Конспект урока по теме: «Электролитическая диссоциация

Конспект урока по теме: «Электролитическая диссоциация. Диссоциация
оснований, кислот и солей»
Учебный предмет: химия
Класс: 9
Авторы УМК: Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, Н.Е. Дроздов, В.В. Лунин «Химия 9 класс»
М: «Дрофа», 2010.
Тема урока: «Диссоциация оснований, кислот и солей»
Авторы: Корниченко Н.В. – учитель химии высшей квалификационной категории МБОУ
ОСШ № 3 г. Нягани, Малютина И.Г. – учитель химии МБОУ ОСШ № 3 г. Нягани.
Тип урока: комбинированный урок
Цель урока: Сформировать представления о физико-химических процессах, протекающих
в растворах кислот, оснований и солей. Отработать умение записи уравнений
диссоциации веществ.
Планируемые результаты:
Предметные:

Повторить понятия электролит и неэлектролит.

Понимать механизм процесса диссоциации.

Дать определение основаниям, кислотам и солям с точки зрения ТЭД.

Научиться записывать уравнения диссоциации солей, кислот и оснований
Метапредметные:
Познавательные:



Уметь находить сходство и различие между объектами, обобщать полученную
информацию.
Уметь вести наблюдение
Уметь прогнозировать ситуацию
Коммуникативные:



Уметь формулировать высказывания
Уметь согласовывать позиции и находить общее решение
Уметь адекватно использовать речевые средства и символы для представления
результата.
Регулятивные:



Уметь выполнять учебные задания в соответствии с целью
Уметь соотносить учебное действие с известными правилами
Уметь выполнять учебные действия в соответствии с планом.
Личностные:


Проявлять эмоционально – ценностное отношение к учебной проблеме.
Проявлять творческое отношение к учебному процессу.
Оборудование:
Таблица растворимости солей, кислот и оснований, компьютер, мультимедийный
проектор, проекционный экран, презентация, карточки с заданиями для каждого ученика,
учебный модуль по теме «Электролитическая диссоциация», химические реактивы для
выполнения практического задания, прибор для опытов с электрическим током.
Литература и средства обучения:
1. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, Н.Е. Дроздов, В.В. Лунин «Химия 9 класс» М:
«Дрофа», 2010.
2.
http://fcior.edu.ru/
План урока
1.
Вводное слово учителя о цели и задачах урока.
2.
Повторение опорных знаний о механизмах диссоциации веществ с ионной и
ковалентной полярной связями, отличие электролитов от неэлектролитов.
3.
Изучение нового материала:
Работа в парах по классификации веществ и формулируют определения класса
веществ с точки зрения ТЭД.
4.
Закрепление материала. Индивидуальная работа.
Ход урока.
1.
ПРОВЕРКА ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА, АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ
Учитель: На предыдущем уроке мы изучили процессы протекающие в растворах или
расплавах веществ.
Задание: На столах находятся растворы веществ: хлорида натрия, сахарозы, глицерина,
гидроксида натрия, серной кислоты.
Разделите эти растворы на две группы по способности проводить электрический ток.
Дайте название и определение каждой группе.
При помощи прибора для опытов с электрическим током. Подтвердите или опровергните
ваши результаты.
(Происходит работа в парах и самопроверка. Правильность выполнения задания
проверяется с помощью презентации)
Фронтальная беседа.
Учитель: Электролиты при растворении диссоциируют на ионы. Посмотрите на слайды
(учебный модуль) и ответьте на вопросы:
1.
Назовите причины распада электролита на ионы.
2.
В чем состоит отличие диссоциации веществ с ионной связью от диссоциации
веществ с ковалентной полярной связью?
3.
К каким классам веществ относятся электролиты? (соли, основания, кислоты)
Учитель: Сегодня мы продолжаем знакомиться с теорией электролитической
диссоциации на примере оснований, кислот и солей.
Цель нашего урока: Сформировать представления о физико-химических процессах,
протекающих в растворах кислот, оснований и солей. Отработать умение записи
уравнений диссоциации веществ.
2. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА
Учитель: Теперь давайте рассмотрим диссоциацию веществ разных классов.
Задание учащимся:
Выпишите отдельно формулы кислот, солей и оснований. Запишите уравнения их ЭД.
H2S, K2SO4, KOH, K2CO3, Pb(NO3)2, H2SO3, Sr(OH)2, HBr, H2CO3, MgCl2, Cu(NO3)2,
Ca(OH)2, Al(NO3)3, Na3PO4, LiOH, Fe2(SO4)3.
Результаты занесите в таблицу:
основания
кислоты
соли
Хотелось бы обратить ваше внимание на некоторые моменты, которые вы должны
помнить при составлении уравнений ЭД:
1) При написании уравнений диссоциации сумма положительных и отрицательных
зарядов в правой части уравнения должна быть равна нулю;
2) ЭД происходит в растворе, значит, уравнения диссоциации мы можем записывать
только для веществ, растворимых в воде.
(Работа в группах. Взаимопроверка по образцу)
Выводы:
Основания – это электролиты, расплавы или растворы которых диссоциируют …
Кислоты – это электролиты, расплавы или растворы которых диссоциируют …
Соли – это электролиты, расплавы или растворы которых диссоциируют …
(Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы
водорода и анионы кислотного остатка.
Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы
металла и гидроксид-анионы.
Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и
анионы кислотного остатка)
3. ЗАКРЕПЛЕНИЕ МАТЕРИАЛА
Учитель: А теперь давайте посмотрим, как вы усвоили данную тему. Выполним
следующие упражнения.
Тест:
1. В какой группе содержатся только катионы:
А. Cl-, Mg2+, OHБ. Mg2+, Na+, Al3+
В. Fe3+, K+, NO3Г. Ba2+, S2-, Ca2+
2. При диссоциации серной кислоты в растворе присутствуют ионы:
А. OHБ. H+
В. SO32Г. H3. Наибольшее количество ионов водорода образуется при диссоциации 1 моль
А. HNO3
Б. NaOH
В. H3PO4
Г. H2SO4
4. Среди предложенных веществ в водном растворе не диссоциирует
А. H2SO4
Б. NaOH
В. CuCl2
Г. Cu(OH)2
5. Общее количество ионов, образованных при диссоциации 1 моль сульфата алюминия
А. 2
Б. 5
В. 4
Г. 7
4. КОНТРОЛЬ
Индивидуальная работа по карточкам.
Запишите уравнения ЭД веществ в растворе:
1.
Карбонат натрия
2.
Сульфат алюминия
3.
Гидроксид меди (II)
4.
Хлорид железа (III)
5.
Фосфорная кислота
6.
Нитрат магния