ЗНАЮ ХОЧУ УЗНАТЬ 1) Информацию о веществе: а) формула- NH

ПРИЛОЖЕНИЕ № 1
ЗНАЮ
ХОЧУ УЗНАТЬ
1) Информацию о веществе: а) формула- NH3
1) Химические свойства аммиака: с какими
б) Mr=M=17 г\моль
простыми и сложными веществами он
в) качественный состав: молекула аммиака
взаимодействует, имеет ли специфические
состоит из азота и водорода
свойства, характерные только для него, чем
г) количественный состав: 1 молекула аммиака является- окислителем или восстановителем.
состоит из одного атома азота и 3атомов
водорода.
д) m(N) :3m(H) = 14:3
2) Строение аммиака: в пространстве имеет
2) Соединения аммиака и их свойства: к каким
форму тригональной пирамиды, длина связи
классам неорганических веществ они
N-H равна 0,10 нм, уголHNH=107,30, sp3относятся, какие общие и специфические
гибридизация, связь ковалентная полярная
свойства проявляют в сравнении с этими
классами
3) Физические свойства: в обычных условиях
это бесцветный газ с резким удушающим
запахом, хорошо растворим в воде, легко
сжижается, температура кипения (-33,40С),
плавления
(-77,80С)
ПРИЛОЖЕНИЕ № 2
Технологическая карта ученика ( уровневая)
1 уровень «Знаю, понимаю» 2 уровень «Знаю, применяю 3уровень «Знаю, применяю
в знакомой ситуации»
в нестандартной ситуации»
Знать основные понятия
Уметь объяснять по алгоритму Уметь давать характеристику
темы аммиак его химические донорно-акцепторный
аммиака по схеме: составсвойства, уметь составлять
механизм, образование
строение-свойства, делать
уравнения в молекулярном и
водородной связи, составлять выводы, обобщать,
ионном виде.
уравнения в электронном виде сравнивать.
Знать понятия о соединениях Знать качественные реакции
Уметь сравнивать свойства
аммиака, уметь работать по
на определение соединений
соединений аммиака с
инструкции, учебнику,
аммиака, иона аммония, а
общими свойствами
составлять уравнения в
также их специфические
изученных классов
молекулярном и ионном виде. свойства.
соединений, составлять
Уметь работать с
опорный конспект в виде
лабораторным оборудованием, схемы,творчески
проводить эксперимент по
обосновывать, делать
инструкции, записывать
самооценку своей
уравнения в окислительнодеятельности и товарища.
восстановительном виде
Уметь записывать уравнения в
любом виде.
ПРИЛОЖЕНИЕ № 3
Инструкции к выполнению практической части
ГРУППА № 1.
Задание. Провести опыты доказывающие, что аммиачная вода (гидроксид аммония) слабое
основание.
Опыт1. В пробирку с раствором аммиачной воды ( NH4OH) добавьте каплю индикатора
фенолфталеина, что наблюдаете? Затем укрепите ее в держателе для пробирок и нагрейте на
спиртовке, соблюдая правила по ТБ. Запишите наблюдения в тетрадь и сделайте вывод, к
какому классу неорганических веществ относится данное вещество, составьте уравнение в
ионном виде.
Опыт 2. В химический стакан налейте немного аммиачной воды, а в чашку Петри немного
раствора соляной кислоты и поднесите ее к стакану. Что наблюдаете? Затем соедините оба
раствора. Запишите наблюдения и уравнения реакции в молекулярном и ионном виде в тетрадь.
ГРУППА №4 ГРУППА №4
Задание. Провести опыт на определение иона аммония в соединениях, сделать вывод о
качественной реакции на ион аммония, записать наблюдения и уравнения реакций в
молекулярном и ионном виде.
Опыт. Внесите в пробирку 2-3 мл раствора сульфата аммония (NH4)2SO4 и добавьте раствор
гидроксида натрия. Нагрейте жидкость в пробирке до кипения, осторожно определите запах
выделяющегося газа. Поднесите к отверстию пробирки красную лакмусовую бумажку,
смоченную водой. Как изменилась окраска лакмусовой бумажки?
ПРИЛОЖЕНИЕ № 4
Опорные схемы, выводы после работы в группах
ГРУППА №1.
Диссоциация
NH4OH=NH4+
+OH-
3NH4OH+AlCl3
=3 NH4Cl +
Al(OH)3
Al3++3OH=Al(OH)3
Химические
свойства
NH4OHгидроксида
аммония
NH4OH+HCl
= NH4Cl+H2O
OH-+ H+=H2O
2NH4OH+CO2 =
( NH4)2CO3 H2O
2OH- +CO2
=CO32-+H2O
ВЫВОД: NH4OH- гидроксид аммония, слабое основание. Это доказывает опыт, что при
нагревании он разлагается на аммиак и воду. Это соединение относится к классу оснований, так
как изменяет окраску фенолфталеина в малиновый цвет, как и щелочи.
Как щелочи он взаимодействует с кислотными оксидами, образуя соль и воду, с кислотами,
также образуя соль и воду, с солями, если образуется нерастворимое основание.
Специфичность этого соединения в том, что в отличии от щелочей это слабое основание,
которое имеет формулу гидрата и запах аммиака: NH3*H2O=NH4OH
частично
ГРУППА №2 и №3
Химические
свойства
аммиака
NH3
NH3+HCl=NH4C
l
NH3+H+=NH4+
-3
t,кат.
4NH3 + 5O2 =
+2
=4NO+6H2O
NH3- восстанов.
-3
t
2NH3
+3CuO=3Cu+
0
+N2+3H2O
NH3- восстанов.
-3
t 0
2NH3+3Cl2=N2 +
+6HCl
NH3восстановитель.
-3
0
4NH3+3O2=2N2+
+6H2O
NH3восстановит.
-3
t
-3
2NH3+2Al=2AlN
+
+3H2
NH3-окислитель
-3
t 0
2NH3 = N2+3H2
NH3 восстановитель
NH3+H2O=NH4OН
ВЫВОД: Аммиак сильный восстановитель. Для него характерны свойства, как:
А) Восстановителя- горение, окисление кислородом в присутствии катализатора,
взаимодействие с галогенами, восстановление металлов из их оксидов.
Б) Окислителя – взаимодействие с металлами.
В) Специфические свойства – присоединение воды и кислот протекает по донорноакцепторному механизму, аммиак способен образовывать водородные связи между собой и
водой, при нагревании разлагается на простые вещества азот и водород.
ГРУППА № 4.
Соли
аммония
NH4Cl=NH4++Cl-
t
NH4NO3+NaOH=
=NH3+NaNO3+H2O
NH4Cl+AgNO3 =
AgCl +NH4NO3
t
NH4Cl=NH3+HCl
Гидролиз солей
аммония идет по
катиону NH4+
(NH4)2CO3+HCl =
= NH4Cl+CO2+H2O
ВЫВОД:1) Соли аммония – это электролиты, которые диссоциируют на катион аммония
NH4+ и анионы кислотного остатка.
2) Они проявляют свойства:
а) Общие с солями- взаимодействуют с кислотами, солями, если образуется осадок или газ.
б) Специфические – взаимодействуют с щелочами с образованием аммиака, при нагревании
разлагаются, хорошо растворимы в воде и являются электролитами, при гидролизе показывают
кислотную среду или гидролиз идет полностью.
ПРИЛОЖЕНИЕ № 5
ЛИСТ УЧЕТА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧЕНИКА
Ф.И.
учся
Цель
до
3б.
Тест
До
5б.
Работа в паре
Самооц. товарища
Работа в группе
Самооцен.
Заявка на урок: 20б и выше – «5» 3уровень
15 - 19б. - «4» 2уровень
10 - 14б. - «3» 1уровень
товарища
Защита
от
групп
До 5б.
Дополнение
До 3б.
Итог\ уровень
оценка