Дата: _____ Предмет: ХИМИЯ Класс: 9 № Урока: __ Тема

Дата: _____
Предмет: ХИМИЯ
Класс: 9
№ Урока: __
Тема: Электролитическая диссоциация кислот, солей и оснований.
Цели урока:
Образовательные: изучить свойства кислот, щелочей и солей с позиции
теории электролитической диссоциации;
Развивающие: развивать мышление, память; умение решать уравнения и
работать по таблице;
Воспитательные: воспитывать интерес к предмету.
Тип урока: изучение новой темы
Методы обучения: наглядно-иллюстративный, самостоятельный
Ход урока
1. Организационный момент урока.
2. Психологический настрой.
3. Изучение новой темы.
1. Решение задания. Разложить вещество на катионы и анионы.
Вещество
NaOH
Катион
Na+
Mg(OH)2
Mg2+
CaSO4
Ca2+
LiH
Li+
Na2O
Na+
Анион
2. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах
С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и
описывают свойства кислот, оснований и солей.
Диссоциация кислот
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве
катионов образуются только катионы водорода (H+).
Например,
HCl → H+ + Cl-
HNO3 → H+ + NO3Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион
Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион
НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой
ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по
третьей.
Основания
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве
анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).
Диссоциация щелочей
Вспомните!
Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)
Амфолиты - это электролиты, которые при диссоциации
одновременно образуют катионы водорода (H+) и
Щёлочи – это основания, растворимые в гидроксид-ионы (OH-).
воде.
Это основания щелочных и
щелочноземельных металлов:
LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и
Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, а
также NН4ОН
Примеры уравнений диссоциации
Примеры уравнений диссоциации амфолитов
щелочей
Н2O ↔ Н+ + ОНKOH → K + + OH -;
Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка
NH4OH ↔ NH +4 + OH Zn(ОН)2 можно выразить уравнением:
Многокислотные основания
диссоциируют ступенчато:
Ba(ОН)2 → Bа(ОН)+ + OH- (первая
ступень)
Ba(OH)+ ↔ Ba2++OH- (вторая ступень)
Соли
2ОН- + Zn2+ + 2Н2О ↔ Zn (ОН)2 +
2Н2О ↔ [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются
катионы металлов а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных
остатков.
Например, диссоциация средних солей:
(NH4)2SO4 → 2NH+4+ SO2-4;
Na3PO4 → 3 Na+ + PO3-4
Кислые же и основные соли диссоциируют ступенчато.
Например,
Диссоциация кислых солей
У кислых солей вначале отщепляются ионы
металлов, а затем катионы водорода.
Диссоциация основных солей
У основных солей вначале отщепляются
кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.
KHSO4 → K+ + HSO-4
Mg(OH)Cl → Mg(OH)++ Cl -
HSO-4 ↔ H+ + SO2-4
Mg(OH)+ ↔ Mg2+ + OH-
4. Закрепление изученного материала.
Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите
уравнения диссоциации следующих веществ:
1.
Ca(OH)2
2.
Na2CO3
3.
Na3PO4
4.
HNO3
5.
KOH
6.
Ba(OH)2
7.
H2SO3
8.
Ca(NO3)2
9.
Ca3(PO4)2
10.
H2S
11.
NaOH
12.
HBr
5. Итог урока
6. Домашнее задание
П. 2, упр. 6-8, задача 2 на стр. 13
№ 1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите
уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH)2, CaCl2,
Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4.
http://videouroki.net/filecom.php?fileid=98693034