4 урок § 4.1. Уравнение состояния для идеального газа в
advertisement
4 урок § 4.1. Уравнение состояния для идеального газа в открытом сосуде 01. Если давление идеального газа в открытом сосуде по условию задачи изменяется p const. , то уравнение Менделеева – Клапейрона записывается для двух состояний газа в виде системы (рис. 5.7): m p V RT M , m p V RT M где p , T , m – давление, температура и масса газа в начальном состоянии; p , T , m – указанные параметры газа в конечном состоянии, V – объем сосуда, R 8,31 Дж⁄моль ∙ К – универсальная газовая постоянная. 02. Если давление идеального газа в открытом сосуде по условию задачи остается постоянным p const. , то изменения некоторых характеристик газа в открытом сосуде можно вычислить по формулам: • изменение массы – T Δm m $ m m %1 $ &, T где m – первоначальная масса газа, m – масса газа в конце процесса, T – термодинамическая (абсолютная) температура газа в начале процесса, T – термодинамическая (абсолютная) температура газа в конце процесса; • аналогично рассчитываются изменения и количества вещества. § 4.2. Уравнение состояния для газа в закрытом сосуде 03. Для идеального газа, находящегося в закрытом сосуде и изменяющего свое состояние, уравнение Менделеева – Клапейрона записывается в виде системы: p V 'RT (, p V 'RT где p , T – давление и температура газа в начальном состоянии; p , T – давление и температура газа в конечном состоянии, V – объем сосуда, R 8,31 Дж⁄моль ∙ К – универсальная газовая постоянная. Термин «избыточное давление» означает абсолютную разность между давлением 04. газа, находящегося в сосуде и давлением на стенки сосуда снаружи: pизб |p $ p- |.
![Молекулярная физика. Термодинамика (68) 1 [2] [3] [4] [5] [6] [7](http://s1.studylib.ru/store/data/004402006_1-9ed6c7ecc077a5e48ecb8b5bb73a9185-300x300.png)
