task_14089x

1. 0,43 г металла при реакции с кислотой вытеснили при н.у. 123,3 мл водорода. 1,555 г этого
же металла вступают во взаимодействие с 1,415 г некоторого неметалла. Расчитайте
молярную массу эквивалентов неметалла.
2. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5p или 4d? Почему?
Запишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 39.
3. Исходя из положения марганца, рубидия, мышьяка в периодической системе, составьте
формулы оксидов, отвечающих их высшей степени окисления, и соответствующих им
гидроксидов.
4. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24
кДж. Определите стандартную энтальпию CuO.
5. При состоянии равновесия системы 𝑁2 + 3𝐻2 ↔ 2𝑁𝐻3 концентрации веществ были
(моль/л): [𝑁2 ] = 0,3 ; [𝐻2 ] = 0,9; [𝑁𝐻3 ] = 0,4 .Рассчитайте, как изменятся скорости
прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении
сместится равновесие?
6. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, происходящего
при сливании растворов: а)𝐹𝑒𝐶𝑙3 и 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 ; б)Cu𝑆𝑂4 и 𝐾2 𝐶𝑂3 .
7. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс- окисление или
восстановление происходит при следующих превращениях:
𝑃−3 → 𝑃+5 ; 𝑁 +3 → 𝑁 −3 ; 𝐶𝑙 − → 𝐶𝑙𝑂3− ; 𝑆𝑂42− → 𝑆 −2
Реакция выражается схемой:
𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2 𝑆 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝑆 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐻2 𝑂
Определите окислитель и восстановитель, на основании электронных уравнений
расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
8. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны -0,44 и +0,799 В. Какая
реакция самопроизвольно протекает в железосеребряном гальваническом элементе?
а)𝐹𝑒 0 + 2𝐴𝑔+ = 𝐹𝑒 2+ + 2𝐴𝑔0 ; б) 2𝐴𝑔0 + 𝐹𝑒 2+ = 𝐹𝑒 0 + 2𝐴𝑔+. Ответ обоснуйте,
рассчитав энергию Гиббса каждой из приведенных реакций.
9. Хромовую пластинку и пластинку из хрома, частично покрытую серебром, поместили в
раствор соляной кислоты. В каком случае процесс коррозии хрома протекает более
интенсивно? Почему? Приведите уравнения соответствующих процессов.
10. Раствор содержит ионы 𝐹𝑒 3+ , 𝐶𝑢2+ , 𝑆𝑛2+ в одинаковой концентрации. В какой
последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение
достаточно для выделения любого металла? Ответ обосновать.