Щавелевая кислота Лимонная кислота Тема урока Простейшие представления о составе кислот. Понятие об индикаторах Что должны узнать на уроке: • • • • какие бывают кислоты, какая формула кислоты, как их классифицируют, уметь распознавать кислоты среди других соединений, • знать правила техники безопасности при работе с кислотами. Игра «Третий лишний» 1. SO3 CaO HCl _________________________ 2. H2SO4 H2CO3 H2O ___________________________________ Распределите эти формулы по классам в таблицу оксиды кислоты HCl, HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, K2O, Na2O, Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3 Оксиды кислоты K2 O Na2O Al2O3 HCl, HNO3, H2SO4, Что такое кислоты? - это сложные вещества, состоящие их одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Н CL По происхождению кислоты бывают ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. НЕОРГАНИЧЕСКИЕСЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ. КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ. Аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетилсалициловая и другие КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В КУЛИНАРИИ . Уксусная и лимонная кислоты. Агрегатное состояние кислот кислоты Жидкие HCI, H2SO4, HNO3 Твердые H3PO4, H2SiO3 Растворимые в воде Нерастворимые в воде H2SiO3 H2CO3 , H2SO3 в свободном виде не существуют КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. По количеству атомов водорода. одноосновные HCl HNO3 1 2 двухосновные H2S H2SO4 трехосновные H3PO4 По содержанию кислорода. Бескислородные HF HCl HBr HI H2S номенклатура Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2SO3 H2SiO3 H3PO4 номенклатура 1. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот. НСL, H2 O, H2 CO3 НСL, HNO3, H2 CO3 NaСL, H3PO4, H2 SO3 2. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот НСL, Н2 SО4 , НNO3 Н2 SО4, НNO3, Н3 PO4 НСL, Н2 S , НNO3 Составьте пары соответствия: а) H3PO4 б) HCl в) H2CO3 г) HNO3 д) H2SO4 е) H2S 1) угольная 2) азотная 3) сероводородная 4) фосфорная 5) хлороводородная или соляная 6) серная Проверь себя: а–4 б–5 в–1 г–2 д–6 е–3 кислота – кислый Индикаторы - органические вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии кислот других веществ. - Лакмус - Метиловый оранжевый - Фенолфталеин - Универсальный индикаторная бумага Лабораторный опыт. строго соблюдайте правила техники безопасности при работе с растворами кислот! Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды. Ожоги кожи рук серной кислотой Разбавление серной кислоты водой Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду. ЗАПОМНИ ПРАВИЛО ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ КИСЛОТ: КИСЛОТ У ЛЕЙ В ВОДУ! Изменение цвета индикатора в кислоте: Название кислоты Серная кислота Соляная кислота Лимонная кислота Лакмус красный красный красный Метиловый оранжевый розовый розовый розовый красный красный Действие на индикатор Универсальный индикатор красный При разбавлении кислоты: Воду приливают к кислоте Кислоту приливают к воде Воду и кислоту смешивают одновременно Под действием растворов кислот лакмус синий становится: малиновым не изменяет окраску красным фиолетовым Самые важные кислоты • HNO3 -азотная кислота Бесцветная летучая жидкость с резким запахом, дымит на воздухе, сильный окислитель. Её называют «царицей всех кислот» Она необходима для взрывчатых веществ, для красителей, лаков, лекарств. Фотопленка, целлулоид, полимеры, удобрения – вот ее применение. Самые важные кислоты Уксусная кислота - самая древняя . Упоминания о ней содержатся в древнейших рукописях. Впервые она получена из виноградного сока. Из всех кислот она, конечно, прима Присутствует везде и зримо и не зримо. В животных и в растеньях есть она Всем известный “аспирин” - он как добрый господин, жар больного понижает и здоровье возвращает!” Самые важные кислоты HF – Фтороводородная кислота (плавиковая) • Плавиковая кислота обладает оригинальными свойствами: она легко реагирует со стеклом и химически растворяет его, поэтому хранить кислоту приходится не в стеклянной посуде, а в полиэтиленовой. • Представьте, что получится, если какой-то химик перельёт эту кислоту в стеклянную колбу ! Биологическая роль соляной кислоты • Соляная кислота - сильный бактерицид. Большинство бактерий, попавших в желудок с пищей, погибают под ее действием. Так что врачи не случайно тревожатся, если у пациента пониженная кислотность желудочного сока. • Если воспалительные процессы в желудке больного человека проходят на фоне повышенной кислотности, раковых поражений, как правило, не бывает. • Интересно, что у птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна. И это помогает им расправляться с теми миллиардами микробов, которые буквально кишат в падали. Кислоты в растительном мире У самок и рабочих муравьев в брюшках есть ядовитые железы, вырабатывающие муравьиную кислоту. У лесного муравья её примерно 5 мг. Кислота служит насекомому оружием для защиты и нападения. В волосках крапивы содержится жгучая муравьиная кислота. Кислоты в растительном мире • Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. • Однако лоси жуют мухоморы и не погибают от этого. Скорее – наоборот: мухоморами они лечат какие-то свои «хвори». Кислоты в природе • Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты. Кислоты в организме человека • Аскорбиновая, фолиевая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами. • Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма. • Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых и стронциевых солей – основной «конструкционный материал» костей, зубов, ногтей. Кислоты в нашей пище • Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, лекарства поставляют целый букет кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, масляную, кофейную, уксусную, аскорбиновую и другие. Даже синильная кислота (сильнейший яд) знакома каждому, кто лакомился ядрышками косточек слив, вишен или миндаля. Количество ее мизерно, но ощутить вкус и запах можно. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов. Кислоты в животном мире • Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укусу яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы. • Тропический паук стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты. • Плоские тысяченожки используют пары синильной кислоты. • Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты. Роль кислот в создании почвы • Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни. Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот – дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы. Расскажите друг другу о кислотах Что такое кислоты? Что общего в формулах кислот? Чем определяется валентность кислотного остатка? Какие органические вещества называются индикаторами? Как кислоты изменяют окраску индикаторов? Почему кислоты обладают общими свойствами? Проверь себя! 1. Выбери ряд формул, в котором все вещества – кислоты. А. HCl, CaCl2, H2SO4 Б. HCl, CuO, HNO3 B. HNO3, H2SO4, H3PO4 2. Число формул кислот в следующем списке: H2CO3, KOH, H2SO4, NaNO3, HNO3, CaCO3 А. 1 Б. 2 В. 3 3. Среди предложенных молекул веществ найдите кислородсодержащую двухосновную кислоту А. KOH Б. H2S B. H2SO4 Соотнесите название кислоты с химической формулой: H2SO3 хлороводородная кислота серная кислота H2S H2CO3 Сероводородная кислота азотная кислота H2SiO3 азотистая кислота H3PO4 HNO2 сернистая кислота угольная кислота H2SO4 HNO3 HCl кремниевая кислота фосфорная кислота Что должны узнать на уроке: • • • • какие бывают кислоты, какая формула кислоты, как их классифицируют, уметь распознавать кислоты среди других соединений, • знать правила техники безопасности при работе с кислотами. Домашнее задание • Подготовьте интересные сообщения о кислотах • Опишите свойства уксусной кислоты • Сделайте свою презентацию о кислотах
