Тема занятия № 3-4 Элементы IB и IIB групп.

Тема занятия № 3-4
Элементы IB и IIB групп.
Цель занятия: сформировать представление о роли биогенных d-элементов – подгруппа
цинка и меди как металлов жизни. Научиться применять учебный материал в своей
будущей профессии.
Сделайте записи в рабочей тетради по плану:






дата
номер занятия
тема занятия
цель занятия
основные вопросы темы
краткий конспект лабораторных работ по литературе
Учебные вопросы занятия:
1. Общая характеристика IB группы.
2. Соединения меди(I) и (II). Соединения серебра. Соединения золота(I) и золота (III).
3.Общая характеристика IIB группы. Цинк. Ртуть.
4. Применения соединений ртути и цинка в медицине и фармации.
5. Лабораторная работа.
Рекомендуемая литература:
Основная
1. Жолнин А.В. Общая химия: учебник/ А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В.
Жолнина. - М.: ГЭОТАР – Медиа, 2012. – 400с.
2. Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузанов), М,
ГЭОТАР Медия, 2007 г, [1]
3.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие
для студентов медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берленд и др. Ред.
Ю.А. Ершов), 8 изд, М, Высшая школа, 2010 г, [2].
4. Лабораторный практикум по общей химии. Под ред. В.И. Гончарова. Ставрополь,
СГМА, 2002, [4].
Дополнительная
1. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А. Пузанов, В.А.
Попков, А.А. Филиппова), Мю, Высшая школа, 4 изд, 2010 г, [3].
2. Химия. Основы химии живого. Учебник для студентов высших учебных заведений.
(В.И. Слесарев), Санкт-Петербург, Химиздат, 2000 г, [5]
3. Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы интернет-ресурсов.
При подготовке к данному занятию
Повторите материал довузовской подготовки по общей химии и химии элементов. Это
очень важно, т.к. этот материал является базовой основой для получения новых знаний, и
на нем строится программа занятия.
Обратите внимание на:







обозначение химических элементов, их порядковый номер, атомную массу
согласно периодической системе;
формулы сложных веществ, образованных этими элементами;
ионы d-элементов, их форма записи, величина и знак заряда ионов элементов;
составление уравнений реакций;
образование осадков, изменение цвета растворов реагирующих веществ, согласно
планируемым лабораторным работам;
взаимосвязь темы занятия и медицинских аспектов;
наличие специальной терминологии и ее расшифровке, синонимах, применяемых
вами ранее.
При необходимости обратитесь к дополнительной литературе, информационносправочным материалам и поисковым системам в интернете, которые отвечают теме
занятия.
При отработке 1-го учебного вопроса обратите внимание на общую
характеристику группы. Физические и химические свойства простых веществ.
При отработке 2-го учебного вопроса обратите внимание на cоединения меди(I) и
(II), их КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию. Комплексные
соединения меди (II) с аммиаком, аминокислотами, многоатомными спиртами.
Комплексный характер медь содержащих ферментов и химизм их действия в
метаболических реакциях.
Природа окраски соединений меди. Химические основы применения соединений меди в
медицине.
Соединения серебра, их КО и ОВ характеристики (бактерицидные свойства иона
серебра). Способность к комплексообразованию, комплексные соединения серебра с
галогенидами, аммиаком, тиосульфатами. Химические основы применения соединений
серебра в качестве лечебных препаратов.
Золото. Соединения золота(1) и золота (III), их КО и ОВ характеристики,
способность к комплексообразованию. Химические основы применения в медицине
золота и его соединений.
При отработке 3-го учебного вопроса обратите внимание на общую
характеристику группы. Общая характеристика IIB группы.
Цинк. Общая характеристика, химическая активность простого вещества, КО и ОВ
характеристики соединений цинка. Комплексные соединения цинка.
Комплексная природа цинксодержащих ферментов и химизм их действия.
Химические основы применения в медицине соединений цинка.
Кадмий и его соединения в сравнении с аналогичными соединениями цинка.
Ртуть. Общая характеристика, отличительные от цинка и кадмия свойства:
пониженная химическая активность простого вещества, ковалентность образуемых связей
с мягкими лигандами, образование связи между атомами ртути. Окисление ртути серой и
азотной кислотой. Соединения ртути (I) и ртути (II), их КО и ОВ характеристики,
способность ртути (I) и ртути (II) к комплексообразованию.
При отработке 4-го учебного вопроса обратите внимание на химизм токсического
действия соединений кадмия и ртути. Химические основы применения соединений ртути
в медицине.
Лабораторная работа
Комплексообразующая способность катионов Cu2+, Ag+, Zn2+
В пробирки налейте по 2 капли растворов солей CuSO4, AgNO3, ZnSO4. Добавьте в
каждую пробирку по 3 капли растворов NH4OH (Cf = 2 моль/л). Отметьте цвет
образующихся осадков.
Добавьте во все пробирки раствор NH4OH до полного
растворения осадков и отметьте цвет образовавшихся растворов. Напишите уравнения
происходящих реакций. Назовите образовавшиеся комплексные соединения и напишите
уравнения их диссоциации.
Аналитическая реакция на ион Ag+
В пробирку к раствору соли серебра (1-2 капли) прибавьте 1-2 капли раствора соляной
кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Часть осадка перенесите в другую пробирку и прилейте избыток раствора NH4OH. Что
при этом наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Прибавьте к полученному раствору 5-6 капель концентрированного раствора HNO3.
Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде и
объясните происходящие явления, исходя из реакций конкурентных взаимодействий.
Реакция на ионы Сu2+
В пробирку поместите 1-2 капли соли CuSO4 и добавьте избыток раствора NH4OH.
Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Реакция на ионы Zn2+
К 4-5 каплям раствора соли цинка добавьте 4-5 капель раствора K4[Fe(CN)6].
Нагрейте смесь до кипения. Наблюдайте образования белого осадка Zn3K2[Fe(CN)6]2.
Напишите уравнение реакции. Испытайте осадок на растворение азотной и соляной
кислотами и щелочью. Сделайте соответствующие выводы.