Практическая работа №2 Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Приложение
Практическая работа №2
Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
Изучение их физических свойств.
Оборудование и реактивы: химические стаканы, пробирки, шкала
твердости, прибор для измерения температуры кипения,
ареометры, химический справочник, железо (метал.), медь
(порошк.), сера (кристалл.), оксид алюминия, гидроксид кальция,
сульфат меди (II), 3% раствор уксусной кислоты, вода.
Ход работы: 1. Учитель предлагает учащимся ответить на вопрос:
какие физические свойства веществ известны из курса физики?
Ответы учащихся систематизируют и записывают на доске и в
тетрадях в виде следующей схемы, которая служит планом
изучения физических свойств веществ:
Название
вещества
Агрегатное
состояние
Цвет
Запах
Растворимость в
воде
Твердость
Плотность
Температура
плавления
и
кипения
2. Учащимся выдаются образцы, все наблюдения должны
фиксировать непосредственно в процессе работы. С каждым
этапом работы учитель знакомит, объясняет. Все операции учитель
показывает на соответствующих таблицах или экранных пособиях
для того, чтобы учащиеся хорошо видели правильные приемы их
выполнения.
3. Ознакомившись с правилами проведения операции, учащиеся
проделывают
их
самостоятельно,
учитель
контролирует
правильность их выполнения.
Приложение
Карта-инструкция
Решение экспериментальных задач по теме
«Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»
Получите задание с указанием номера варианта.
Прочтите внимательно каждую из задач.
Составьте план решения каждой задачи.
Проверьте на рабочем столе наличие необходимого оборудования,
реактивов и материалов.
5. Запишите в тетради тему занятия, номер варианта, оформите отчет по
схеме:
1.
2.
3.
4.
Условие задачи
(кратко)
План решения,
Наблюдения.
последовательность
Объяснения.
действий
Уравнение реакций
Выводы,
ответы
6. После окончания работы приведите в порядок рабочее место.
Вариант 1
1. Определите, в какой из трех пробирок находится вода, серная кислота,
известковая вода.
2. Докажите опытным путем, что оксид меди(II) – основный оксид.
Вариант 2
1. Выделите химическим путем медные опилки из их смеси с железными.
2. Получите оксид меди(II) из гидроксида меди(II).
Вариант 3
1. Дано: магний, оксид магния, соляная кислота. Получите хлорид магния
двумя способами.
2. Получите из оксида меди(II) хлорид меди(II).
Вариант 4
1. Из меди получите оксид меди(II), а затем сульфат меди.
2. Докажите, что известковая вода имеет основные свойства (двумя
способами).
Вариант 5
1. Получите оксид углерода(IV) разложением малахита и докажите, что это
кислотный оксид.
2. Докажите, не применяя индикатор, что выданный раствор – кислота.
Приложение
Карта – инструкция
Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией
1. Рассчитайте массу твердого вещества (соли), необходимую для
приготовления указанного в задании объема раствора с заданной
молярной концентрацией.
2. Взвесьте на весах нужную навеску.
3. Перенесите навеску в мерную колбу или мерный стакан.
4. Добавьте в мерную колбу воды до 1/2 ее объема.
5. Закройте плотно колбу пробкой и тщательно перемешайте содержимое.
6. Долейте дистиллированную воду до метки (последние капли добавляйте
пипеткой), закройте колбу пробкой и снова перемешайте.
7. Для расчетов пользуйтесь таблицей:
Расчеты для приготовления растворов
С заданными объемом и молярной концентрацией растворенного вещества
Дано
Найти
Расчет по формуле
Vр-ра(мл)
mв-ва(г)
mв-ва=(СМ·M·V)/1000
С (моль/л)
Vр-ра(мл)
mв-ва(г)
mв-ва=(СН·M)/Эв-ва
С (г/эквив)
Примеры задач
Задача 1. Приготовьте 25 мл раствора хлорида калия, молярная концентрация
которого 0,2 моль/л.
Задача 2. Приготовьте 50 мл 0,5 М раствор соляной кислоты. Плотность
кислоты 1,1 г/мл.
Задача 3. Приготовьте 20 мл раствора соды, молярная концентрация которого
0,5 моль/л.
Задача 4. Приготовьте 20 мл раствора хлорида натрия, молярная
концентрация которого 0,1 моль/л.
Приложение 2
Практическая работа №1
Разделение смесей
(фрагменты презентации).
Для получения некоторых чистых материалов, таких как
сера и йод, используют возгонку или сублимацию.

Возгонка – это
процесс перехода вещества из
твердого в газообразное минуя
фазу жидкости.
Вещество испаряется и
конденсируется на охладительной
колбе.
Сублимация же проходит при
очень низких температурах. Это
процесс перехода из газов в
твёрдые вещества минуя жидкость.
Перегонку применяют для разделения нефти на
фракции.
В трубчатой печи нефть
нагревают до 320-350 *С.
И в виде паров и жидкости
нефть поступает
ректификационную
колонну. В ней пары нефти
охлаждаются до
различных фракций.