.
Уметь:
-составлять схемы
строения атомов;
-объяснять
изменение
свойств галогенов
в группе;
-записывать
уравнения
реакций с точки
§18
Д.Образцы
с.109 №1 галогенов
42 Соединения
галогенов
3
1
52 Получение
галогенов.
4
Биологическо
е значение и
применение
галогенов и
их
соединений.
1
зрения ОВР.
Галогеноводо Знать
роды.
качественную
Галогеноводо реакцию на
родные
хлорид-ион.
кислоты.
Уметь:
Галогениды.
-характеризовать
Качественные св-ва важнейших
реакции на
соединений
галогенидгалогенов;
ион.
-распознавать
Природные
опытным путём
соединения
раствор соляной
галогенов.
кислоты среди
других кислот.
Получение
Знать способы
галогенов
получения
электролизом галогенов.
расплавов или Уметь вычислять
растворов
количество
солей
вещества, объём
Биологическо или массу по
е значение и
количеству в-ва,
применение
объёму или массе
галогенов и их реагентов или
соединений.
продуктов
реакции.
Иметь навыки:
СР по
сборнику
«Контрольны
еи
практические
работы.
Химия-9» к
уч. О.С.
Габриеляна,
с.160, в1,3,
№1-3
§19
с.115
№3,4.
Приготов
ить
сообщен
ия по
парагра
фу 20
Текущий
контроль
§20
с.121№1,
5.
Л. Образцы
природных
соединений
неметаллов
(хлоридами,
фторидами).
Д.Распознава
ние
соединений
хлора.
-осуществления
цепочек
превращений;
-составления
различных
уравнений
реакции.
62 Кислород
1
5
72 Сера и её
соединения
6
1
Кислород в
природе,
химические
свойства
кислорода.
Горение и
медленное
окисление.
Дыхание и
фотосинтез.
Получение и
применение.
Знать способы
получения
кислорода;
-значение
кислорода в
атмосфере и в
жизнедеятельност
и человека.
Уметь записывать
уравнения
реакций
кислорода с
простыми и
сложными
веществами.
Строение
Уметь:
атомов серы и -характеризовать
степени
элемент по
окисления
положению в
серы.
ПСХЭ и строения
Текущий
контрольопрос:
По учебнику:
с.129,
№1,2,8.
§21с.121
№1,2.
Текущий
контрольопрос.
СР по
сборнику
§22,23с.
141№1.
Л. Зн-во с
образцами
природных
оксидов,
солей
кислородосод
ержащих
кислот
Аллотропия.
Химические
св-ва серы.
Демеркуризац
ия. Сера в
природе.
Биологическа
я роль и
применение
серы.
82 Оксиды
1
серы(IV и VI),
7
Н2SO3. и её
соли.
92 Серная
1
кислота,
8
окислительны
е свойства
серной
кислоты.
атома;
- записывать
уравнения
реакций серы с
Ме, кислородом и
др. НеМе.
«Контрольны
еи
практические
работы.
Химия-9»
к уч. О.С.
Габриеляна
с.161,в1,2,№
2,3
§23с.135
№2.
Серная
кислота
разбавленная
и
концентриров
анная.
Применение.
Качественная
реакция на
сульфат-ион.
Знать:
Текущий
-Свойства серной контролькислоты в свете
опрос.
представлений
ТЭД;
-окислительные
св-ва серной
кислоты в свете
ОВР;
-Качест. реакцию
на сульфат-ион.
Уметь записывать
уравнения
реакций в ионном
§23с.141
№2,8
Д.Химические
св-ва серной
кислоты
Л.Распознава
ниесульфатиона.
Таблица
«Применение
серной
кислоты».
1 Соли серной
1
02 кислоты.
Производство
9
серной
кислоты.
1 Азот
1
13
0
1 Аммиак
23
1
1
Соли серной
кислоты.
Производство
серной
кислоты
Строение
атомов и
молекул
азота. Св-ва
азота.
Получение
азота из
жидкого
воздуха. Азот
в природе и
его
биологическое
значение.
Строение
молекулы
аммиака.
Свойства
аммиака.
Донорноакцепторный
механизм
виде и с точки
зрения ОВР.
Уметь записывать Текущий
уравнения
контрольреакций в ионном опрос.
виде и с точки
зрения ОВР.
Знать круговорот
азота в природе.
Уметь писать
уравнения
реакций в свете
представлений об
ОВР.
Знать:
Текущий
-строение
контрольмолекулы
опрос.
аммиака;
-донорноакцепторный
механизм;
-свойства аммиака
§23с.140
№3,4
Таблица
«Применение
серной
кислоты».
§24с.146
№1
Т. «Круговорот
азота в
природе»
§25с.152
№1,2,3у
Д.Получение,
собирание и
распознавани
е аммиака.
1 Соли
33 аммония
1
2
1 Кислородные
43 соединения
азота.
3
Азотная
1
образования
связи в ионе
аммония.
Получение,
собирание и
распознавани
е аммиака.
Свойства
солей
аммония.
Разложение
солей
аммония.
Хлорид,
нитрат,
карбонат
аммония и их
применение.
Несолеобразу
ющие
кислотные
оксиды азота.
-способы
получения,
собирания и
распознавания
аммиака
Знать строение,
свойства и
применение солей
аммония.
Уметь
распознавать ион
аммония
Текущий
контрольопрос,
работа по
карточкам.
Проверочная
работа
по сборнику
«Контрольны
еи
практические
работы.
Химия-9» к
уч. О.С.
Габриеляна
с.164,в2,№1,
2
Знать св-ва
Текущий
кислородных
контрольсоединений азота, опрос. СР по
св-ва азотной
ДМ
§26с.155
№2
Л.Распознава
ние катионов
аммония
§27с.158
№2,4,5
Ряд
активности
металлов.
кислота и её
соли
(нитраты).Оки
слительные
свойства
азотной
кислоты.
1 Фосфор и его
53 соединения
4
1
63
5
Оксиды
азота(IV).Свой
ства азотной
кислоты.
Взаимодейств
ие конц. и
разбавленной
кислоты с
медью.
Применение
азотной
кислоты.
2
Аллотропия.
Свойства
фосфора.
Фосфорная
кислота и три
ряда её солей
Биологическа
я роль
фосфора,
применение.
кислоты как
окислителя.
Уметь писать
уравнения
реакций,
доказывающих их
св-ва с точки
зрения ОВР,
писать реакции
взаимодействия
азотной кислоты
(конц. и разб.) с
металлами.
Знать
-строение атома,
аллотропные
видоизменения,
св-ва и
применение;
-применение
фосфора
Уметь писать
уравнения
реакций
образования
фосфидов,
фосфина, оксида
фосфора(v), св-в
Текущий
§28с.163
контроль№1,2
опрос, СР по
сборнику
«Контрольны
еи
практические
работы.
Химия-9»
к уч. О.С.
Габриеляна
с.165,в1-3,
задание1
Т.»Круговорот
фосфора в
природе.
1 Углерод
73
1
6
1 Оксиды
83 углерода(II и
IV). СО и СО2
7
1
Строение
атома и
степень
окисления.
Аллотропия.
Химическиесв
-ва кислорода.
Круговорот
углерода в
природе
Оксид
углерода(II)
или угарный
газ, оксид
углерода(IV)
или
углекислый
газ:
получение, свва,
применение.
фосфорной
кислоты.
Знать и уметь
характеризовать
св-ва углерода
Уметь составлять
схемы строения
атома.
Знать
качественные
реакции на
углекислый газ
карбонаты,
физиологическое
действие на
организм угарного
газа
Уметь писать
уравнения
реакций,
отражающие
свойства оксидов
углерод, уметь
оказывать первую
Текущий
контрольопрос.
§29с.172
№3,4,5
Д.Модели
кристаллическ
их решёток
алмаза и
графита.
§30с.177
№1,2.
Д.Получение,
собирание и
распознавани
е углекислого
газа
1 Угольная
93 кислота и её
соли
8
(карбонаты)
1
2 Кремний и его 1
03 соединения
9
помощь при
отравлении.
Угольная
Знать
кислота и её
качественные
соли.
реакции на
карбонаты и
углекислый газ
гидрокарбонат карбонаты,
ы., их
физиологическое
превращение. действие на
Понятие
организм угарного
жёсткости
газа
воды.
Уметь писать
Качественная уравнения
реакция на
реакций,
соли угольной отражающие
кислоты.
свойства оксидов
углерод, уметь
оказывать первую
помощь при
отравлении.
Природные
Знать свойства,
соединения
значение
кремния.
соединений
Биологическо кремния в живой и
е значение
неживой природе.
кремния.
Уметь составлять
Свойства
формулы
кремния.
соединений
§30с.177
№6.
Л.Качественна
я реакция на
карбонат- ион.
§31с.185
№1,2.
Л.Знакомство
с образцами
природных
соединений
неметалла –
кремния.
2 Обобщение и 2
14 систематизац
ия знаний по
0
2 теме
24 «Неметаллы»
Подготовка к
1
контрольной
работе.
2 Контрольная
34 работа №2
по теме
2
«Неметаллы
1
Оксид
кремния(IV)
его строение и
свойства.
Кремниевая
кислота и её
соли.
Применение
кремния и его
соединений.
Обобщение,
систематизац
ия и
коррекция
знаний,
умений и
навыков
учащихся по
теме
«Неметаллы»
Контроль
знаний,
умений и
навыков.
кремния,
уравнения
реакций,
иллюстрирующие
св-ва кремния и
силикатов
Уметь:
-писать уравнения
химических
реакций в
молекулярном и
ионном виде;
-производить
вычисления массы
и объёма
продуктов реакции
с определённой
долей выхода
Знать строение и
свойства
изученных
веществ.
Уметь выполнять
упражнения и
Тематически
й контроль,
фронтальны
й опрос,
работа по
карточкам и
ДМ
Повтори ДМ. ПСХЭ.
ть §15-31 Ряд
активности
металлов.
Таблица
растворимост
и.
ПР№1
с.84
Сборник
«Контрольные
и
проверочные
работы.
Химия-9» к
решать задачи
14
3
24
4
учебнику
О.С.Габриеля
на, с 120
Тема 3 Практикум №1 и №2 Свойства металлов, неметаллов и их соединений - 6 часов
Осуществлен 1
Правила Т.Б.
Уметь:
Контроль
ПР№1
ПСХЭ
ие цепочки
при
-обращаться с
знаний
с.84
Таблица
химических
выполнении
химической
правил Т.Б.
растворимост.
превращений
данной
посудой и
при
Инструкция с.
металлов
работы.
оборудованием;
выполнении
84 уч-ка
(практическое
Объяснять
-распознавать
данной
осуществлени
результаты и опытным путём
работы.
е переходов).
записывать
соединения
уравнения
металлов;
соответствую -использовать
щих реакций в приобретённые
молекулярной знания и умения в
и ионной
практической
формах.
деятельности и
повседневной
жизни для
безопасного
обращения с в-ми
и материалами.
Получение и
1
Правила Т.Б.
Уметь:
Контроль
ПР№2
ПСХЭ
свойства
при
-обращаться с
знаний
с.84-85
Таблица
соединений
выполнении
химической
правил Т.Б.
растворимост.
металлов
данной
посудой и
при
Инструкция с.
работы.
оборудованием;
выполнении
84-85 уч-ка
Объяснять
результаты и
записывать
уравнения
соответствую
щих реакций в
молекулярной
и ионной
формах.
34 Эксперимента 1
льные задачи
5
по
распознавани
юи
получению
веществ
-распознавать
опытным путём
соединения
металлов;
-использовать
приобретённые
знания и умения в
практической
деятельности и
повседневной
жизни для
безопасного
обращения с в-ми
и материалами.
Правила Т.Б.
Уметь:
при
-обращаться с
выполнении
химической
данной
посудой и
работы.
оборудованием;
Объяснять
-распознавать
результаты и опытным путём
записывать
соединения
уравнения
металлов;
соответствую -использовать
щих реакций в приобретённые
молекулярной знания и умения в
и ионной
практической
формах.
деятельности и
данной
работы.
Контроль
знаний
правил Т.Б.
при
выполнении
данной
работы.
ПР№3
с.86-87
ПСХЭ
Таблица
растворимост.
Инструкция с.
86-87 уч-ка
44 Решение
эксперимента
6
льных задач
по теме
«Подгруппа
кислорода»
1
54 Решение
эксперимента
7
льных задач
по теме
1
повседневной
жизни для
безопасного
обращения с в-ми
и материалами.
Правила Т.Б.
Уметь:
при
-обращаться с
выполнении
химической
данной
посудой и
работы.
оборудованием;
Объяснять
-распознавать
результаты и опытным путём
записывать
соединения
уравнения
неметаллов;
соответствую -использовать
щих реакций в приобретённые
молекулярной знания и умения в
и ионной
практической
формах.
деятельности и
повседневной
жизни для
безопасного
обращения с в-ми
и материалами.
Правила Т.Б.
Уметь: при
обращаться с
выполнении
химической
данной
посудой и
Контроль
знаний
правил Т.Б.
при
выполнении
данной
работы.
ПР№4
с.187188
ПСХЭ
Таблица
растворимост.
Инструкция с.
188-189 уч-ка
Контроль
знаний
правил Т.Б.
при
ПР№5
с.188189
ПСХЭ
Таблица
растворимост.
Инструкция с.
«Подгруппа
азота и
углерода»
64 Получение,
собирание и
8
распознавани
е газов
работы.
Объяснять
результаты и
записывать
уравнения
соответствую
щих реакций в
молекулярной
и ионной
формах.
1
оборудованием;
-распознавать
опытным путём
соединения
неметаллов;
-использовать
приобретённые
знания и умения в
практической
деятельности и
повседневной
жизни для
безопасного
обращения с в-ми
и материалами.
Правила Т.Б.
Уметь:
при
-обращаться с
выполнении
химической
данной
посудой и
работы.
оборудованием;
Технологическ -получать и
ая схема
собирать газы:
работы.
водород, кислород
Способы
аммиак,
собирания
углекислый газ.;
газов.
- распознавать
опытным путём
кислород,
выполнении
данной
работы.
Текущий
контрольопрос по
правилам
Т.Б.
188-189 уч-ка
ПР№6с.1 Инструкция
89-192
для
выполнения
данной
работы с.189192 уч-ка
14 Предмет
органической
9
химии.
Особенности
органических
веществ.
1
25 Предельные
1
углеводороды
0
(алканы)
водород,
углекислый газ и
аммиак.
Тема №4 Органические соединения - 10 часов
Первоначальн Знать:
Текущий
§32
ые сведения о -особенности
опрос.
с.200№1,
строении
органических в-в;
2,6
органических -валентность и
в-в. Теория
степень окисления
витализма.
элементов в
Понятие об
соединении;
изомерии и
Уметь определять
гомологическо изомеры и
м ряде.
гомологи
Строение
алканов.
Номенклатура
алканов.
Углеводороды
метан, этан,
особенности
физических и
химических
свойств.
Знать понятия:
предельные у/в,
гомологический
ряд, изомерия.
Уметь:
-записывать
структурные
формулы
изомеров и
гомологов;
-давать названия
изученным
классам.
Текущий
§33
опрос и
с.205№3,
индивидуаль 4
ная работа
по
карточкам.
Для
закрепления
темы:
с.205№2
Л.Изготовлени
е моделей
молекул
органических
соединений.
Портреты
Бутлерова,
Вёлера.
Д.Образцы
нефти,
каменного
угля и
продуктов их
переработки.
Видеоэкспери
мент.
35 Непредельны 1
е
1
углеводороды
(алкены).
Этилен.
45 Спирты
2
1
Непредельны
е
углеводороды:
этилен.
Строение
молекулы
этилена.
Двойная
связь.
Взаимодейств
ие этилена с
водой.
Полимеризаци
я.Полиэтилен
и его
значение.
Спирты и их
атомность.
Метанол,
этанол,
этиленгликоль
глицерин их
строение и
свойства.
Понятие о
карбонильной
группе и
Уметь:
-называть
изученные
вещества;
-характеризовать
химические
свойства
органических
соединений.
Текущий
§34с.210
опрос и
№1-3у
индивидуаль
ная работа
по
карточкам.
Для
закрепления
темы:
с.210№1-3у
Д. Образцы
изделий из
полиэтилена,
качественные
реакции на
этилен.
Видеоэкспери
мент.
Уметь описывать
свойства и
физиологическое
действие на
организм
этилового спирта.
Текущий
опрос. Для
закрепления
темы:
с.216№1-3
Д.
Видеофрагме
нт «Образцы
спиртов
(этанол,
глицерин)».
§35с.216
№4-5
55 Предельные
одноосновны
3
е карбоновые
кислоты.
Сложные
эфиры.
1
65 Жиры
1
4
альдегидах.
Карбоксильна
я группа и
общая
формула
предельных
одноосновных
карбоновых
кислот.
Муравьиная и
уксусная
кислотыпредставител
и класса
карбоновых
кислот, их
строение и свва.
Предельные и
непредельные
жирные
кислоты.
Жиры как
сложные
эфиры.
Растительные
и животные
жиры, их
Знать реакцию
этерификации и
формулы сложных
эфиров.
Уметь
характеризовать
типичные
свойства уксусной
кислоты.
Текущий
§36с.220
опрос и
№1-2
индивидуаль
ная работа
по
карточкам.
Иметь
Текущий
представление о опрос
биологически
важных
органических
веществах: жирах
как сложных
эфирах глицерина
и жирных кислот
Д.Образцы
кислот
ДМ
§37
Д.Образцы
Самосто жиров
ятельны
й поиск
хим.
информа
ции с
использо
ванием
различн
применение.
75 Аминокислот
ы. Белки.
5
1
85 Углеводы
1
6
95 Полимеры
1
Получение и
свойства
аминокислот.
Биологическа
я роль.
Пептидная
связь.
Структуры
белка.
Свойства
белков и их
биологические
функции.
Качественные
реакции.
Углеводы:
моносахариды
дисахариды,
полисахариды
. Глюкоза и
фруктоза.
Сахароза.
Крахмал.
Целлюлоза.
Основные
ых
источник
ов.
§38с.232 Д.Качественн
№4
ые реакции на
белки.
Видеофрагме
нт
Иметь
первоначальные
сведения о
белках и
аминокислотах, их
роли в живом
организме
Фронтальны
й опрос. Для
закрепления
темы: с.231
№1-3у
Иметь
первоначальные
представления:
-о строении
углеводов;
-глюкозе, её
свойствах и
значении
Текущий
опрос
с.237№1,3
§39с.237
№3-6
Д.Глюкоза,
сахароза,
крахмал,
целлюлоза
(вата)
Коллекции.
Иметь
Текущий
§40с.240
Демонстрация
7
1 Обобщение и
05 систематизац
ия знаний по
8
теме
«Органически
е
соединения»
1
понятия химии
ВМС. Краткий
обзор
важнейших
полимеров.
Отработка
теоретическог
о материала в
рамках данной
темы.
первоначальные
сведения о
полимерах на
примере
полиэтилена
Знать Формулы
метана и его
ближайших
гомологов,
этилена и его
ближайших
гомологов.
Уметь:
-писать уравнения
реакций
органических
веществ, решать
простейшие
цепочки
превращений;
-вычислять массы,
объёмы,
количества
вещества по
формуле
органических
соединений и
уравнениям
опрос
с.240№1,2
№3
Текущий
опрос
Повторе
ние гл.5,
задания
по
тетради
: образцы
изделий из
полиэтилена.
Коллекция
«Пластмассы»
ДМ.
Задачники
Электронный
текст
1,
25
9,6
0
3,
46
1,6
2
5,
реакций
Тема 5 Обобщение знаний по химии за курс основной школы - 8 часов
Физический
2
Физический
Знать физический Тематически
ПСХЭ
смысл
смысл
смысл
й контроль
ДМ
порядкового
порядкового
порядкового
(подготовка к
номера
номера
элемента
ЭГЭ)
элемента в
элемента в
Уметь описывать
ПСХЭ,
ПСХЭ.
закономерности
номеров
Закономернос изменения
периода и
ти изменения свойств элемента
группы.
свойств
и их соединений
Закономернос
элементов и
ти изменения
их
св-в
соединений.
элементов и
их
соединений
Типы
2
Типы
Тематически
ПСХЭ
химических
химических
й контроль
ДМ
связей и типы
связей и типы
(подготовка к
кристалличес
кристаллическ
ЭГЭ)
ких решёток.
их решёток.
Таблица
Взаимосвязь
Взаимосвязь
«Типы
строения и
строения и
химических
свойств
свойств
связей и типы
веществ.
веществ.
кристаллическ
их решёток»
Классификац 2
Классификаци
Тематически
ПСХЭ
66 ия химических
3,6 реакций по
различным
4
признакам
7, Простые и
2
86 сложные в-ва.
5,6 Металлы и
неметаллы .
6
Генетические
ряды.
Основные
классы
неорганическ
их в-в.
16 Итоговая
1
контрольная
7
работа (№3)
Итоговый тест
и его анализ
я химических
реакций по
различным
признакам
Простые и
сложные в-ва.
Металлы и
неметаллы .
Генетические
ряды.
Основные
классы
неорганически
х в-в в свете
ТЭД и ОВР.
Обобщение и
систематизац
ия знаний по
курсу химии 9
класса
Знать:
-материал за курс
химии 8-9 класса;
-важнейшие
химические
понятия и законы.
Уметь:
-характеризовать
химические
элементы и
изученные
вещества;
-распознавать
й контроль
ДМ
(подготовка к
ЭГЭ)
Тематически
й контроль
ПСХЭ
ДМ
(подготовка к
ЭГЭ)
Итоговый
контроль
ДМ
Компьютерны
й итоговый
тест, пособия:
Денисова
И.О.Ширшина
Н.В.(подготовк
а к ЕГЭ)
кислоты,
основания, соли
опытным путём;
-вычислять
массовую долю
примесей,
элемента, в-ва в
растворе,
определять массу,
объём, количество
в-ва по уравнению
реакции.
26 Резерв
8
1
10 КЛАСС
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
курса химии 10 класса, разработанная на основе федерального государственного
стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень),
Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений /
О.С.Габриелян. - 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Ц е л и к у р с а:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира
важнейших химических понятий, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий
и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в
повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать:
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, ЭО, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
 основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава,
Периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
 важнейшие вещества и материал: основные металлы и сплавы; серная, соляная.азотная
и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак. минеральные удобрения. метан. этилен. ацетилен.
бензол, этанол, жиры. мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные
и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
уметь:
 называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции
и положения химического равновесия от различных факторов;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства
изученных органических соединений;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным
классам органических соединений;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и её представления в различных формах;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
 для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных условиях
и оценки их последствий;
 экологического грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников;
Количество учебных часов - 68 (2 часа в неделю).
Из них:
контрольных работ - 4 часа;
практических работ - 2 часа;
резерв - 3 часа
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
дидактические материалы - ДМ;
лабораторные опыты - Л;
периодический закон ПЗ;
демонстрации - Д;
периодическая система химич. эл-овД.И.Менделеева - ПСХЭ.
практические работы - ПР
при классификации т и п о в у р о к о в:
 Урок ознакомления с новым материалом - УОНМ;
 Урок применения знаний и умений - УПЗУ;
 Комбинированный урок - КУ;
 Урок - семинар - УС;
 Урок лекция - Л;
 Урок контроля знаний - К;
 урок образования понятий - УОП;
 Урок применения законов, понятий на практике - УПП.
Учебно - методический комплект и дополнительная литература:
1.Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. - 4-е изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2007.
2.Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян,
-5-е изд., стереотип. -М.: Дрофа, 2009
3. Габриелян О.С. Химия. 10 класс: настольная книга учителя ?Текст? /О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов.М.:Дрофа, 2001
4.Габриелян О.С. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс; Учеб. Пособие для
общеобразоват. Учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. – М.: Дрофа, 2003
5.Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс ?Текст? / О.С. Габриелян, П.Н.
Березкин. – М.: Дрофа, 2006
6.Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 10 класса: пособие для учителя ?Текст? / А.М.
Радецкий. – М.: Просвещение, 2006
Пояснительная записка
к программе курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень)
Программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений 7-е издание, Дрофа.
Москва, 2010 г. разработана Министерством образования Российской Федерации и рассчитана на 1-2 часа
в неделю в 10 классе, т. е. всего 34-68 часов, но:
 для того, чтобы уделить достаточно времени для более осознанного и глубокого изучения
фактического материала органической химии;
 для того, чтобы предусмотреть время для обзорного ознакомления некоторых вопросов,
имеющих значение для политического образования;
 для того, чтобы уделить больше времени на повторение, закрепление и усвоение идей
гуманизации и гуманитаризации в завершении курса (важнейшие понятия, законы и теории);
 для того, чтобы больше уделить времени решению задач и практической направленности
изучения химии, её связи с повседневной жизнью человека, также с будущей
профессиональной деятельностью выпускника средней школы;
 для того, чтобы максимально помочь выпускнику сдать ЕГЭ по химии и преодолеть это
серьёзное испытание;
 для того, чтобы использовать резервное время для организации индивидуальной работы со
слабыми и наиболее подготовленными учениками и учениками, которые будут сдавать ЕГЭ по
химии в 11 классе.
Необходимо ещё 1 час в неделю, всего 34 часа. Всё это позволяет пройти адаптацию и усвоить
органическую химию в 10 классе в полном объёме.
34 часа распределено следующим образом:
Тема 1 Теория строения органических соединений - 4 часа
 валентное состояние атома углерода – 1 час
(на закрепление 3-х валентных состояний атома углерода)
 основы номенклатуры органических соединений – 1 час
(на изучение теоретического материала)
 изомерия в органической химии – 1 час
(на закрепление структурной и пространственной изомерии)
 обобщение и систематизация знаний по строению и классификации органических соединений
– 1 час
(контроль знаний)
Тема 3 Углеводороды и их природные источники – 10 часов
 химические свойства алканов, применение – 1 час
(на изучение тем теоретического материала)
 алкены, строение, изомерия, номенклатура, физические свойства и применение – 1 час
(на изучение теоретического материала)
 химические свойства алкенов – 1 час
(на изучение теоретического материала)
 алкадиены, строение молекул, изомерия и номенклатура, получение – 1 час
(на изучение теоретического материала)
 химические свойства алкадиенов, каучуки, резина – 1 час
(на изучение современной каучуковой промышленности)
 алкины, строение, изомерия, номенклатура, физические свойства, получение – 1 час
(на изучение теоретического материала)
 химические свойства алкинов, применение – 1 час
(контроль знаний)
 ароматические углеводороды — 1 час
(на изучение теоретического материала - взаимное влияние атомов в молекуле)
▪ химические свойства бензола, хлорирование и гидрирование бензола, реакции замещения,
применение бензола и его гомологов — 1 час
(контроль знаний)
▪ обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды и их природные источники».
Подготовка к контрольной работе – 1 час
(на повторение, закрепление пройденного материала, решение задач)
Тема 4 Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники – 13 часов
▪ спирты, состав, классификация и изомерия спиртов – 1 час
(на изучение теоретического материала)
 химические свойства предельных спиртов – 1 час
(на изучение теоретического материала)
 многоатомные спирты – 1 час
(на изучение теоретического материала – особенности строения и свойства многоатомных
спиртов)
 фенолы, фенол, строение, физические и химические свойства фенола, применение фенола – 1
час
(на изучение теоретического материала – химическое загрязнение окружающей среды и его
последствия)
 альдегиды, классификация, изомерия, номенклатура, строение молекул, физические свойства
альдегидов – 1 час
(на изучение теоретического материала – реакция Кучерова, отдельные представители
альдегидов)
 химические свойства альдегидов, качественные реакции на альдегиды – 1 час
(контроль знаний)
 карбоновые кислоты, их строение, классификация, номенклатура, физические свойства
предельных одноосновных карбоновых кислот – 1 час
(на изучение теоретического материала)
 химические свойства какрбоновых кислот — 1 час
(на изучение теоретического материала)
▪ сложные эфиры, получение, строение номенклатура, физические и химические свойства — 1
час
(на изучение теоретического материала — строение, получение, свойства и использо
вание в быту сложных эфиров)
▪ жиры, состав и строение молекул, физические и химические свойства, мыла и СМС — 1 час
(контроль знаний)
▪ моносахариды, гексозы, глюкоза и фруктоза — 1 час
(на изучение теоретического материала)
▪ полисахариды, крахмал и целлюлоза — 1 час
(на изучение теоретического материала — гидролиз, качественная реакция на
крахмал,
полисахариды в природе их биологическая роль)
▪ систематизация
и обобщение
знаний по теме «Кислородосодержащие органические
соединения и их природные источники». Подготовка к контрольной работе – 1 час (на
повторение, закрепление пройденного материала, решение задач)
Тема 5 Азотосодержащие соединения и их нахождение в природе – 5 часов
▪ амины, строение, классификация, номенклатура, получение, химические свойства аминов — 1
час
(на изучение теоретического материала)
▪ аминокислоты — 1 час
(на изучение теоретического материала)
▪ белки как природные биополимеры, биологические функции белков, значение белков — 1 час
(на изучение теоретического материала)
▪ нуклеиновые кислоты — 1 час
(контроль знаний)
▪ обобщение и систематизация знаний по теме «Азотосодержащие соединения и их нахождение
в живой природе». Подготовка к контрольной работе – 1 час
(на повторение, закрепление пройденного материала, решение задач)
РЕЗЕРВ — 2 часа
▪ решение задач по органической химии:
задачи на углеводороды — 1 час
задачи на кислородосодержащие и азотосодержащие органические соединения - 1час
ВСЕГО — 34 часа
Учитель химии
Г.В.Некрасова
РАЗВЁРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
10 класс
(базовый уровень)
№
Тема урока
п/
п
1
2
Ко
лво
час
ов
3
Основные
элементы
содержания
4
Требования к
уровню
подготовки
учащихся
Вид
контроля.
Измерители
5
6
Введение - 1 час
Домашн Оборудовани Ти Дат
ее
е
п
а
задание эксперимент уро
ка
7
8
9
10
1
Введение
(Предмет
органической
химии)
12 Теория
строения
органических
соединений
А.М.Бутлеров
а.
Знать понятия:
Предварител §1№1УО
органическая
ьный
3,6
НМ
химия, природные, с.12,№4,5
искусственные и
синтетические орг.
соединения.
Понимать
особенности,
характеризующие
орг. соединения
Тема 1 Теория строения органических соединений - 9 часов
1
Основные
Знать:
Текущий.
§2 1-7
Д. Модели
КУ
положения
- основные
Фронтальны
молекул орг.
ТХС
положения ТХС
й опрос по
в-в. Коллекция
Бутлерова.
Бутлерова;
ДЗ. Для
орг. в-в
Валентность. - понятия: гомолог, закрепления
Изомерия.
гомологический
темы: с
Значение ТХС ряд, изомерия.
21,№2,3,4,8
орг.
Понимать
соединений
значение ТХС в
Бутлерова
современной
химии.
Уметь:
-составлять
структурные
формулы
изомеров;
-находить
1
Особенности
органических
веществ, их
отличие от
неорганически
х
23 Строение
атома
углерода
1
Типы
химических
связей в
органике.
Ковалентная
химическая
связь
34 Валентные
состояния
атома
углерода
1
Три
валентных
состояния
атома
углерода
4, Классификац
55 ия
органических
,6
2
изомеры.
Знать
электронное
облако и
орбиталь, их
формы,
ковалентную хим.
связь
Знать первое
валентное
состояние-sp3-на
примере метана и
др. алканов,
второе состояниеsp2-на примере
этилена, третье
состояние- spгибридизация - на
примере
ацетилена и
геометрию
молекул.
Классификаци Знатьклассифика
я и
цию орг.
номенклатура соединений по
Текущий
Фронтальны
й.
§3№1-4
§3№5-7
Тематически
й контроль
§4№4
§4№1-3
Тематически
й контроль
§5№1
§5№2-5
Д.
КУ
Шаростержне
вые и
объёмные
модели
молекул.
Таблица
«Строение
атома
углерода»
Д.
КУ
Шаростержне
вые и
объёмные
модели
молекул
метана, этена,
ацетилена.
Таблица
«Гибридизаци
я электронных
облаков атома
углерода»
Д.Образцыпре КУ
дставителей
различных
соединений
органических
соединений
67 Основы
1
номенклатуры
органических
соединений.
78 Изомерия в
органической
химии
1
строению
углеродного
скелета, по
функциональным
группам.
Уметь определять
ациклические,
карбоциклические
и
гетероциклически
е соединения и
классы орг.
соединений
Классификаци Знать
я и
рациональнуюном
номенклатура енклатуру
органических тривиальную и
соединений
ИЮПАК, принципы
образования
названий
органических
соединений по
ИЮПАК
Изомерия:
Знать
структурная и -структурную
пространствен изомерию и её
ная
виды
-
таблица 3
Тематически
й контроль
§6№1-2
Тематически
й контроль
§7№3
классов орг.
соединений и
их модели
молекул.
§6№1-2
Таблицы
«Название
алканов и
алкильных
заместителей
»и
«Основные
классы
органических
соединений»
§6№7
Д.
составле Шаростержне
ние
вые модели
изомеро молекул
в
КУ
КУ
89 Обобщение и 1
систематизац
ия знаний по
строению и
классификаци
и
органических
соединений.
91 Контрольная 1
работа №1
0
по теме
«Теория
строения
органически
х
соединений»
11 Типы
1
химических
1
реакций в
органической
химии.
Реакции
присоединени
яи
пространственную
изомерию и её
виды
Отработка
Строение и
Текущий
теоретическог классификация
опрос
о материала в органических
рамках данной соединений
темы
Задание
в
тетради
ДМ
Задачники
Электронный
тест
Учёт и
Карточкиконтроль
задания
знаний по
Тест
теме
«Теория
строения
органических
соединений»
Тема 2 Химические реакции в органической химии - 7 часов
Типы
Знать реакции
Тематически §8№1-2
химических
присоединения и
й контроль
реакций в
замещения
§8№1
органической Уметь определять
химии
типы химических
реакций в
органической
химии
УО
СЗ
К
КУ
21
2
замещения.
Реакции
1
отщепления и
изомеризации
.
3- Реакционные
61 частицы в
органической
3химии.
16
Взаимное
влияние
атомов в
молекулах
органических
соединений.
71 Обобщение и
систематизац
7
ия знаний о
типах
химических
реакций и
видах
реагирующих
частиц.
Типы
химических
реакций в
органической
химии
4
1
Отработка
теоретическог
о материала в
рамках данной
темы
Знать реакции
Тематически §8№3,4
отщепления и
й контроль
изомеризации
§8№1-2
Уметь определять
типы химических
реакций в
органической
химии
В ознакомительном плане
КУ
Химические
реакции в
органической
химии
УО
СЗ
Тематически
й контроль
§8
ДМ
повт.№1- Карточки4
задания
КУ
11 Природный
1
газ. Состав
8
природного
газа. Алканы.
Строение,
номенклатура
и физические
свойства.
21 Химические
свойства
9
алканов.
Применение.
1
32 Алкены.
Строение,
0
изомерия,
1
Тема 3 Углеводороды и их природные источники - 12 часов
Гомологическ Знать:
Текущий.
§11 до
Д.Плавление
КУ
ий ряд:
-важнейшие хим.
Фронтальны хим. св-в парафинов и
строение,
понятия:
йи
№1,2
их отношение
номенклатура, гомологический
индивидуаль
к воде.
изомерия,
ряд
ный опрос
Л.Изготовлени
физ.св-ва.
-правила
е моделей
Получение
составления
молекул
алканов.
названий алканов;
алканов
-важнейшие
физ.св-ваалканов
Уметь называть
алканы по
международной
номенклатуре
Химические
Знать:
Текущий.
§11
КУ
свойства
-химические
Фронтальны №8,9
алканов.
свойства метана
йи
Применение
как основного
индивидуаль
алканов и их
представителя
ный опрос
производных
предельных у/в
с.81№5а)б)
Уметь писать
уравнения
химических
реакций алканов
Гомологическ Знать:
Текущий.
§12
Д.Получениеэ КУ
ий ряд
-правила
СР
№4
тилена
алкенов:
составления
с.99№1-2
Л.Изготовлени
номенклатура
, физические
свойства и
получение.
42 Химические
свойства
1
алкенов.
Применение.
строение,
номенклатура,
изомерия,
физ.св-ва.
Получение
алкенов.
1
52 Алкадиены.
1
Строение
2
молекул.
Изомерия и
номенклатура
, получение.
Химические
свойства
алкенов.
Применение
алкенов и их
производных
названий алкенов
-важнейшие
физ.св-ваалкенов
Уметь называть
алкены по
международной
номенклатуре
Знать:
-химические
свойства этена как
основного
представителя
непредельных у/в
-качественные
реакции на
кратную связь
Уметь писать
уравнения
химических
реакций алкенов
Алкадиены их
строение
молекул.
Изомерия и
номенклатура,
физическиесв-
Знать:
-гомологический
ряд алкадиенов;
-правила
составления
названий
е модели
молекулы
пропена
Текущий.
§12
Фронтальны №3 б)
йи
индивидуаль
ный опрос
с.98№3а)
Текущий
СР,
с.116№1-3
Работа по
ДМ
§14
№4
Д.Обесцвечив КУ
аниеэтеном
бромной
воды.
Обесцвечиван
ие этеном
раствора
KMnO4.
Горение этена
Л.
Ознакомление
с образцами
полиэтилена и
полипропилен
а
Д.Модели
КУ
молекул
алкадиенов с
различным
взаимным
расположение
ва. Получение алкадиенов;
алкадиенов.
Уметь:
-называть
алкадиены по
международной
номенклатуре
62 Химические
свойства
3
алкадиенов.
Каучуки.
Резина.
1
72 Алкины.
1
Строение,
4
изомерия,
номенклатура
Химические
свойства
алкадиенов.
Натуральный
и
синтетический
каучук.
Резина.
Современная
химическая
каучуковая
промышленно
сть
Гомологическ
ий ряд
алкинов:
строение,
Знать:
-свойства каучука,
области его
применения.
Уметь:
-проводить
самостоятельный
поиск химической
информации с
использованием
различных
источников
Текущий
СР, с.116
№5 а)
Работа по
ДМ
§14
№5 б)
Знать:
-правила
составления
названий алкинов;
Текущий
СР, с.108№3
Работа по
ДМ
§13
№1,2.
м пи-связей
Л.
ознакомление
с коллекцией
каучуков и
резины.
Отношение
каучука и
резины к
орг.растворит
елям
Д.Обесцвечив
ание
растворов
KmnO4 и Br2
Д.Получение
ацетилена
КУ
, физические
свойства и
получение.
82 Химические
свойства
5
алкинов.
Применение
номенклатура,
изомерия,
физ.св-ва.
Получение
алкенов.
1
82 Ароматически 1
е
6
углеводороды
-арены.
Строение
молекулы
бензола.
Физические
свойства и
получение
Химические
свойства
алкинов.
Применение
алкинов и их
производных
Строение
Аренов.
Номенклатура
изомерия,
физическиесвва бензола и
его гомологов.
Получение
аренов.
-способы
образования
сигма - и писвязей;
-важнейшие
физ.св-ваалкенов
Уметь называть
алкины по
международной
номенклатуре
Знать
химические
свойства этина как
основного
представителя
алкинов
Знать важнейшие
физические св-ва
бензола как
основного
представителя
Аренов.
Уметь выделять
главное при
рассмотрении
бензола в
Текущий
СР, с.108
№4 а)
Работа по
ДМ
§13
Д.Качественна КУ
№4 б) в). я реакция на
§15
кратную связь
прочитат
ь
Текущий.
СР.
Работа по
ДМ
§16
№1,2.
Д.Модели
КУ
молекул
бензола и его
гомологов.
Растворение в
бензоле
различных
орг. и неорг.
веществ
Л.Ознакомлен
Аренов.
92 Химические
свойства
7
бензола.
Хлорировани
еи
гидрирование
бензола.
Реакции
замещения.
Применение
бензола и его
гомологов.
1
1 Нефть.
1
02 Состав и
переработка
8
нефти.
Нефтепродукт
ы. Бензин и
сравнении с
предельными и
непредельными
у/в, взаимное
влияние атомов в
молекуле
Химические
Знать важнейшие
свойства
химические св-ва
бензола.
бензола как
Применение
основного
бензола и его представителя
гомологов
аренов.
Уметь выделять
главное при
рассмотрении
бензола в
сравнении с
предельными и
непредельными
у/в, взаимное
влияние атомов в
молекуле
Нефть, её
Знать важнейшие
физические
направления
свойства,
использования
способы
нефти: в качестве
разделения её энергетического
на
сырья и основы
ие с
физическимис
в-ми бензола
Текущий.
СР.
Работа по
ДМ
§16
№3,5
Д. отношение
бензола к
бромной воде
и раствору
KMnO4
КУ
Текущий.
Работа по
ДМ
§10
№3-6
Д.Образец
нефти.
Коллекция
«Нефть и
продукты её
переработки»
КУ
понятие об
октановом
числе.
1 Обобщение и 1
12 систематизац
ия знаний по
9
теме
«Углеводород
ы и их
природные
источники»
Подготовка к
контрольной
работе.
составляющие
, нефтяные
фракции,
термический и
каталитически
й крекинг.
Учебные
модули:
алканы,
алкены,
алкадиены,
алкины,
арены.
Генетическая
связь
химического
синтеза.
Уметь проводить
поиск химической
информации с
использованием
различных
источников.
Знать:
-важнейшие
реакции метана,
этана, этилена,
ацетилена,
бутадиена,
бензола;
-основные
способы их
получения и
области их
применения.
Уметь:
-называть
изучаемые
вещества по
«тривиальной»
номенклатуре и
номенклатуре
ИЮПАК;
Текущий.
Работа по
ДМ
§10-16
повт.
конспект
ы.
Индивид
уальное
повторен
ие
УП
ЗУ
-составлять
структурные
формулы
органических
соединений и их
изомеров.
1
23
0
13
1
Контрольная 1
работа №2
по теме
«Углеводоро
ды и их
природные
источники»
Углеводороды
Тематически
КарточкиК
й
задания.
Учёт и
Электронный
контроль
тест
знаний по
теме
«Углеводоро
ды и их
природные
источники»
Тема 4 Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники - 15 часов
Спирты.
1
Спирты, их
Знать:
текущий
§17
Д.Модели
УО
Состав,
строение,
-строение,
с154№1-4
№5-6
молекул
НМ
классификаци
классификаци гомологические
спиртов,
я и изомерия
я, изомерия,
ряды спиртов
физические
спиртов.
физические
различных типов,
св-ва спиртов
св-ва.
основы
Межмолекуля номенклатуры
рная
спиртов и типы
водородная
изомерии у них;
связь
-основные
23 Химические
свойства
2
предельных
спиртов.
1
33 Многоатомны
е спирты
3
1
способы
получения и
применения
важнейших
представителей
класса спиртов.
Уметь сравнивать
и обобщать,
характеризовать
св-ва спиртов на
основе анализа
строения молекул
спиртов.
Химические
Знать
свойства
химическиесв-ва
предельных
спиртов,
спиртов.
обусловленных
наличием в
молекуле
гидроксогрупп
Свойства
Знать
многоатомных особенности
спиртов
строения и
свойства
многоатомных
спиртов на
примере
этиленгликоля и
текущий
с154№8
§17
№9
Д.Свойства
этилового
спирта
УО
НМ
текущий
с155№13
§17
№9
Л.Качественна КУ
я реакция на
многоатомные
спирты
43 Фенолы.
Фенол.
4
Строение,
физические и
химические
свойства
фенола.
Применение
фенола.
Каменный
уголь.
1
53 Альдегиды.
Классификац
5
ия, изомерия,
1
глицерина
Строение
Знать
молекулы
особенности
фенола.
строения
Причина,
молекулы фенола,
обуславливаю основные способы
щая
получения и
характерныес применения
в-ва фенола.
фенола.
Классификаци Уметь
я,
предсказывать его
номенклатура, св-ва.
изомерия,
физ.св-ва
фенола. Хим.
св-ва.
Получение и
применение.
Кач. реакция
на фенол.
Химическое
загрязнение
окружающей
среды и его
последствия.
Строение
Знать:
номенклатура, -гомологические
изомерия,
ряды и основы
Текущий.
Фронтальны
йи
индивидуаль
ный опрос.
Устный
анализ
заданий для
закрепления
темы:
с.164 №1-4
§18
№1-4
с65каменны
й уголь
Текущий. СР. §19
Работе по
№1-3
ДМ
Д.
Растворение
фенола в
воде.
Качественная
реакция на
фенол.
Коллекция
«Каменный
уголь»
КУ
Л.Знакомство КУ
с
физическимис
номенклатура
Строение
молекул.
Физические
свойства
альдегидов.
63 Химические
1
свойства
6
альдегидов.ка
чественные
реакции на
альдегиды.
73 Карбоновые
1
кислоты, их
7
строение.
Классификац
ия,
номенклатура
физические
свойства
альдегидов.
Способы
получения
альдегидов.
Реакция
Кучерова.
Отдельные
представител
и альдегидов.
Химические
свойства
альдегидов.
номенклатуры
альдегидов;
-строение
карбонильной
группы;
-отличие и
сходство
альдегидов и
кетонов
Знать важнейшие
химические св-ва
альдегидов,
обусловленные
наличием в
молекуле
карбонильной
группы атомов;
-качественные
реакции на
альдегиды
Строение
Знать:
номенклатура, -гомологические
изомерия,
ряды и основы
физические
номенклатуры
свойства
карбоновых
карбоновых
кислот;
в-ми
альдегидов и
кетонов.
Текущий. СР. §19
Работе по
№4,6,7.
ДМ
Л.Качественна КУ
я реакция на
формальдегид
.
Текущий.
§20
Фронтальны №12.
й опрос
индивидуаль
ная работа
по
Д.Знакомство КУ
с
физическимис
в-ми
некоторых
карбоновых
. Физические
свойства
предельных
одноосновных
карбоновых
кислот.
83 Химические
свойства
8
карбоновых
кислот.
кислот.
Способы
получения
карбоновых
кислот.
1
93 Сложные
1
эфиры.
9
Получение,
строение.
Номенклатура
физические и
химические
Химическиесв
-ва
карбоновых
кислот.
Отдельные
представител
и и их
значение
Строение
сложных
эфиров.
Сложные
эфиры в
природе и
технике
-строение
карбоксильной
группы;
-отличие и
сходство
альдегидов и
кетонов
Знать общие свва карбоновых
кислот, значение
карбоновых
кислот в природе
и повседневной
жизни человека.
Уметь проводить
сравнение св-в
карбоновых
кислот со св-ми
минеральных
кислот
карточкам,
с.189№1,6,7
кислот;
Отношение их
к воде;
Текущий.
§20
Фронтальны №2,11
й опрос
индивидуаль
ная работа
по
карточкам,
с.189№3,4,9
Знать строение,
получение,
свойства и
использование в
быту сложных
эфиров.
Текущий. СР. §21
Работе по
№1,2,3
ДМ
Д.Отношение КУ
к бромной
воде и
раствору
KMnO4
Л.Взаимодейс
твие раствора
уксусной
кислоты с
металлами,
оксидами,
гидроксидами,
солями,
спиртами.
Д. модели
КУ
молекул
сложных
эфиров;
Получение
сложного
эфира.
свойства.
1
04
0
Жиры. Состав 1
и строение
молекул.
Физические и
химические
свойства.
Мыла и СМС.
1 Углеводы
14
1
1
Состав,
классификаци
я, свойства,
применение и
получение
жиров.
Понятие о
мылах.
Знать строение,
получение,
свойства и
использование в
быту сложных
эфиров.
Текущий. СР. §21 до
Работе по
конца
ДМ
№4-7
Углеводы, их
состав,
классификаци
Знать:
-классификацию
углеводов по
Текущий.
§22 №1Индивидуаль 5
ная работа
Л.Ознакомлен
ие с
образцами
сложных
эфиров.
Д.Отношение КУ
сливочного,
подсолнечног
о и машинного
масла к
водным р-рам
брома и
KMnO4
Л.Растворимо
сть жиров в
воде и
органических
растворителях
Сравнение
моющихсв-в
хозяйственног
о мыла и СМС
в жёсткой
воде.
Д.образцы
углеводов и
изделий из
Лек
ция
я и значение.
различным
признакам;
-значение
углеводов в
природе и жизни
человека и всех
живых
организмов;
по карточкам
с200№1-5
Знать:
-классификацию
углеводов по
различным
признакам;
-химические св-ва;
-особенности
строения глюкозы
как
альдегидоспирта;
-свойства и
применение.
Уметь объяснять
св-ва углеводов
на основе
строения
молекулы.
Знать важнейшие
свойства
Текущий.
§23№5-8 Л.Ознакомлен КУ
Индивидуаль
ие с
ная работа
физическимис
по карточкам
в-ми глюкозы
с200№1-5
Взаимодейств
ие глюкозы с
Сu(OH)2;
Д.Реакция
«серебряного
зеркала»
1 Моносахарид
24 ы. Гексозы.
Глюкоза и
2
фруктоза.
1
Глюкоза и
фруктоза важнейшие
представител
и
моносахариды
Строение
молекулы
глюкозы.
Химические
св-ва глюкозы
как
бифункционал
ьного
соединения.
Применение.
1 Полисахарид
34 ы. Крахмал и
1
Крахмал и
целлюлоза
Текущий.
Фронтальны
них.
§24№1-2 Л.Качественна КУ
я реакция на
3
целлюлоза.
1 Систематизац 1
44 ия и
обобщение
4
знаний по
теме
«Кислородосо
держащие
органические
соединения и
их природные
источники»
(сравнительна
я хар-ка).
Физическиесвва
полисахаридо
в. Химические
св-ва.
Гидролиз.
Качественная
реакция на
крахмал.
Полисахарид
ы в природе,
их
биологическая
роль.
Учебные
модули:
спирты,
фенолы,
альдегиды,
карбоновые
кислоты,
углеводы.
крахмала и
целлюлозы на
основании
различий в
строении.
Объяснять
явления,
происходящие в
быту, пользуясь
приобретёнными
знаниями.
Уметь
прогнозировать
свойства веществ
на основе их
строения.
Знать:
-важнейшие
реакции спиртов,
фенола,
альдегидов,
карбоновых
кислот, глюкозы;
-основные
способы их
получения и
области
применения.
й опрос
Текущий.
Работа по
ДМ
крахмал
Д.Ознакомлен
ие с
физическимис
в-ми
целлюлозы и
крахмала
§17-24
повтор.
УП
ЗУ
1 Контрольная 1
54 работа №3
по теме
5
«Кислородос
одержащие
органически
е
соединения
и их
природные
источники»
14
6
Кислородосод
ержащие
органические
соединения
Уметь определять
возможности
протекания
химических
превращений
Знать
Тематически
характеристики
й
важнейших
классов
кислородосодержа
щих веществ
Индивид
уальное
повторен
ие
Тема 5 Азотосодержащие соединения и их нахождение в природе - 7 часов
Амины.
1
Амины, их
Знать:
Текущий.
§25№1-5 Л.Модели
Строение,
классификаци -классификацию,
Работа по
молекул
классификаци
я и значение. виды изомерии
ДМ
изомерных
я,
Строение
аминов и основы
аминов
номенклатура
молекулы
их номенклатуры;
Д.Взаимодейс
Получение.
аминов
-основные
твие аммиака
Химические
Физические и способы
и анилина с
свойства
химические
получения аминов
соляной
аминов.
свойства
и их применение.
кислотой;
аминов.
Уметь проводить
Реакция
К
кон
тро
ль
Л
Лек
ция
24 Аминокислот
ы
7
1
34 Белки как
природные
8
1
Анилинважнейший
представител
ь аминов.
Применение
аминов.
Строение
номенклатура,
изомерия,
классификаци
я
аминокислот,
физические
свойства и
свойства,
обусловленны
е химической
двойственност
ью.
Взаимодейств
ие
аминокислот с
сильными
кислотами.
Белки как
природные
сравнение свойств
аминов и аммиака
Знать
классификацию,
виды изомерии
аминокислот и
основы их
номенклатуры.
Уметь:
-предсказывать
химические
свойствааминокис
лот, опираясь на
полученные
знания об их
химической
двойственности;
-объяснять
применение и
биологическую
функцию
аминокислот.
Уметь объяснять
строение и
анилина с
бромной
водой
Текущий.
Фронтальны
й опрос
с.225№1-4
§26№5
Д.Обнаружени КУ
е
функциональн
ых групп в
молекулах
аминокислот
§27№1-7 Л.Качественн КУ
ые реакции на
биополимеры.
Биологически
е функции
белков.
Значение
белков
44 Нуклеиновые
кислоты
9
1
55 Практическа
я работа №1
0
Идентифика
ция
органически
х
соединений.
1
биополимеры.
Пептидная
связь.
Структуры
белков.
Химические
свойства.
Понятие о
нуклеиновых
кислотах: их
строении,
химических и
биологических
свойствах
Правила
техники
безопасности
при
выполнении
практической
работы
свойства белков
Знать строение и
важнейшие
свойства
нуклеиновых
кислот; активно
использовать
межпредметные
связи с биологией,
валеологией.
Уметь давать
характеристику
ДНК и РНК
Знать:
-правила ТБ при
работе с
оборудованием;
-качественные
реакции
важнейших
представителей
органических
белки;
Осаждение и
растворение
белков
Текущий.
Фронтальны
й опрос
§28№1-6 Д. Модель
ПР№1
ДНК
стр.293
КУ
Текущий
опрос по
правилам
ТБ
Индивид Инструкция
уальное стр.293 уч-ка
повторен
ие
УП
П
пра
кти
чес
кое
зан
яти
е
65 Обобщение и 1
систематизац
1
ия знаний по
теме:
«Азотосодерж
ащие
соединения и
их
нахождение в
живой
природе»
75 Контрольная
работа №4
2
по теме
«Азотосодер
жащие
органически
е
соединения»
1, Ферменты
25
3,5
4
1
соединений
Ключевые
Знать строение,
моменты тем: классификации,
Амины.
важнейшие
Аминокислоты свойства
Белки.
изученных
Нуклеиновые азотосодержащих
кислоты.
соединений, их
Генетическая биологические
связь О.С..
функции
Решение
задач и
упражнений.
Азотосодержа
щие
органические
соединения
Текущий.
Фронтальны
й опрос.
Работа по
ДМ
Повторе
ние §2528
Тематически
й
Тема 6 Биологически активные органические соединения - 8 часов
2
Понятие о
Уметь
Беседа.
§29
Л.Разложение
ферментах
использовать
Фронтальны Самосто пероксида
как о
полученные
й опрос
ятельны водорода под
биокатализато знания для
й поиск
действием
рах.
безопасного
хим.
каталазы
Особенности
применения
информа
УП
ЗУ
К
Л
3, Витамины
45
2
5,5
6
5, Гормоны
65
2
строения и свв. Значение в
биологии и
применение в
промышленно
сти.
Классификаци
я ферментов.
Понятие о
витаминах и
их важнейших
представител
ях. Нормы
потребления
витаминов.
Водораствори
мые,
жирораствори
мые. Понятие
об
авитаминозах,
гипер. - и
гиповитаминоз
ах.
Профилактика
авитаминозов
Понятие о
классификаци
веществ в
бытовых условиях
ции
Уметь
использовать
полученные
знания для
безопасного
применения
веществ в
бытовых условиях
Беседа.
Фронтальны
й опрос
§30
Д. Образцы
Самосто витаминных
ятельны препаратов
й поиск
хим.
информа
ции
Л
Уметь
использовать
Беседа.
Фронтальны
§31
Самосто
Д.Белковая
природа
Л
и гормонов.
Отдельные
представител
и гормонов
7,5
8
7, Лекарства
85
9,6
0
1, Искусственны
26 е полимеры
1,6
2
полученные
знания для
безопасного
применения
веществ в
бытовых условиях
Уметь
использовать
полученные
знания для
безопасного
применения
веществ в
бытовых условиях
й опрос
ятельны
й поиск
хим.
информа
ции
инсулина
(цветная
реакция на
белки)
Понятие о
Беседа.
§32
Д.Плакаты
Л
лекарствах
Фронтальны Самосто Л.Анализ
как
й опрос
ятельны. лекарственны
химиотерапев
.й поиск х препаратов
тических
хим.
препаратах.
информа
Группы
ции
лекарств и
механизм их
действия.
Антибиотики.
Тема 7 Искусственные и синтетические полимеры - 5 часов
2
Получение
Знать важнейшие Беседа.
Самосто Д.Коллекция
Л.
искусственных вещества и
Фронтальны ятельны. пластмасс и
полимеров,
материалы.
й опрос
.й поиск изделий из
как продуктов
химическ них;
химической
ой
Коллекция
модификации
информа искусственных
природного
ции
и
полимерного
синтетических
сырья.
волокон и
Искусственны
изделий из
2
3, Синтетически
46 е полимеры
2
3,6
4
56 Практическа 1
я работа №2
5
Распознаван
ие пластмасс
и волокон
6
Резерв
3
е волокна, их
св-ва и
применение
Получение синтетических
полимеров реакциями
полимеризации и
поликонденсации. Структура
полимеров. Представители
синтетических пластмасс.
Синтетические волокна
Правила
техники
безопасности
при
выполнении
практической
работы
Знать:
-правила ТБ при
работе с
оборудованием;
-качественные
реакции
важнейших
представителей
органических
соединений
Беседа.
Фронтальны
й опрос
Текущий
опрос по
правилам
ТБ
них;
Распознавани
е волокон.
Самосто Л.Ознакомлен
ятельны. ие с
.й поиск образцами
химическ пластмасс,
волокон и
ой
информа каучуков
ции
ПР№2
Индивид Инструкция в
уальное уч-ке
повторен
ие
Л.
УП
П
пра
кти
чес
кое
зан
яти
е
11 КЛАСС
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса по химии 11 класса, разработанная на основе федерального
государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый
уровень), Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений
/ О.С.Габриелян. - 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Ц е л и к у р с а:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира
важнейших химических понятий, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий
и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в
повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать:
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, ЭО, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
 основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава,
Периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
 важнейшие вещества и материал: основные металлы и сплавы; серная, соляная.азотная
и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак. минеральные удобрения. метан. этилен. ацетилен.
бензол, этанол, жиры. мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные
и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
уметь:
 называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции
и положения химического равновесия от различных факторов;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства
изученных органических соединений;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным
классам органических соединений;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и её представления в различных формах;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
 для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных условиях
и оценки их последствий;
 экологического грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников;
Количество учебных часов - 68 (2 часа в неделю).
Из них:
контрольных работ - 4 часа;
практических работ - 8 часа;
резерв - 2 часа
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
дидактические материалы - ДМ;
лабораторные опыты - Л;
периодический закон ПЗ;
демонстрации - Д;
периодическая система химич. эл-овД.И.Менделеева - ПСХЭ.
практические работы - ПР
при классификации т и п о в у р о к о в:
 Урок ознакомления с новым материалом - УОНМ;
 Урок применения знаний и умений - УПЗУ;
 Комбинированный урок - КУ;
 Урок - семинар - УС;
 Урок лекция - Л;
 Урок контроля знаний - К;
 урок образования понятий - УОП;
 Урок применения законов, понятий на практике - УПП.
Учебно - методический комплект и дополнительная литература:
1.Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. - 4-е изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2007.
2. Габриелян О.С. Химия. 11класс. Базовый уровень: учеб.для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян.
– 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009.
3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс: В 2 ч. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г.
Введенская. –М.: Дрофа,2003
4. Габриелян О.С. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс; Учеб. Пособие для общеобразоват.
Учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.Г. Введенская. – М.: Дрофа, 2003
5. Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы по химии. 11 класс ?Текст? / О.С. Габриелян, П.Н.
Березкин. – М.: Дрофа, 2006
6.Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 11 класса: пособие для учителя ?Текст? / А.М.
Радецкий. – М.: Просвещение, 2006
Пояснительная записка
к программе курса химии для 11 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень)
Программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений 7-е издание, Дрофа.
Москва, 2010 г. разработана Министерством образования Российской Федерации и рассчитана на 1-2 часа
в неделю в 11 классе, т. е. всего 34-68 часов, но:
 для того, чтобы уделить достаточно времени для более осознанного и глубокого изучения
фактического материала общей химии;
 для того, чтобы предусмотреть время для обзорного ознакомления некоторых вопросов,
имеющих значение для политического образования;
 для того, чтобы уделить больше времени на повторение, закрепление и усвоение идей
гуманизации и гуманитаризации в завершении всего школьного курса химии (важнейшие
понятия, законы и теории);
 для того, чтобы больше уделить времени решению задач и практической направленности
изучения химии, её связи с повседневной жизнью человека, также с будущей
профессиональной деятельностью выпускника средней школы;
 для того, чтобы максимально помочь выпускнику сдать ЕГЭ по химии и преодолеть это
серьёзное испытание;
 для того, чтобы использовать резервное время для организации индивидуальной работы со
слабыми и наиболее подготовленными учениками и учениками, которые будут сдавать ЕГЭ по
химии в 11 классе.
Необходимо ещё 1 час в неделю, всего 34 часа. Всё это позволяет
усвоить неорганическую,
органическую и общую химию в 11 классе в полном объёме.
34 часа распределено следующим образом:
Тема 1 Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева - 1 час
 обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома и периодического закона
Д.И.Менделеева». Подготовка к контрольной работе – 1 час
(на повторение, закрепление пройденного материала, решение задач)
Тема 2 Строение вещества - 15 часов
 химическая связь, единая природа химической связи — 3 часа
(на изучение теоретического материала)
 дисперсные системы — 1 час
(на проведение семинара)
 диалектические основы общности двух ведущих теорий химии — 1 час
(на проведение семинара)
 газообразные вещества — 2 часа
(на изучение теоретического материала)
 жидкие вещества — 2 часа
(на изучение теоретического материала)
 твёрдые вещества — 2 часа
(на изучение теоретического материала)
 состав вещества, смеси – 2 часа
(на изучение теоретического материала)
 обобщение и систематизация знаний по теме: «Строение вещества» - 2 часа
(на повторение, закрепление пройденного материала, решение задач)
Тема 3 Химические реакции - 5 часов
 классификация химических реакций в органической и неорганической химии – 1 час
(на изучение и повторение фактического материала – по числу и составу реагирующих веществ, по
изменению степеней окисления, по тепловому эффекту, по фазовому составу, по участию
катализатора, по направлению)
 обратимость химических реакций, химическое равновесие – 1 час
(на изучение и повторение фактического материала – условия смещения, принцип ЛеШателье, закон
действующих масс)
 окислительно – восстановительные реакции – 1 час
(на изучение теоретического материала – электролиз)
 электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена – 1 час
(на изучение теоретического материала)
 обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции», подготовка к контрольной
работе - 1 часа
(на повторение, закрепление пройденного материала, решение задач)
Тема 4 Вещества и их свойства - 4 часа
 урок – упражнение по теме: «Неметаллы» - 1 час
( на решение задач и упражнений, комбинированный зачёт)
 кислоты органические и неорганические – 1 час
(урок – упражнение по теме: «Кислоты»
 основания органические и неорганические – 1 час
(урок – упражнение по теме: «Основания»
 соли – 1 час
(урок – упражнение по теме:«Соли»)
Химический практикум – 5 часов
 получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств – 1 час
(на повторение теоретического материала – использование инструкции, дополнительной литературы,
повторение техники безопасности и проведения опытов по получению, собиранию, распознаванию,
проведению опытов, характеризующих
свойства водорода, ацетилена, кислорода, этилена,
углекислого газа и метана)
 сравнение свойств неорганических и органических соединений – 1 час
(на повторение теоретического материала – использование инструкции, дополнительной литературы,
повторение техники безопасности и проведения опытов по образованию солей взаимодействием
органических и неорганических оснований с кислотами, по получению сложных эфиров, по
амфотерности гидроксида цинка и аминоуксусной кислоты и сравнение свойств солей)
 решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз» - 1 час
(на повторение теоретического материала – использование инструкции, дополнительной литературы,
повторение техники безопасности и проведения опытов)
 решение экспериментальных задач по неорганической химии - 1 час
(на повторение теоретического материала – использование инструкции, дополнительной литературы,
повторение техники безопасности и проведения опытов)
 генетическая связь между классами неорганических и органических веществ – 1 час
(на повторение теоретического материала – использование инструкции, дополнительной литературы,
повторение техники безопасности и проведения опытов по практическому осуществлению цепочки
превращений)
РЕЗЕРВ — 4 часа
▪ решение задач по неорганической и органической химии:
решение комбинированных (смешанных) задач— 2 часа
решение задач повышенной трудности - 2часа
ВСЕГО — 34 часа
Учитель химии Г.В.Некрасова
РАЗВЁРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
11 класс
(базовый уровень)
№
Тема урока
Ко
Основные
Домашнее Оборудование
Тип
лэлементы
задание
эксперимент
урока
п/
во
содержания
п
час
ов
1
2
3
4
5
6
7
Тема 1 Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева - 8 часов
1 Атом - сложная частица
1
Ядро: протоны и
§1№1-4
ПСХЭ
КУ
нейтроны. Изотопы.
Таблица
Электроны.
«Строение
Дата
8
2
Состояние электронов в
атоме
1
3
Электронные
конфигурации атомов
химических элементов
1
Электронная
оболочка.
Энергетический
уровень
Особенности
строения
электронных
оболочек атомов
элементов 4-го и 5го периодов ПС
Д.И. Менделеева.
Основные правила
заполнения
электронами
энергетических
уровней
Понятие об
орбиталях. S и Рорбитали.
Электронные
конфигурации
атомов химических
элементов.
Электроннографические
формулы атомов
элементов.
Электронная
атома»
Модели атомов.
§2 №2,4-6
ПСХЭ
КУ
Таблица
«Строение
атома»
Модели атомов.
§3 №1-7
Таблицы
КУ
4
Валентные возможности
атомов химических
элементов
1
5,
6
ПЗ и ПС химических
элементов Д.И.
Менделеева в свете
учения о строении атома
2
классификация
элементов s-, p-, d-,
f-семейства.
Валентность,
валентные
электроны.
Валентные
возможности,
обусловленные
числом
неспаренных
электронов,
наличием
неподелённых
электронных пар и
наличие свободных
орбиталей
ПЗ и строение
атома,
современное его
определение.
Физический смысл
порядкового
номера элемента.
Изменения
металлических и
неметаллических
св-в в периодах и
§4 №1-7
ПСХЭ, ДМ
КУ
§5 №1-7
ПСХЭ
КУ
Л.Конструирова
ние ПТ
элементов с
использование
м карточек.
7
8
19
Обобщение и
1
систематизация знаний по
теме: «Строение атома и
ПЗ Д.И. Менделеева»,
подготовка к контрольной
работе
Контрольная работа №1 1
по теме «Строение
атома и ПЗ Д.И.
Менделеева »
группах. Положение
водорода в ПС
Отработка
§1-5 повт.
теоретического
материала в рамках
данной темы
Контроль знаний по
теме «Строение
атома и ПЗ Д.И.
Менделеева »
УПЗУ
ДМ
КР
«Стро
ение
атома
»,с132
(О.С.Г
абрие
лян.
Метод
(пособ
ие)
Тема 2 Строение вещества - 10 часов
Химическая связь. Единая 1
Виды химических
§6 №1-7
ПСХЭ
УС
природа химической связи
связей, типы
Таблица
кристаллических
«Химическая
решёток. Единая
связь»
природа
Д.Демонстраци
химических связей
я моделей
кристаллически
х решёток
различных
веществ
2, Гибридизация
31 электронных орбиталей и
0,1 геометрия молекул.
2
1
41 Дисперсные системы
1
2
5, Теория строения
61 химических соединений
3,1 А.М. Бутлерова. (ТСБ)
2
4
71 Диалектические основы
общности двух ведущих
5
1
sp3-, sp2-, spгибридизация.
Геометрия молекул
органических и
неорганических
веществ.
Определение и
классификация
дисперсных систем.
Истинные и
коллоидные
растворы. Значение
коллоидных систем
в жизни человека.
Предпосылки
теории химического
строения орг.
соединений.
Основные
положения ТСХ
Бутлерова.
Изомерия.
Значение ТХС орг.
соединений
Диалектические
основы общности
§7 №1-4
УОНМ
§8 №1-3
Д.Образцы
золей, гелей,
истинных р-ов
УОНМ
§9 №1-6
Д. Модели
КУ
изомеров и
гомологов
Таблицы
«Гомологически
е ряды»
Конспект в
тетради
ПСХЭ
УС
теорий химии (семинар)
8, Полимеры органические и 2
91 неорганические.
6,1
7
1 Контрольная работа №2
01 по теме «Строение
вещества»
8
1,
Классификация
закона
периодичности
Менделеева и ТСХ
Бутлерова
Основные понятия
химии ВМС:
«мономер»,
«полимер»,
«структурное
звено», «степень
полимеризации».
Способы получения
полимеров. Св-ва
особых групп
полимеров
Основные понятия
пройденной темы
Сообщения о
полимерах
§10 №1-6,
повт.§6-10
Л.Знакомство с
образцами
полимеров,
образцы
различных
полимеров,
коллекции
ДМ ПСХЭ
Карточкизадания
Электронный
тест
«Строение
вещества»
с135(О.С.Габри
елян
Методическое
пособие)
Тема 3 Химические реакции - 16 часов
2
Классификация
§11 №1-6,
ПСХЭ
1
КУ.
Уроксемин
ар
КР
КУ
21 химических реакций в
9,2 органической и
неорганической химии.
0
3, Тепловой эффект
42 химической реакции.
1,2 Почему протекают
химические реакции
2
2
Скорость химических
2
5,
химических
повт.§6-10
реакций: по числу и
составу
реагирующих
веществ; по
изменению
степеней
окисления; по
тепловому
эффекту; по
фазовому составу;
по участию
катализатора; по
направлению
Возможность
§12 №1-4,
протекания
химической реакции
на основании
законов химической
термодинамики.
Теплота
образования
вещества.
Тепловой эффект
реакции.
Термохимические
уравнения.
Скорость
§13№1,2,5,6,
Видеофрагмент КУ
«Тепловой
эффект
химической
реакции»
Д.Зависимость
КУ
62 реакций. Факторы,
3,2 влияющие на скорость
химических реакций.
4
72 Обратимость химических
реакций. Химическое
5
равновесие
1
8, Окислительно9, восстановительные
1 реакции
02
3
6,2
7,2
8
гомогенных и
гетерогенных
реакций. Энергия
активации. Влияние
различных
факторов на
скорость
химической реакции
Обратимые и
необратимые
реакции.
Химическое
равновесие.
Условия смещения
химического
равновесия.
Принцип
ЛеШателье. Закон
действующих масс
для равновесных
систем.
ОВР. Окисление и
восстановление.
Окислители и
восстановители.
Составление
уравнений ОВР
методом
7
скорости
реакции от
концентрации и
температуры
§14№1-4
Портрет
ЛеШателье
КУ
Конспект в
тетради
Слайд ОВР
КУ
1
1,
29
Электролитическая
диссоциация. Реакции
ионного обмена
1 Водородный показатель
23
1
1
0
1
3,
1
4,
31,
32
Гидролиз
2
электронного
баланса.
Электролиты и
неэлектролиты. ЭД.
Механизм
диссоциации в-в с
различным типом
связи. Сильные и
слабые
электролиты.
Основные
положения ТЭД.
Диссоциация воды.
Водородный
показатель – рН.
Среды водных
растворов
электролитов.
Влияние рН на
химические и
биологические
процессы
Понятие
«гидролиз».
Гидролиз орг. и
неорг. веществ.
Биологическая роль
гидролиза в
§15 до
Л.Проведение
КУ
водород.пока реакций
УОНМ
з.№1-4
ионного обмена
для
характеристики
св-в
электролитов
§15 до
конца№6-10
Презентация
«рН среды и
здоровье
человека»
КУ
§16№1-6
Л.Определение УОНМ
характера
среды с
помощью
универсального
индикатора
1 Обобщение и
1
53 систематизация знаний по
теме «Химические
3
реакции», подготовка к
контрольной работе.
1 Контрольная работа №3
63 по теме «Химические
реакции»
4
1,
23
5,3
6
33
7
организме
человека. Гидролиз
солей
Систематизация
знаний по теме
«Химические
реакции». Типы
хим. реакций.
Скорость
химической
реакции. Гидролиз.
ТЭД.
Основные
положения
изученной темы
Повторить
главу 3
ДМ
Задачники
ПСХЭ
ДМ. ПСХЭ. КР
«Химические
реакции»,
с139(О.С.Габри
елян
Методическое
пособие)
Тема 4 Вещества и их свойства - 21 час
Классификация
2
Простые и сложные §17до
Таблицы
неорганических веществ
вещества. Оксиды, с.178№1,3,6
кислоты,
основания, соли и
их классификация
Классификация
1
Углеводороды, их
§17до конца Таблицы
органических веществ
классификация.
№2,4,5
Изомерия.
1
УПЗУ
КР
КУ
КУ
4, Металлы
53
2
8,3
9
64 Коррозия металлов
0
1
Гомология.
Производные у/в:
галогеналканы,
спирты, фенолы,
альдегиды и
кетоны, карбоновые
кислоты, простые и
сложные эфиры,
нитросоединения,
амины,
аминокислоты.
Положение
металлов в ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
Металлическая
связь. Физические и
химические
свойства металлов
Взаимодействие с
простыми и
сложными
веществами.
Значение Ме.
Коррозия: причины,
механизмы
протекания,
способы
предотвращения.
§18до
Д. образцы Ме УОНМ
стр.208 №1-7 и их
соединений;
горение магния;
взаимодействи
е меди с О2, и
S, натрия с
водой, оксида
кальция с
водой.
ПСХЭ
§18стр.208214 №14-20
Д.Опыты по
коррозии Ме и
защиты от неё.
Ряд активности
КУ
7, Общие способы
84 получения металлов
1
1,4
2
9, Урок-упражнение по теме:
1 «Металлы»
04
2
3,4
Специфические
виды коррозии и
способы защиты.
Основные способы
получения
металлов.
Электролиз.
Катодные и
анодные процессы.
Составление
уравнений ОВР
электролиза.
Решение задач и
упражнений,
комбинированный
зачёт
§18до конца
№21-27
Л. Работа с
коллекциями
Ме и руд.
КУ
§18
повторить
ДМ. Задачники
УПЗУ
§19 №1-5
Л.ГорениеS и P
возгонка йода,
растворение
йода в спирте,
получение
углекислого
газа.
УОНП
4
1
1,
1
2,
45,
46
Неметаллы
2
Положение НеМе в
ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
Конфигурация
внешнего
электронного слоя
НеМе. Строение,
физические и
химические св-ва.
Оксиды,
гидроксиды и
1 Урок-упражнение по теме:
34 «Неметаллы»
1
7
1 Кислоты органические и
4, неорганические
1
54
2
8,4
9
1 Основания органические и 2
6, неорганические
1
75
0,5
1
1
8,
Соли
2
водородные
соединения НеМе
Решение задач и
упражнений,
комбинированный
зачёт
Строение,
номенклатура,
классификация и
св-ва кислот.
Важнейшие
представители
этого класса.
Строение,
номенклатура,
классификация и
св-ва оснований.
Растворимые и
нерасворимые
основания.
Важнейшие
представители
этого класса.
Строение,
номенклатура,
§19 №8,14
ДМ. Задачники
§20№1-9
Соляная
КУ
кислота,
индикаторы,
цинк, медь,
карбонат и
силикат калия,
уксусная
кислота,
гидроксид
натрия.
Сульфат
КУ
меди(II),
щёлочь, серная
кислота,
спички,
спиртовка.
§21№1-7
Конспект в
тетради
Д.Ознакомлени
е с коллекцией
УПЗУ
КУ
1
95
2,5
3
2 Генетическая связь между 2
0, классами органических и
2 неорганических веществ
15
4,5
5
2
2,
2
35
6,5
Обобщение и
2
систематизация знаний по
теме «Вещества и их
свойства», подготовка к
контрольной работе.
7
2 Контрольная работа №4
45 по теме «Вещества и их
свойства»
8
1
классификация и
св-ва солей.
Кислые, средние и
основные соли.
Важнейшие
представители
этого класса.
Понятие о
§23№1-4
генетической связи
и генетических
рядах.
Генетические ряды
Ме и НеМе.
Систематизация
Повторить
материала по теме главу 4
«Вещества и их
свойства».
Отработка
теоретического
материала в рамках
данной темы
Основные
положения
изученной темы
Химический практикум - 8 часов
минералов,
содержащих
соли
Л.Распознавани
е хлоридов и
сульфатов
ДМ
Таблица
«Генетическая
связь
неорганических
в-в»
ДМ
Задачники
ПСХЭ
УПЗУ
УПЗУ
ДМ. ПСХЭ. КР
К
«Вещества и их
свойства»,
с144(О.С.Габри
елянМетодичес
кое пособие)
15 Получение, собирание,
распознавание газов и
9
изучение их свойств.
1
26 Скорость химических
реакций, химическое
0
равновесие.
1
36 Сравнение свойств
неорганических и
1
органических соединений.
1
46 Решение
экспериментальных задач
2
по теме: «Гидролиз».
1
56 Решение
экспериментальных задач
3
по неорганической химии
1
Решение
экспериментальных задач
по органической химии
1
66
4
76 Генетическая связь между 1
классами неорганических
5
и органических веществ.
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
работы
Практическа
я работа 1
с351
Инструкция в
уч-ке с 351
ПР
Практическа
я работа 2
с352
Инструкция в
уч-ке с 352
ПР
Практическа
я работа 3
с354
Инструкция в
уч-ке с 354
ПР
Практическа
я работа 4
с356
Инструкция в
уч-ке с 354
ПР
Практическа
я работа 5
с357
Инструкция в
уч-ке с 357
ПР
Практическа
я работа 6
с358
Инструкция в
уч-ке с 358
ПР
Практическа
я работа 7
с359
Инструкция в
уч-ке с 359
ПР
86 Решение
экспериментальных задач
6
по определению
пластмасс и волокон
Резерв
1
2
Правила техники
Практическа
безопасности при
я работа 8
выполнении данной с360
работы
Инструкция в
уч-ке с 360
ПР