Рассмотрено на МО ...

Рассмотрено на МО
«_____»____________2012г.
« Согласовано»
зам.директора по УП
___________Николаева М.С.
Т.С
«____»____________2012г
«_____»__________________2012г
МБОУ «Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По химии в 9 классе
Преподаватель
Сотникова Т.С.
г. Олекминск 2012/2013г
«Утверждаю»
директор МБОУ «В(С)ОШ»
_____________ Сотникова
Пояснительная записка
Данная программа по химии в 9 классе составлена на основе Федеральной примерной программы основного общего образования на базовом уровне.
Рабочая программа рассчитана на 39 часов из расчета 1 час в неделю включая 3 часа на зачеты в классах заочной формы обучения. При этом в ней предусмотрен резерв
свободного времени в объеме 2 учебных часов для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения
современных методов обучения и педагогических технологий. Сам предмет опирается на знания, полученные при изучении химии в 8 классе.
Целями изучения химии в основной школе являются:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его
профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять
объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих
универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных
навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии
являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей
химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные
содержательные линии:
· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются
в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и
тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Результаты изучения предмета
Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных
результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ,
моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинноследственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:
· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества,
химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор,
периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая
реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами
изученных;
· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере:
· проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
При организации учебного процесса будет обеспечена последовательность изучения учебного материала: новые знания опираются на недавно пройденный материал,
обеспеченно поэтапное раскрытие тем с последующей реализацией закрепления знаний в форме тестов, зачетов, контрольных работ, семинаров.
Основные типы учебных занятий.
1.
Урок изучения нового материала
2.
Урок применения знаний
3.
Урок обобщающего повторения и систематизации знаний
4.
Урок контроля
Основным типом является комбинированный урок.
При изучении курса проводится 2 вида контроля
1.
Текущий – контроль в процессе изучения темы в форме устного опроса, тестов, самостоятельных работ.
2.
Итоговый в конце изучения зачетного раздела в форме устных и письменных зачетов, контрольных работ.
Контроль уровня обученности:
1.
Контрольные работы
2.
Практические работы
3.
Тесты
4.
Устный опрос
5.
Письменные зачетные работы
Учебно-методическая литература:
1.
Основной учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 9 класс» Москва «просвещение» 2009
2.
Л.М.Брейгер «Химия (поурочные планы) для 9 класса» (В., 2000)
3.
И.Г.Хомченко «Решение задач по химии 8-11 классы» (М., 2002)
4.
Р.П.Суровцева, Л.С.Гузей, Н.И.Останний «Тесты Химия 8-9 класс» (М., 2001)
5.
Н.П.Гаврусейко «Проверочные работы по неорганической химии» (М.,1990)
6.
П.Н.Жуков, В.Л.Рысс «Проверочные работы по химии для (-10 классов» (М.,1985)
7.
Т.В.Черемухина «Дидактический материал по химии 9 класс для вечерней (сменной) школы)» (м.,1980)
Тематическое планирование по химии в 9 классе
дата
Кол-во
часов
4
1/1
1/2
Раздел программы
Тема № 1
«Повторение и
обобщение курса 8
класса».
1/3
1/4
4
1(5)
2(6)
3(7)
Тема урока
Валентность химических
элементов.
Типы химических
реакций.
Классы неорганических
соединений.
Контрольная работа
Тема №2. «Теория
электролитической
диссоциации».
Теория
электролитической
диссоциации.
Диссоциация кислот,
щелочей, солей.
Практическая работа №1.
Реакции ионного обмена.
Универсальные учебные действия
Дом.задание
Знать элементы с постоянной и переменной валентностью.
Уметь составлять формулы веществ, зная валентность хим.элементов.
Знать типы химических реакций
Уметь записывать уравнения хим.реакций.
Знать классы неорганических соединений, их определения.
Уметь составлять уравнения хим.реакций между классами неорг.
соединений
Контроль знаний и умений обучающихся
Повторить по
тетради.
Закончить
задание
Под-ся к
контрольной
работе.
Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитической
диссоциации.
Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации.
Катионы, анионы. Ступенчатая диссоциация. Сильные и слабые
электролиты.
Уметь записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.
Знать условия при которых реакции ионного обмена идут до конца.
Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные
уравнения.
§1 упр.1,2
стр.12
§3 упр.10-12
стр.12
§4 упр.1,3,4
стр.20
Решение задач.
Расчеты по уравнениям хим.реакций. если одно из реагирующих веществ
дано в избытке.
Уметь определять с помощью расчета вещество, данное в избытке, и
вычислять массу продукта реакции(объем или количество вещества) по
данным исходных веществ.
§1-4
Зад.1-2
Общая характеристика
химических элементов
подгруппы кислорода.
Сера, ее свойства и
применение.
Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений.
Уметь давать характеристику главной подгруппы 6 группы по плану,
исходя из положения в периодической системе и строения атома.
Понятие флотации, физические свойства серы и области применения.
Уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки
зрения окислительно- восстановительных процессов.
§7-8 упр.1-3
(устно) стр.29
3(11)
Оксид серы (IV) и (VI).
Решение задач.
§10-12 зад.2
стр.29
4(12)
Серная кислота.
5(13)
Скорость химических
реакций.
Обратимость химических
реакций.
Производство серной
кислоты.
Знать свойства и применение оксидов серы.
Уметь составлять уравнения химических реакций. Уметь проводить
расчеты по термохимическим уравнениям
Знать строение и свойства серной кислоты, области ее применения,
качественную реакцию на сульфат-ион.
Записывать уравнения хим.реакций в молекулярном, ионном и окислвост.виде.
Знать зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ,
от поверхности соприкосновения, от концентрации. От температуры, от
катализатора.
Уметь объяснять влияние различных условий на скорость хим.реакции.
Знать химизм производства серной кислоты, условия их осуществления.
Устройство и работу аппаратов по производству серной кислоты,
основные профессии. Условия охраны труда и защиты окружающей
среды.
Уметь объяснять значение серной кислоты для развития народного
хозяйства.
Уметь выполнять экспериментальные задачи по определению веществ.
Доказывать наличие в растворе сульфат-иона. Делать самостоятельные
выводы на основе наблюдений.
4(8)
9
1(9)
2(10)
6(14)
Тема №3. Подгруппа
кислорода.
7(15)
Практическая работа №2
«Подгруппа кислорода»
8(16)
Семинар по теме: Теория
электролитической
диссоциации. Подгруппа
кислорода.
Зачет №1 «Теория
электролитической
9(17)
Уметь применять знания и умения, полученные при изучении данной
темы.
Контроль знаний и умений обучающихся
§9упр.5 стр.29
§13 упр.2-3
стр.31-32
зад.1-2
§14 упр.4
§16 упр.6
(письм) 7,8
(устно)
повторить§116
подготовиться
к семинару.
Подготовиться
к зачету.
диссоциации. Подгруппа
кислорода».
8
1(18)
Тема №4.
«Подгруппа азота».
2(19)
3(20)
4(21)
Общая характеристика
элементов подгруппы
азота. Азот.
Аммиак. Соли аммония.
Знать физические и химические свойства азота.
Уметь давать характеристику подгруппы элементов по плану.
§17,18 упр.1-6
(устно)стр.55
Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства.
Записывать уравнения реакций аммиака с кислородом, водой, кислотами и
рассматривать их с точки зрения теории электролитической диссоциации.
§19 упр.7-9
подготовиться
к
практической
работе.
Практическая работа №3
«Получение аммиака и
опыты с ним».
Азотная кислота.
Знать лабораторный способ получения аммиака и метод его определения.
Уметь практически получать аммиак и доказывать опытным путем его
наличие. Проводить опыты с аммиаком.
Строение. Свойства и применение азотной кислоты, особые свойства
азотной кислоты (взаимодействие с металлами).
Записывать уравнения хим.реакций.
Основные стадии производства азотной кислоты, перспективы развития.
Круговорот азота в природе.
Записывать уравнения хим.реакций, лежащих в основе производства
азотной кислоты, объяснять закономерности их протекания.
Характеристику фосфора. Строение и свойства соединений фосфора
(оксида, кислот и солей)
Док-ть хим. Св-ва фосфора и его соединений. Записывать ур-я
хим.реакций.
Знать классификацию минеральных уравнений, условия их хранения,
рационального использования, время внесения и особенности их влияния
на растения. Знать состав, строение, свойства. Получение некоторых
представителей азотных, фосфорных и калийных удобрений.
Контроль знаний и умений обучающихся
5(22)
Производство азотной
кислоты.
6(23)
Фосфор и его
соединения.
7(24)
Минеральные удобрения.
8(25)
5
1(26)
2(27)
3(28)
Контрольная работа.
Тема №5.
«Подгруппа
углерода».
Общая характеристика
элементов подгруппы
углерода. Углерод.
Оксид углерода (II) и
(IV).
Кремний и его
соединения.
Знать общую характеристику элементов IV группы главной подгруппы.
Записывать уравнения хим.реакций.
Знать состав, строение, свойства и применение оксидов углерода ( II и IV)
Записывать уравнения хим.реакций.
Знать строение, свойства и применение кремния и его соединений.
Записывать уравнения хим.реакций.
§21 зад 2
стр.63
§23
упр.3стр.63
§24-26 упр.5-6
(письм)
§27 зад4
стр.73
подготовиться
к контр.работе
§28-29 упр.1-6
(устно) , 7
(письм.)
§30-31 упр.1418 стр.91
§32-34, 38,38
упр.19,21
стр.91
4(29)
5(30)
7
1(31)
2(32)
3(33)
Тема №6. «Металлы.
Металлургия».
Силикатная
промышленность.
Зачет №2 «Подгруппа
азота и углерода».
Знать определение силикатной промышленности и основные виды
строительных материалов.
Контроль знаний и умений обучающихся
§39 упр.9
стр.101
Положение металлов в
ПСХЭ. Получение.
Знать основные способы получения металлов 1-111 групп главных
подгрупп.
Уметь давать общую характеристику металлов, записывать уравнения
хим.реакций.
Знать некоторые виды сплавов металлов. Определение коррозии, ее виды,
способы защиты от коррозии.
Объяснять сущность химической и электрохимической коррозии.
Знать качественные реакции на ион кальция. Области применения кальция
и его соединений.
записывать уравнения хим.реакций.
Знать области применения алюминия и его соединений, нахождение
алюминия в природе.
записывать уравнения хим.реакций.
Знать нахождение железа в природе, способы его получения, применения.
Давать характеристику железа, записывать уравнения хим.реакций.
Понятие металлургии; сущность доменного процесса; сущность
производства стали, способы получения: кислородно-конверторный и
электродуговой.
Уметь давать характеристику производства, записывать уравнения
хим.реакций.
Контроль знаний и умений обучающихся
§40-44 упр.11
зад 4,5 стр.120
Сплавы. Коррозия
металлов и ее
предупреждение.
Кальций. Соединения
кальция.
4(34)
Алюминий. Соединения
алюминия.
5(35)
Железо.
6(36)
Производство чугуна и
стали.
7(37)
Зачет №3 «Металлы».
Резервное время – 2
часа
§46 упр.15
зад.2 стр.120
§49зад.3
стр.133
§50 упр.5,8
зад.2 стр.138
§51-53 упр.5
зад.1 стр. 144
§54-59 упр.610 (устно) зад.
4 стр.157