Н. Л. ГЛИНКА ОБЩАЯ ХИМИЯ ИЗДАНИЕ ДВАДЦАТЬ ДЕВЯТОЕ, ИСПРАВЛЕННОЕ ПОД РЕДАКЦИЕЙ д окт ор а химических на ук А. И. ЕРМАКОВА МОСКВА ИНТЕГРАЛ-ПРЕСС" 2002 Г542 УДК 546(075.8) Глинка Н. JI. Общая химия: Учебное пособие для вузов/Под ред. А. И. Ермакова, изд. 29-е, исправленное — М.: Интеграл-Пресс, 2002. — 728 с. ISBN 5-89602-017-1 Учебное пособие предназначено д л я студентов нехимических специальностей высш их учебных заведений. Оно м ож ет служит4> пособием д л я лиц, сам остоятельно изучаю щ их основы химии, и д л я учащ и хся хим ических техникумов и старш их классов средней ш колы. В новой редакции м атери ал пособия значительно переработан и дополнен. Д обавлены сведения об элем ентоорганической химии и химии вы сокомолекулярны х соединений. Впервы е вклю чён раздел ” П р и кл адн ая хи м и я” , содерж ащ ий краткие сведения по отдельным направлениям д л я специалистов разного проф и ля. ISBN 5-89602-017-1 020172 © И здательство «И н теграл-П ресс», 2002 ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие к д вад ц ать восьмому и здан ию .......................................................................................... Из предисловия к ш естнадцатому и зд ан и ю .......................................................................................... Введ ен и е.................................................................................................................................................................. 11 13 14 Ч асть I. Теоретические основы химии Г л ава 1. Атомно-молекулярное учен и е.................................................................................................... 18 1.1. 19 Основные законы и понятия хи м и и ................................................................................................ 1.1.1. Закон постоянства состава [19]. 1.1.2. Закон кратны х отношений [20]. 1.1.3. Закон объемных отношений [20]. 1.1.4. Закон Авогадро [20]. 1.1.5. Атомные и мо­ лекулярны е массы [21]. 1.1.6. Количество вещ ества [21]. 1.1.7. М олярная м асса и молярный объем вещ ества [22]. 1.1.8. Определение молярны х масс вещ еств, на­ ходящ ихся в газообразном состоянии [22]. 1.1.9. П арциальное давление газа [24]. 1.1.10. Эквивалент. Количество вещ ества эквивалентов. Закон эквивалентов [25]. 1.2. 1.3. 1.4. 1.5. Д ругие понятия атомно-молекулярного у ч е н и я ........................................................................ 27 Х им ическая си м в о л и к а.......................................................................................................................... 27 Важ нейш ие классы и ном енклатура неорганических в е щ ес т в .......................................... ..29 Химические р а с ч е т ы ................................................................................................................................34 Г л ав а 2. Строение а т о м а ................................................................................................................................. 37 2.1. 2.2. 37 38 К р а тк а я история разви тия представлений о строении а т о м а .......................................... Модели строения а т о м а ....................................................................................................................... 2.2.1. П ланетарная модель [38]. 2.2.2. Атомные спектры [40]. 2.2.3. К ван товая те­ ория света [41]. 2.2.4. Строение электронной оболочки атом а по Бору [43]. 2.3. 2.4. 2.5. Предположение де Б р о й л я ................................................................................................................. 45 Понятие о квантовой м ехан и ке........................................................................................................ 47 Квантово-механическая модель а т о м а .......................................................................................... 50 2.5.1. Главное квантовое число [50]. 2.5.2. Орбитальное квантовое число [52]. 2.5.3. Магнитное квантовое число [57]. 2.5.4. Симметрия атомных орбиталей [58]. 2.5.5. Спиновое квантовое число [60]. 2.6. Распределение электронов в многоэлектронных ат о м ах ...................................................... 60 2.6.1. Принцип минимума энергии. П равило Клечковского [60]. 2.6.2. Принцип Паули [61]. 2.6.3. П равило Х унда [62]. 2.6.4. Способы записи электронных конфи­ гураций атомов и ионов [63]. 2.6.5. Электронные конфигурации атомов и ионов элементов периодической системы [64]. Г л ава 3. Периодический закон Д. И. М ен делеева.............................................................................. 72 3.1. 3.2. 3.3. 73 77 79 Периодическая система э л е м е н т о в ............................................................................................... С т р у к ту р а периодической си стем ы ................................................................................................ Главн ая причина периодичности свойств химических э л е м е н т о в .................................. Оглавление 3.4. Периодические свойства атомов и ионов эл е м е н то в .................................................................79 3.4.1. Заселенность внешней электронной оболочки [80]. 3.4.2. Атомные и ионные радиусы [80]. 3.4.3. Окислительно-восстановительные свойства [82]. 3.5. 3.6. 3.7. Релятивистские э ф ф е к т ы ................................................................................................................... ...85 Естественны е границы периодической си с т е м ы ......................................................................... 88 Атомное я д р о ........................................................................................................................................... ...89 3.7.1. К ласси ф и кац ия ядер [90]. 3.7.2. Изотопные индикаторы [91]. 3.7.3. Радиоак­ тивность [91]. Г л ав а 4. Хим ическая св я зь и строение м о л ек у л ........................................... . ................................... 4.1. 4.2. 4.3. 97 М о л ек у л ы ................................................................................................................................................... 97 Теория химического стр о е н и я ......................................................................................................... 98 О бразование химической связи. Понятие о квантовой хи м и и .......................................... 100 4.3.1. Основные положения метода валентных связей [101]. 4.3.2. Основные по­ ложения метода молекулярных орбиталей. Приближение МО JIK A O [105]. 4.3.3. К лассиф икация молекулярных орбиталей [110]. 4.4. Виды химической с в я з и ....................................................................................................................... 113 4.4.1. Э лектроотрицательность [115]. 4.4.2. Ионность связи [117]. 4.5. К овален тн ая с в я з ь ................................................................................................................................. 117 4.5.1. Валентность. К овален тн ость атомов [117]. 4.5.2. Строение двухатом ны х мо­ лекул состава НЭ [126]. 4.5.3. Строение двухатомны х молекул элементов 2-го периода [127]. 4.5.4. Строение трехатомны х молекул состава ЭНг [131]. 4.5.5. Про­ стое определение молекулярной структуры многоатомных молекул [133]. 4.5.6. Гибридизация [135]. 4.5.7. П олярность молекул [138]. 4.6. Ионная с в я з ь ............................................................................................................................................. 142 4.7. 4.8. 4.9. Д елокали зован н ая ковалентная с в я з ь ..........................................................................................146 М еталлическая с в я з ь ........................................................................................................................... 149 Д альнодействую щ ие с в я з и ................................................................................................................. 151 4.6.1. П оляризация ионов [144]. 4.9.1. У ниверсальные меж молекулярные взаимодействия [152]. 4.9.2. С оставл я­ ющие меж молекулярного взаимодействия по методу молекулярных орбиталей [154]. 4.9.3. Специфические меж молекулярны е взаимодействия. Водородная связь [155]. Г л а в а 5. Агрегатные состояния в е щ ест в а .............. ..................................................................... ........... 158 5.1. Твердое с о с т о я н и е ................................................................................................................................. 158 5.1.1. К ристаллическое состояние вещ ества [158]. 5.1.2. Аморфное состояние ве­ щ ества [162]. 5.2. 5.3. 5.4. 5.5. Ж и д к о с ти ................................................................................................................................................... 163 Газообразн ое состояние в е щ ест в а................................................................................................... 164 П лазменное состояние в е щ е с т в а..................................................................................................... 165 П ромеж уточные состояния в е щ е с т в а ............................................................................................166 Г л а в а 6. Основные закономерности протекания химических процессов..................................168 6.1. Основные понятия химической терм одинам ики......................................................................170 6.1.1. Внутренняя энергия [171]. 6.1.2. Энтальпия [172]. 6.1.3. П ревращения энер­ гии при химических реакциях. Термохимия [173]. 6.1.4. Энергетические эф ф екты при ф азовы х переходах [175]. 6.1.5. Термохимические расчеты [176]. 6.1.6. Ф ак ­ торы, определяющие направление протекания химических реакций [177]. 6.1.7. Энтропия и энергия Гиббса [181]. 6.1.8. Стандартны е термодинамические величи­ ны. Химико-термодинамические расчеты [183]. Оглавление 6.2, 5 Элементы учения о скорости химической реакции и химическом равновесии . . . . 186 6.2.1. С корость химической реакции [188]. 6.2.2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующ их вещ еств [189]. 6.2.3. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих вещ еств [194]. 6.2.4. Скорость реакции в гетероген­ ных систем ах [196]. 6.2.5. Зависимость скорости реакции от температуры [197]. 6.2.6. К ата л и з [198]. 6.2.7. Цепные реакции [201]. 6.2.8. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие [204]. 6.2.9. Смещение химического равновесия. Принцип Jle Ш ател ье [208]. Г л а в а 7. Вода. Р а с т в о р ы ................................................................................................................................. 211 7.1. В о д а ..............................................................................................................................................................211 7.1.1. В од а в природе [211]. 7.1.2. Физические свойства воды [211]. 7.1.3. Д и аграм ­ м а состояния воды [213]. 7.1.4. Химические свойства воды [215]. 7.2. Р а с т в о р ы ....................................................................................................................................................216 7.2.1. Х ар ак тер и сти ка растворов. Процесс растворения [216]. 7.2.2. Способы вы­ раж ения состава растворов [217]. 7.2.3. Гидраты и кристаллогидраты [219]. 7.2.4. Раствори м ость [221]. 7.2.5. Пересыщенные растворы [224]. 7.2.6. Осмос [225]. 7.2.7. Д авление п ар а растворов [228]. 7.2.8. Замерзание и кипение растворов [229]. Г л ава 8. Растворы э л е к тр о л и т о в ................................................................................................................231 8.1. 8.2. 8.3. 8.4. 8.5. 8.6. 8.7. 8.8. 8.9. 8.10. 8.11. 8.12. Особенности растворов солей, кислот и оснований.............................................................. 231 Теория электролитической диссоциации..................................................................................232 Процесс диссоциации..........................................................................................................................234 Степень диссоциации. С и ла э л е к т р о л и т о в ..............................................................................236 К онстанты кислотности и основн ости ........................................................................................237 Сильные э л е к тр о л и т ы ........................................................................................................................240 С вой ства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической д и ссоц и ац и и ........................................................................................................................................... 242 И онно-молекулярные у р а в н е н и я ..................................................................................................245 Произведение раствор и м ости ..........................................................................................................247 Диссоциация воды. Водородный п о к а з а т е л ь ..........................................................................249 Смещение ионных равн овеси й .............................. ......................................................................... 251 Гидролиз с о л е й ......................................................................................................................................254 Г л ава 9. О кислительно-восстановительные реакции. Основы электрохи м и и ........................ 259 9.1. Степень окисления э л е м е н т о в ........................................................................................................259 9.1.1. О кислительно-восстановительные реакции [262]. 9.1.2. Составление у р ав ­ нений окислительно-восстановительны х реакций [263]. 9.2. 9.3. Важ нейш ие окислители и восстанови тели ................................................................................266 О кислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное о к и с­ ление-восстановление ..........................................................................................................................267 9.4. 9.5. 9.6. 9.7. Э лектродные п о те н ц и ал ы ................................................................................................................273 Э л е к т р о л и з..............................................................................................................................................281 Законы э л е к т р о л и за ............................................................................................................................285 Э лектрохим ическая поляризация. П ер ен апряж ен и е.......................................................... 286 9.3.1. Химические источники электрической энергии [268]. Г л ав а 10. Дисперсные системы. К о л л о и д ы ............................................................................................289 10.1. 10.2. 10.3. 10.4. 10.5. Дисперсное состояние вещ ества. Дисперсные с и сте м ы ...................................................... 289 Состояние вещ ества на границе разд ела ф а з ......................................................................... 292 К оллоиды и коллоидные р а с тв о р ы ..............................................................................................293 Дисперсионный ан али з. Оптические и молекулярно-кинетические свойства д и с ­ персных систем ....................................................................................................................................... 297 Сорбция и сорбционные процессы. М олекулярная адсорбц ия........................................ 299 Оглавление 10.6. 10.7. 10.8. 10.9. 10.10. Ионообменная ад сор бц и я............................................................................................................... 302 Х р о м ат о гр а ф и я ................................................................................................................................... 304 Электрокинетические я в л е н и я ................................................................................................... 306 Устойчивость и коагуляция дисперсных си стем ..................................................................308 С труктурообразовани е в дисперсных системах. Физико-химическая механика тверды х тел и дисперсных с т р у к т у р ........................................................................................311 Ч ас ть II. Введение в химию элементов Г л а в а 11. Происхождение химических элементов. Простые ве щ еств а...................................... 316 11.1. 11.2. 11.3. Происхождение химических эл ем ен тов....................................................................................316 Распространенность химических элементов на З е м л е ..................................................... 317 М е т а л л ы ..................................................................................................................................................318 11.3.1. Физические свойства м еталлов [319]. 11.3.2. Химические свойства м етал­ лов [326]. 11.3.3. Получение м еталлов [334]. 11.3.4. Получение м еталлов высокой чистоты [335]. 11.4. Н е м етал л ы ..............................................................................................................................................337 Г л а в а 12. Бинарные соединения..................................................................................................................340 12.1. 12.2. К ласси ф и кация бинарных соединений....................................................................................340 С плавы . Д иаграм м ы состояния металлических с и с т е м .................................................. 345 Г л а в а 13. К омплексны е соедин ен ия..........................................................................................................354 13.1. 13.2. 13.3. 13.4. 13.5. 13.6. 13.7. 13.8. С остав комплексных соединений................................................................................................ 354 Вид химической связи в комплексных соединениях.......................................................... 356 К ом п л ексооб разовател и ..................................................................................................................364 К лассы комплексных соединений..............................................................................................366 Н ом енклатура комплексных соединений................................................................................370 П ространственное строение и изомерия комплексных соединений............................ 371 Устойчивость комплексных соединений в р а с т в о р а х ................ •...................................... 373 Влияние координации на свойства лигандов и центрального атома. Взаимное влияние л и га н д о в ............................................................................................................................. 376 Ч асть III. Химия элементов Г л ава 14. 5-Элементы I и II гр у п п ..............................................................................................................379 14.1. 14.2. Общая характери сти ка s -элементов IA- и И А -подгрупп................................................ 379 Главн ая подгруппа первой гр у п п ы ............................................................................................382 14.2.1. Щ елочные элементы в природе. Получение и свойства щелочных эле­ ментов [382]. 14.2.2. Натрий (N atrium ) [384]. 14.2.3. Калий (K alium ) [386]. 14.3. Главн ая подгруппа второй гр у п п ы ............................................................................................387 14.3.1. Бериллий (Beryllium ) [388]. 14.3.2. Магний (M agnesium ) [390]. 14.3.3. Кальций (Calcium ) [391]. 14.3.4. Стронций (Strontium ). Барий (Barium ) [393]. Г л ава 15. Общая характери сти ка р- элементов. Главная подгруппа третьей гру п п ы ........ 394 15.1. 15.2. 15.3. 15.4. Э лементы главной подгруппы третьей гру п п ы ....................................................................395 Бор (B o r u m )..........................................................................................................................................395 Алюминий (A lu m inium )................................................................................................................... 399 Галлий (G allium ). Индий (Indium). Таллий (T h a lliu m )..................................................403 Г л ава 16. Гл авн ая подгруппа четвертой г р у п п ы ................................................................................404 16.1. Углерод (C arb on eu m )........................................................................................................................404 16.1.1. Углерод в природе [404]. 16.1.2. Аллотропические модификации у гл ер о­ д а [405]. 16.1.3. Химические свойства углерода [409]. 16.1.4. Диоксид углерода. Оглавление 7 У гольная кислота [409]. 16.1.5. Оксид углерода (II) [413]. 16.1.6. Соединения угле­ рода с серой и азотом [414]. 16.2. Кремний (S ilic iu m )............................................................................................................................... 415 16.2.1. Кремний в природе. Получение и свойства кремния [415]. 16.2.2. Соеди­ нения кремния с водородом и галогенами [416]. 16.2.3. Диоксид кремния [418]. 16.2.4. Кремниевые кислоты и их соли [418]. 16.3. Германий, олово, сви н ец ................................................................................................................... 420 16.3.1. Германий (G erm anium ) [420]. 16.3.2. Олово (Stannum ) [421]. 16.3.3. Свинец (Plum bum ) [424]. Г л а в а 17. Гл авн ая подгруппа пятой гру п п ы ..........................................................................................427 17.1. А зот (N itrogen ium )............................................................................................................................... 427 17.1.1. А зот в природе. Получение и свойства азо т а [427]. 17.1.2. А м миак. Соли аммония [428]. 17.1.3. Получение ам м и ака [432]. 17.1.4. Гидразин. Гидроксиламин. Азидоводород [434]. 17.1.5. Оксиды азо та [435]. 17.1.6. А зоти стая кислота [438]. 17.1.7. А зотн ая кислота [438]. 17.1.8. Промышленное получение азотной кислоты [441]. 17.1.9. К руговорот азота в природе [441]. 17.2. Ф осф ор (P h o sp h o ru s)......................................................................................................................... 442 17.2.1. Ф осф ор в природе. Получение и свойства ф о сф ора [442]. 17.2.2. Соедине­ ния ф о сф ор а с водородом и галогенами [443]. 17.2.3. Оксиды и кислоты ф о сф ора [444]. 17.3. М ы ш ьяк, сурьм а, в и с м у т ..................................................................................................................446 17.3.1. М ы ш ьяк (Arsenicum ) [446]. 17.3.2. С у рьм а (Stibium ) [449]. 17.3.3. Висмут (Bism uthum ) [450]. Г л ава 18. Главн ая подгруппа шестой г р у п п ы ......................................................................................452 18.1. К ислород (O xygenium )............ ........................................................................................................... 453 18.1.1. Кислород в природе. Воздух [453]. 18.1.2. Получение и свойства кислорода [454]. 18.1.3. Озон [455]. 18.2. Сера, селен, т е л л у р ..............................................................................................................................457 18.2.1. С ера в природе. Получение серы [457]. 18.2.2. С войства и применение се­ ры [458]. 18.2.3. Сероводород. Сульфиды [459]. 18.2.4. Диоксид серы. Сернистая кислота [461]. 18.2.5. Триоксид серы. Серная кислота. [462]. 18.2.6. Получение и применение серной кислоты [465]. 18.2.7. Пероксодисерная кислота [466]. 18.2.8. Тиосерная кислота [467]. 18.2.9. Соединения серы с галогенами [468]. 18.3. Селен (Selenium ). Т ел л у р (T ellu riu m )..............................: ....................................................... 468 Г л ава 19. Водород и элементы главной подгруппы седьмой гр у п п ы ........................................ 470 19.1. В од о ро д ......................................................................................................................................................470 19.1.1. Водород в природе. Получение водорода [470]. 19.1.2. С вой ства и приме­ нение водорода [471]. 19.1.3. Пероксид водорода [474]. 19.2. Г ал оген ы ....................................................................................................................................................476 19.2.1. Галогены в природе. Физические свойства галогенов [477]. 19.2.2. Хими­ ческие свойства галогенов [479]. 19.2.3. Получение и применение галогенов [481]. 19.2.4. Соединения галогенов с водородом [483]. 19.2.5. Кислородсодержащие со­ единения галогенов [487]. Г л ава 20. Главная подгруппа восьмой г р у п п ы ....................................................................................492 20.1. 20.2. 20.3. 20.4. Общая характери сти ка благородных г а з о в ..............................................................................492 Гелий (H eliu m )............................................................................................................................. ..........492 Неон (Neon). Аргон (A rg o n )............................................................................................................493 Криптон (K rypton). Ксенон (Xenon). Радон (R a d o n ).......................................................... 493 Оглавление Г л а в а 21. О бщ ая характери сти ка d-элементов. Т р етья побочная подгруппа........................ 496 21.1. 21.2. Общая х а р ак т е р и ст и к а....................................................................................................................496 Т р еть я побочная п од гру п п а..........................................................................................................499 21.2.1. П одгруппа скандия [499]. 21.2.2. Л антаноиды [500]. 21.2.3. Актиноиды [501]. Г л ав а 22. Ч етвертая побочная п о д гр у п п а..............................................................................................504 22.1. 22.2. Ти тан (T ita n iu m )............................................................................................................................... 504 Цирконий (Zirconium). Гафний (H afn iu m )............................................................................. 506 Г л ава 23. П ятая побочная подгруппа........................................................................................................508 23.1. 23.2. Ванадий (V an ad iu m )......................................................................................................................... 508 Ниобий (Niobium ). Т ан тал (T a n ta lu m )....................................................................................509 Г л ава 24. Ш естая побочная под группа....................................................................................................511 24.1. 24.2. 24.3. Х ром (C h ro m iu m )............................................................................................................................... 511 Молибден (M olib den ium )............................................................................................................... 515 В ол ьф рам (W olfram )......................................................................................................................... 516 Г л ава 25. С едьм ая побочная п од гр у п п а................................................................................................. 518 25.1. 25.2. М арганец (M an gan um )......................................................................................................................518 Рений (R h en ium )................................................................................................................................. 521 Г л ава 26. В осьм ая побочная п од гр у п п а................................................................................................. 522 26.1. Семейство ж е л е з а ............................................................................................................................. 522 26.1.1. Ж ел езо (Ferrum ). Нахождение в природе [522]. 26.1.2. Физические и хи­ мические свойства ж ел еза. Соединения ж ел еза [523]. 26.1.3. К обал ьт (Cobaltum ) [528]. 26.1.4. Никель (Niccolum) [529]. 26.2. П латиновые м е т а л л ы ....................................................................................................................... 530 26.2.1. Общая характери сти ка платиновых металлов [530]. 26.2.2. П латина (Platinum ) [531]. 26.2.3. П алладий (Palladium ). Иридий (Iridium) [532]. Г л ава 27. П ервая побочная подгруппа......................................................................................................533 27.1. 27.2. 27.3. Медь (C u p ru m )................................................................................................................................... 534 Серебро (A rgen tum )........................................................................................................................... 537 Золото (A u ru m )................................................................................................................................... 539 Г л ава 28. В торая побочная подгруппа......................................................................................................542 28.1. 28.2. 28.3. Цинк (Z in cu m )..................................................................................................................................... 542 Кадмий (C a d m iu m )........................................................................................................................... 545 Р ту ть (H y d rargy ru m )....................................................................................................................... 546 Г л ава 29. Органические соединения..........................................................................................................549 29.1. 29.2. 29.3. 29.4. 29.5. 29.6. 29.7. 29.8. 29.9. 29.10. 29.11. Общая характери сти ка органических соединений.............................................................. 549 Отличительные особенности органических соединений..................................................549 Теория химического строения органических соединений................................................ 550 К лассиф икация органических соединений............................................................................559 Предельные (насыщенные) углеводороды ..............................................................................561 Непредельные (ненасыщенные) углевод ород ы ....................................................................563 Предельные циклические углеводороды..................................................................................565 Ароматические угл евод ор од ы .................................................................................................... 566 Галогенпроизводные углеводородов..........................................................................................569 Спирты и фенолы ..............................................................................................................................570 П ростые э ф и р ы ...................................................................................................................................573 Оглавление 29.12. 29.13. 29.14. 29.15. 29.16. 29.17. 9 Альдегиды и к ето н ы ......................................................................................................................... 574 Карбоновы е к и с л о т ы ....................................................................................................................... 576 Слож ны е эфиры карбоновых кислот. Ж и р ы ........................................................................578 У г л е в о д ы ............................................................................................................................................... 579 А м и н ы ..................................................................................................................................................... 583 Аминокислоты и б е л к и ................................................................................................................... 584 Г л ав а 30. Элементоорганические соединения........................................................................................587 30.1. 30.2. Общ ая харак тери сти к а элементоорганических соединений..........................................587 К лассы элементоорганических соединений............................................................................588 30.2.1. Элементоорганические соединения s -элементов [588]. 30.2.2. Элементо­ органические соединения р-элементов [591]. 30.2.3. Элементоорганические со­ единения d-элементов [598]. Г л ава 31. Высокомолекулярные соединения..........................................................................................603 31.1. П олим еры ............................................................................................................................................... 603 31.1.1. Органические полимеры [604]. 31.1.2. Элементоорганические полимеры [610]. 31.1.3. Неорганические полимеры [611]. 31.2. С тр у к ту р а и состояния поли м еров............................................................................................613 Ч а с т ь IV . П р и к л а д н а я х и м и я Г л ава 32. Конструкционные м ате р и ал ы ..................................................................................................617 32.1. С плавы ж ел еза ....................................................................................................................................617 32.1.1. Д и аграм м а состояния системы ж елезо — углерод [617]. 32.1.2. П роиз­ водство чугуна и стали [621]. 32.1.3. Терм ическая обработка стали [625]. 32.1.4. С тали [627]. 32.1.5. Чугуны [629]. 32.2. 32.3. 32.4. Медные и другие с п л а в ы ............................................................................................................... 630 И зносостойкие м а т е р и а л ы ..............................................................................................................631 Легкие конструкционные м атер и ал ы ........................................................................................632 Г л ава 33. Электротехнические м а т е р и а л ы ............................................................................................634 33.1. 33.2. 33.3. 33.4. Д и эл ек три ки ..........................................................................................................................................634 П олупроводники..................................................................................................................................635 П роводники............................................................................................................................................637 £вер хп р о во д н и к и ................................................................................................................................638 Г л ава 34. Вяж ущ ие м атериалы , стекло, к е р а м и к а ............................................................................640 34.1. 34.2. 34.3. Вяж ущ ие м а т е р и а л ы ....................................................................................................................... 640 С т е к л о ......................................................................................................................................................642 К е р а м и к а ................................................................................................................................................644 Г л ава 35. Химические волокна и п л а с т м а с с ы ......................................................................................646 35.1. 35.2. Химические в о л о к н а..........................................................................................................................646 П л а ст м а ссы ........................................................................................................................................... 649 Г л а в а 36. Горю че-смазочные м а т е р и а л ы ................................................................................................652 36.1. Топливо и его в и д ы ........................................................................................................................... 652 36.2. См азочны е м ате р и ал ы ..................................................................................................................... 656 36.1.1. Газообразн ое топливо [653]. 36.1.2. Ж идкое топливо [654]. 36.2.1. Виды трения [657]. 36.2.2. К лассиф икация смазочны х м атериалов [658]. 36.2.3. Физические свойства масел [660]. 36.2.4. Химические свойства масел [663]. 36.2.5. Присадки [665]. 36.2.6. П ластичные и твердые см азки [670]. 36.2.7. Антифрикционные свойства металлополимерных систем [671]. 10 Оглавление Г л ав а 37. О бработка в о д ы ............................................................................................................................. 673 37.1. 37.2. Выделение элементов и их соединений из состава морской в о д ы ................................673 Ж есткость в о д ы ................................................................................................................................... 674 Г л а в а 38. П рикладная электрохи м и я........................................................................................................677 38.1. 38.2. 38.3. 38.4. 38.5. Э лектролиз в п ром ы ш лен ности ................................................................................................... 677 Э лектрохимическая обработка м е та л л о в ..................................................................................680 Химические источники т о к а ........................................................................................................... 681 А к к у м у л ятор ы ....................................................................................................................................... 683 К оррозия м е т а л л о в ............................................................................................................................. 685 38.5.1. Химическая коррозия м еталлов [686]. 38.5.2. Электрохимическая коррозия м еталлов [687]. 38.5.3. Методы защ иты от коррозии [692]. Г л ава 39. М инеральные удобрени я........................................................................................................... 694 39.1. 39.2. 39.3. 39.4. 39.5. Азотны е удобрени я............................................................................................................................. 694 Ф осфорны е удобрен и я....................................................................................................................... 696 Калийные у д обрен и я......................................................................................................................... 697 М икроудобрения................................................................................................................................... 697 Комплексные удобрения....................................................................................................................697 П ри л о ж ен и е................................ Д ополнительная л и тература Предметный у к а з а т е л ь .......... 699 704 706
