Вопросы к экзамену по химии для оптиков 1. Основные классы

Вопросы к экзамену по химии для оптиков
1. Основные классы неорганических соединений: структура, номенклатура, диссоциация.
1.1. Оксиды, гидроксиды, амфотерные гидроксиды.
1.2. Кислоты, соли средние, кислые, основные.
2. Термохимия.
2.1. Термохимические функции: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса.
Первое начало термодинамики.
2.2. Энтальпия. Ее изменение при химических процессах. Закон Гесса и следствие из него.
2.3. Энтропия. Физический смысл энтропии. Изменение энтропии при химических
процессах. Второе и третье начало термодинамики.
2.4. Энергия Гиббса и направление процесса. Влияние температуры на энергию Гиббса и
протекание процесса. Влияние температуры на энергию Гиббса и протекание процесса.
3. Теория растворов.
3.1. Понятие о растворах. Классификация растворов. Способы выражения концентрации
растворов.
3.2.Растворы неэлектролитов. Давление пара раствора, 1-ый закон Рауля для нелетучего
растворенного вещества.
3.3.Второй закон Рауля. Кипение и замерзание растворов неэлектролитов.
3.4.Осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа для растворов
неэлектролитов.
3.5.Отклонение растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. Причина этого
отклонения. Изотонический коэффициент.
3.6.Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Два механизма
диссоциации.
3.7.Степень и константа диссоциации слабых электролитов. Факторы, влияющие на степень
и константу диссоциации. Закон Оствальда.
3.8.Диссоциация сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации, еѐ связь с
изотоническим коэффициентом.
3.9.Равновесие в системе: раствор-осадок труднорастворимого сильного электролита.
Произведение растворимости. Условия выпадения осадков.
3.10. Реакции в растворах электролитов, как реакции ионов. Условия протекания реакций в
растворах электролитов.
4. Окислительно-восстановительные процессы.
4.1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Роль среды.
4.2. Методы составления уравнения окислительно-восстановительных реакций,
5. Гидролиз солей.
5.1. Ионное произведение воды. Среда раствора. Водородный показатель. Расчет рН.
5.2. Гидролиз солей: три случая гидролиза, ступенчатый гидролиз. Полный гидролиз.
5.3. Количественные характеристики гидролиза.
5.4. Способы подавления гидролиза.
6. Дисперсные системы и поверхностные явления.
6.1. Классификация дисперсных систем.
6.2. Избыточная поверхностная энергия на границе фаз и пути еѐ понижение системой.
6.3. Сорбция и еѐ виды. Физическая и химическая адсорбция. Величина адсорбции.
6.4. Адсорбция газа твердым телом. Изотерма адсорбции.
6.5. Особенности адсорбции из растворов. Поверхностно-активные вещества.
6.6. Золи. Золи гидрофильные, их образование и строение. Золи гидрофобные. Физические
и химические методы их получения.
6.7. Образование и строение мицелл гидрофобных золей.
6.8. Оптические и электрические свойства гидрофобных золей. Дзета-потенциал.
Электрофорез и электрокосмос.
6.9. Способы разрушения гидрофобных золей.
6.10. Грубо-дисперсные системы: пены, эмульсии, суспензии. Их строение, стабилизаторы.
7. Основы электрохимии.
7.1. Равновесный электродный потенциал металла. Металлы активные и пассивные.
7.2. Стандартный электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Ряд
напряжений металлов.
7.3. Устройство и работа гальванического элемента.
7.4. Типы гальванических элементов: Якоби-Даниэля, концентрационный.
7.5. Окислительно-восстановительный потенциал, окислительно-восстановительный
гальванический элемент.
7.6. Электролиз расплавов и растворов электролитов с инертным анодом.
Последовательность разрядки ионов на катоде и аноде.
7.7. Электролиз растворов с активным анодом.
7.8. Закон Фарадея.
7.9. Поляризация при электролизе, еѐ виды и устранения.
7.10. Водородное перенапряжение и его влияние на течение электролиза. Свинцовый
аккумулятор.
7.11. Коррозия металлов - понятие, виды, механизмы.
7.12. Гальванокоррозия - причины возникновения, электродные процессы.
7.13. Электрокоррозия.
7.14. Защита от коррозии - электрозащита, защитные металлические покрытия, защитные
неметаллические покрытия, ингибиторы.
8. Основные закономерности протекания химических реакций.
8.1. Скорость реакции в гомогенной и гетерогенной среде. Закон действия масс. Константа
скорости реакции.
8.2. Зависимость скорости реакции от температуры.
8.3. Реакции обратимые и необратимые. Состояние химического равновесия. Константа
равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.