Рабочая программа по химии 8 класс

Пояснительная записка
Рабочая программа составлена с учетом требований федерального компонента государственного стандарта основного
общего и полного (среднего) общего образования /Сборник нормативных документов. Химия, М: Дрофа, 2009/, в
соответствии с программой по химии для «8-11 классов общеобразовательных учреждений/Под редакцией Н.Е.Кузнецовой,М.: Вентана-Граф, 2006 г. и рабочей программой учителя: 8-11 классы; под редакцией Н.Е. Кузнецовой,- М.: Вентана-Граф,
2011
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Особенности курса химии 8 класса
В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными химическими понятиями. Курс химии предполагает изучение
двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химическим явлениям на основе атомно-молекулярного
учения. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и
системы химических элементов, строения и свойств веществ и сущности химических реакций. Он рассчитан на 0, 25 часа в
неделю для специальных (коррекционных) классов.
*
Программа реализуется на учебнике Химия: 8 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Е.
Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Тара и др. М.: Вентана-Граф, 201
Место курса химии 8 класса в учебном плане
БОУ КМР ВО "Николоторжская средняя общеобразовательная школа"
В соответствии с учебным планом на уроки химии отводится 0.25 часа в неделю, 8 часов в гоД.
Предполагаемый результат
Учащиеся должны знать:
• основные положения атомно - молекулярного учения, в свете которого уметь применять следующие понятия:
относительная атомная и относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем,
простые и сложные вещества, химический элемент, валентность, оксиды, основания, кислоты, соли, химическая
реакция, типы реакций;
• формулировку закона сохранения массы веществ, применять закон при проведении расчетов;
• современную формулировку периодического закона, основные закономерности периодической системы химических
элементов Д.И.Менделеева, распределение электронов в атомах первых трех периодов;
• состав молекул кислорода, водорода, воды, изученных оксидов, оснований, кислот, солей;
• символы химических элементов ( не менее 20);
• правила работы с веществами и простейшим оборудованием.
Учащиеся должны уметь:

сравнивать состав и свойства изученных веществ, объяснять химические реакции с точки зрения изученных теорий,
иллюстрировать примерами генетическую связь между классами неорганических соединений;
• на основании знания валентности атомов химических элементов составлять формулы соединений, давать названия
веществам, составлять уравнения реакций;
• составлять схемы строения атомов химических элементов первых трех периодов, определять степень окисления
элементов по формулам соединений, составлять уравнения окислительно - восстановительных реакций с электронным
балансом;
•
разъяснять смысл периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева;
• обращаться с пробирками, мерными сосудами, лабораторным штативом, спиртовкой, растворять твердые вещества,
проводить нагревание, фильтрование, обращаться с растворами кислот и щелочей, проверять водород на чистоту,
готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, собирать из готовых деталей приборы для
получения газов и наполнять ими сосуды вытеснением воздуха и воды, соблюдать правила техники безопасности,
оказывать первую помощь при ожогах кислотами и щелочами, определять кислород, водород, углекислый газ,
растворы кислот и щелочей;
• вычислять по химическим формулам относительные молекулярные массы веществ, вычислять массовую долю и массу
растворенного вещества, массы и количества вещества и объёма газов (н.у.) по известному количеству вещества одного
из вступивших в реакцию или получившихся веществ.
8 класс
Содержание курса
Введение.
Предмет и задачи химии. Химия и научно-технический прогресс. Основные понятия и теории химии. Лабораторное
оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства
состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная
масса. Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества
(органические и неорганические).
Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии.
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение
массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии.
Методы химии.
Понятие о химическом анализе и синтезе. Методы анализа веществ. Химический язык.
Вещества в окружающей нас природе и технике.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.
Кислород. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение.
Основные классы неорганических соединений.
Основные классы неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания). Химические свойства оксидов.
Химические свойства кислот. Химические свойства солей. Химические свойства оснований. Способы получения оксидов.
Способы получения кислот. Способы получения солей. Способы получения оснований.
Строение атома.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
5Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической
системы. Строение вещества.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная. Понятие о
степени окисления. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Химические реакции в свете электронной теории.
Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
Водород и его важнейшие соединения.
Водород, физические и химические свойства. Получение и применение водорода. Вода и ее свойства. Круговорот воды в
природе.
Г алогены.
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
8 класс
Поурочное планирование
№
Уро
Тема урока
1.
по
(на уровне учебных действий)
ка
Введение (1 ч.)
Домашнее
задание
Характеристика основных видов
деятельности ученика
Предмет и задачи химии.
Отличать тела и вещества.
Пр. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием.
Знакомиться с лабораторным оборудованием.
учебнику
П 1,
Соблюдать технику безопасности.
Описывать и сравнивать физические и химические
явления.
Тема 1. Химические
элементы и
вещества в свете
атомномолекулярного
учения (1 ч.)
Наблюдать и сравнивать свойства веществ.
Определять простые и сложные вещества,
Физические и химические явления.
2.
Простые и сложные вещества. Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева. Валентность
химических элементов.
валентность атомов в бинарных соединениях.
Уметь пользоваться периодической таблицей
Д.И.Менделеева при определении валентности
;?
Тема 2. Химические
реакции. Законы
сохранения массы и
энергии . Методы
химии. (1ч)
Сущность химических реакций и признаки их протекания. Описывать простейшие химические реакции с помощью
Уравнения химических реакций.
3.
Типы химических реакций.
химических уравнений. Классифицировать химические
реакции.
Наблюдать за проводимыми опытами. Использовать
П.17,20.
методы сравнения. Описывать свойства изучаемых
веществ.
9
Тема 3.
Вещества в
окружающей нас
природе и технике.
Понятие о газах.
Воздух. Кислород.
Горение. (1ч)
«Очистка и
растворимость веществ ».
Сравнивать чистые вещества и смеси.
Кислород - химический элемент и простое вещество.
Проводить очистку веществ отстаиванием,
Чистые вещества и смеси. ПР.
Уметь разделять смеси.
фильтрованием, выпариванием.
.4.
Делать выводы по результатам проведенных химических
опытов. Описывать свойства веществ в ходе
демонстрационного и лабораторного эксперимента.
Устанавливать связь между свойствами вещества и его
применением.
П.23,28
Тема 4.
Оксиды . Основания. Кислоты. Соли. Генетическая связь Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать
физические и химические
неорганических соединений.
Основные классы
превращения изучаемых веществ.
неорганических
соединений (1 ч.)
Делать выводы из результатов проведенных опытов.
5.
Составлять формулы оксидов, кислот,
П.30-32
оснований, солей.
Тема 5.
Состав и важнейшие характеристики атома.
Периодическая система в свете теории строения атома.
Периодический закон.
Определять понятия «химический элемент»,
Х
химические элементы и их соединения. Различать
Строение атома
Периодический
закон и
периодическая
система
мендМ енделеева (1ч)
«порядковый номер», «электронная оболочка»,
«электронный слой». Классифицировать изученные
периоды, группы, главные и побочные подгруппы.
6.
Характеризовать хим. элементы по положению в
периодической системе Д.И.Менделеева
П.39,41
Виды химической связи.
Тема 6
СОкиОкислительно - восстановительные реакции.
Строение вещества .
Химические реакции в
Расст
свете электронной
7.
теории (1ч)
8.
П.46,47
Уметь составлять схемы образования веществ с
различным видом химической связи.
Уметь характеризовать свойства веществ, зная его
кристаллическую решетку.
Распознавать уравнения окислительно восстановительных реакций.
Водород - элемент и простое вещество. Вода - оксид
водорода. Галогены - простые вещества.
Тема 7. Водород и его
важнейшие
соединения .
Галогены. (1ч)
. Знать типы кристаллических решеток.
Использовать знания для составления характеристики
галогенов.
Устанавливать связь между свойствами вещества и его
применением.
.
Тем
8
Лабораторные и практические работы реализуются с учетом возможностей образовательного учереждения
п